化学人教版九年级上册化学方程式及化学学方程式的专题复习.docx

化学方程式及相关化学方程式计算专题复习赫章县野马川中学 阳家旭1、 教材地位：本知识点在九年级化学上册第五单元课题3的内容，本课题在九年级及学生在高中都特别重要，也是学生在学习过程中都式难点，学生的易错点。起着承上启下的之作用。2、 学情分析:学生的基础较差，学习习惯不太好，而在本节知识点中有很重要，学生学习的知识点有较多，困难大。三、教学目标：（1） 基本目标：1、 能正确书写化学式2、 熟练书写常用的化学方程式3、 能改正书写不正确的化学方程式（2） 过程与方法：1、 以多媒体让学生复习相关知识点2、 多以例题给学生讲解3、 讲解、分析和学生练习相结合（3） 情感目标：1、 培养学生事实求实的精神2、 让学生以科学的态度观解决实际问题3、 培养学生动手的能力四，教学重点：1、 化学式的正确书写2、 化学方程式的正确书写3、 根据化学方程式做简单的计算5、 教学难点：1、 化学式的正确书写2、化学方程式的正确书写3、根据化学方程式做简单的计算六、教学设计：（一）化学方程式的正确书写1、化学方程式的书写原则：（1）.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）、遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。2根据给予的信息，正确书写化学方程式注意四个字：“找”“写”“配”“查”3.书写化学方程式时的易错点：（“三忘一不平” ）（1）忘写反应条件，化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；（2）忘写气体符号，如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“”；（3）忘写沉淀符号，溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“”。3、配平化学方程式的常用方法（”一不平”）配平化学方程式：目的：要使方程式两边的原子个数相等。原则：先配复杂的后配简单的。配平的方法：（1）小公倍数法 ：例1：4P + 5O2 2P2O5（2）观察法：例2：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（3）奇数配偶法：例3：2KClO3 2KCl + 3O21、HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO32、CaCO3 CaO +CO22、CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 3、6HCl + Fe2O3 = FeCl3 + 3H2O 4、 C + 2CuO 2Cu + CO2 （二）、化学方程式的读法 例：C+O2 CO2（1）物质读法碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（2）粒子读法在点燃的条件下,一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子（3）数量读法在点燃的条件下,12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳 （三）、化学方程式的意义 宏观意义：表示反应物、生成物及反应条件.微观意义：表示反应物与生成物的分子、原子之比.质量意义：表示反应物和生成物之间的质量关系, 例：C+O2 CO2 宏观意义：就是碳和氧气生成二氧化碳微观： 1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳.质量意义：12分的碳和32分的氧气在点燃的条件下生成44分的二氧化碳（四）、相关化学方程式的计算方法/步骤 ：1、读懂题目，明确：已知什么、要求什么、涉及到哪些化学反应。2、根据题目要求，设立未知数3、根据题目所涉及的化学反应，写出化学方程式4、找到与计算相关的物质5、在相关物质的正下方标出与之对应的相对质量。6、在相对质量的正下方标出与物质对应的实际质量。7、根据化学方程式的意义（相对质量的比等于实际质量的比）列出比列等式。8、解方程，得出结果9、简要作答例1：现用24.5克的氯酸钾来制取氧气，问能制取多少克氧气？注意：化学反应后溶液中溶质质量分数的计算：1、溶液参加化学反应时，只是溶液中溶质参加反应，计算时，只能用溶液中溶质质量在方程式中计算2、在计算反应后溶液中溶质质量分数时，要用质量守恒定律计算反应后溶液质量，一般用反应前质量之和减去反应后气体质量或生成沉淀质量就是反应后溶液质量。例：