广东省台山市华侨中学高考化学小测6.docVIP

广东省台山市华侨中学高考化学小测6注意：请将答案涂在答题卡31-38题！（3136题单选，37-38双选）61. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(b)。62以下现象与电化学腐蚀无关的是()。a黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿b银制奖牌久置后表面变暗c铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈d生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈63. 电解cucl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（ ）a. 0.28l b. 0.56l c. 0.14l d. 1.2l64. 在298 k、100 kpa时，已知：2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h1；cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h2；2cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3。则h3与h1和h2间的关系正确的是()。a .h3h12h2 bh3h1h2c. h3h12h2 d. h3h1h2充电65. 镍-镉（nicd）可充电电池，可以发生如下反应：放电cd（oh）2 +2ni(oh)2 cd+2nio(oh)+2h2o，由此可知，该电池的负极材料是（ ）a. cd b. nio(oh) c. cd(oh)2 d. ni(oh)266. 有a、b、c、d四种金属，当a、b组成原电池时，电子流动方向a b ；当a、d组成原电池时，a为正极；b与e构成原电池时，电极反应式为：ee=e，b2e=b2。则a、b、d、e金属性由强到弱的顺序为()。aabed babde cdeab ddabe以下双选题67. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：zn(s)2mno2(s)2h2o(l)=zn(oh)2(s)2mnooh (s)。下列说法错误的是()。a电池负极的电极反应式为zn2e2oh=zn(oh)2 b电池的总反应为复分解反应c电池工作时，锌失去电子，被还原d外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g68. 下列有关用惰性电极电解agno3溶液一段时间后的说法正确的是（ ）a. 电解过程中阴极质量不断增加b. 电解过程中溶液的ph不断升高c. 此时向溶液中加入适量的ag2o固体可使溶液恢复电解前的状况d. 电解后两极产生的气体体积比为2169.（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：co(g) + 2h2(g) ch3oh(g) h1= -90.1kj/mol co2(g) 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(l) h2 已知：co(g)+ h2o (g) co2 (g) + h2 (g) h3= -41.1 kj/mol h2o (l) h2o (g) h4= +44.0kj/mol 则h2_。（2）物质的量浓度相同的三种盐nax、nay、naz，其ph值依次为10、8、9，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是_。（3）把除去氧化膜的 mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 h2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如下图所示，t1 t2 速率变化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率变化的主要原因是:_。（4）选修四第三章第四节实验3-3（p63），向mg(oh)2沉淀的试管加入过量的nh4cl溶液，观察到现象_，试用平衡移动原理解释原因_69、（1）-93.0 kj/mol （2）hyhzhx （3）反应放热，温度升高，反应速率增大；（此时温度是影响反应速率的主要因素）； 随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应速率降低。（此时浓度是影响反应速率的主要因素）。 （4）沉淀逐渐溶解；溶液中存在溶解平衡mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh-(aq)，加入nh4cl溶液后，nh4+和oh-生成更难电离的nh3h2o，oh-浓度减少，平衡正向移动，沉淀溶解 。ab fec甲乙 nacl溶液400ml70如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，a极是_，材料是_，电极反应为_；b极是_，材料是_，电极反应为_，电解质溶液为_。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，fe极附近呈_色。（3）甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下 的体积为_。（4）乙槽剩余液体为400ml，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_，ph为_。70、（1）阴极 纯铜 cu2+ +2e = cu； 阳极 粗铜 cu+2e = cu2+， cuso4溶液 （2）红 （3）4.48l （4）1moll-1, 1471为回收利用废钒催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由v2o5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为 。（2）滤液中含钒的主要成分为 （填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液ph影响外，还需要控制氯化铵系数（nh4cl加入质量与料液中v2o5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。（4）用硫酸酸化的h2c2o4溶液滴定(vo2)2so4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2vo2+h2c2o4+2h+ = 2von+ + 2co2+ mh2o，其中n、m分别为 、 。（5）全矾液流电池的电解质溶液为voso4溶液，电池的工作原理为：vo2+ v2+ 2h+ vo2+h2o+v3+，电池放电时正极的电极反应式为 。69、（1）-93.0 kj/mol （2）hyhzhx （3）反应放热，温度升高，反应速率增大；（此时温度是影响反应速率的主要因素）； 随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应速率降低。（此时浓度是影响反应速率的主要因素）。 （4）沉淀逐渐溶解；溶液中存在溶解平衡mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh-(aq)，加入nh4cl溶液后，nh4+和oh-生成更难电离的nh3h2o，oh-浓度减少，平衡正向移动，沉淀溶解 。70、（1）阴极