广东省梅州市兴宁一中高考化学模拟试卷（含解析）.doc

广东省梅州市兴宁一中2015 届高考化学模拟试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1（3分）化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是（）a青铜器、硬币都属于纯净物b葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子c铺路用的沥青主要含有c、h、o等元素d鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析2（3分）下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）ak+、al3+、co32、clbna+、h+、so42、sio32ch+、nh4+、so42、idh+、fe2+、cl、clo3（3分）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1mol苯中含有3na个碳碳双键b室温下，1lph=13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1nac氢氧燃料电池正极消耗22.4l（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2nad一定条件下2 mol so2和1 mol o2充分反应后，混合气体的分子总数大于2na4（3分）下列叙述i和ii均正确且具有因果关系的是（）编号叙述i叙述iiafe3+的氧化性比cu2+强fecl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜bnh4cl受热分解加热可将ca（oh）2和nh4cl固体混合物分离c金属活动性铜比铁弱镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护dcl2具有漂白性用氯气制盐酸aabbccdd5（3分）某同学按如图所示的装置进行试验a、b为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当k闭合时，在交换膜处so42从右向左移动下列分析正确的是（）a溶液中c（a2+）浓度减小bb的电极反应：b2eb2+cy电极上有h2产生，发生还原反应d反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解6（3分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论a向盛有fe（no3）2溶液的试管中加入0.1mol/l h2so4溶液试管口出现红棕色气体溶液中no3被fe2+还原为no2b向饱和na2co3溶液中通入足量co2溶液变浑浊析出na2co3晶体c等体积ph=2的hx和hy两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体hx放出的氢气多且反应速率快hx酸性比hy弱d先向2ml0.1mol/lna2s溶液中滴几滴0.1mol/lznso4溶液，再加入几滴0.1mol/lcuso4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成ksp（zns）ksp（cus）aabbccdd7（3分）常温下，各1l的 0.1moll1的hx溶液与0.1moll1某一元碱roh溶液加水稀释，两溶液ph与加水体积变化曲线如图，下列说法正确的是（）ahx为一种弱酸，roh为弱碱ba、b两点由水电离出c（h+）均为1012moll1c两溶液等体积混合：c（x）=c（r+）+c（roh）d两溶液等体积混合：c（r+）c（x）c（oh）c（h+）8（3分）如表所示的五种元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法正确的是（）ax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b由x、y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c原子半径：wxydt元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz4二、解答题（共4小题，满分64分）9（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由bc的反应类型为（2）c分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称）（3）写出a与浓溴水反应的化学方程式（4）由a制备b的过程中有少量副产物e，它与b互为同分异构体，e的结构简式为（5）写出同时满足下列条件的d的一种同分异构体的结构简式：属于氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子）（6）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（）写出以邻甲基苯酚 （）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：ch3ch2ohch2=ch210（16分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：（1）若已知两个反应：c（s）+2h2（g）=ch4（g）h1=a kjmol1；c（s）+o2（g）=co（g）h2=b kjmol1；则2ch4（g）+o2（g）=2co（g）+4h2（g）h=（用含a、b的式子表示）；（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：mg+2mno2+h2o=mg（oh）2+mn2o3；则工作时，正极发生反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：；（3）在一定温度下1l的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：cac2o4（s）cao（s）+co（g）+co2（g），若前5min 内生成cao的质量为11.2g，则该段时间内v（co）=；若某时刻达到平衡时c（co2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在图中画出t0以后此体系中co2的浓度随时间变化的图象；（4）某温度下数据：草酸（h2c2o4）的k1=5.4102，k2=5.4105；醋酸的k=1.75105；碳酸的 k1=4.2107，k2=4.51011；ksp（cac2o4）=5.0109；ksp（caco3）=2.5109用醋酸溶液鉴别cac2o4和caco3两种白色固体的实验现象是；向0.6mol/l的na2co3溶液中加入足量 cac2o4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：co32（aq）+cac2o4（s）caco3（s）+c2o42（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（c2o42）（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）11（16分）lipf6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用lif、pcl3为原料、低温反应制备lipf6，其流程如下：已知：hcl的沸点是85.0，hf的沸点是19.5（1）第步反应中无水hf的作用是、反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）无水hf有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示，如果不小心将hf沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中pf5极易水解，其产物为两种酸，写出pf5水解的化学方程式：（3）第步分离采用的方法是；第步分离尾气中hf、hcl采用的方法是（4）lipf6产品中通常混有少量lif取样品w g，测得li的物质的量为n mol，则该样品中lipf6的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）12（17分）某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚兴趣试通过实验来探究其成分、实验装置：该装置b中发生的离子方程式是装置b的作用是、实验现象：玻璃管a中的粉末有红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊、实验结论：甲认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁乙认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，他增加一个实验：用磁铁靠近黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论请你通过该反应的相关资料对他们的结论作出判断，并通过实验检验其合理性：（1）在一定条件下，一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：3fe2o3+co2fe3o4+co2 3fe3o4+4co2fe+4co（2）四氧化三铁（fe3o4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引甲、乙同学的结论你对此评价的理由是、实验探究对反应后固体成分提出假设：假设1：反应后固体中只有fe；假设2：反应后固体中只有fe3o4；假设3：反应后固体中为确定实验中最后产物中的成分，丙同学设计如下实验，请你利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置限选试剂和仪器：1mol/l cuso4、0.01mol/l kscn溶液、1mol/l 盐酸、0.01mol/l 氨水、试管、玻璃棒、胶头滴管实验操作预期现象和结论步骤一；取硬质玻璃管中固体产物少量分别与a、b试管中，加入足量1mol/lcuso4溶液，搅拌溶解（1）若a试管中黑色固体不溶解，并且没有观察到其它现象，则黑色固体为，（2）若b试管中有红色固体析出，则说明黑色固体中含有步骤二：对试管b中溶液过滤，将所的固体洗涤干净后加足量1mol/l盐酸后再依次分别加入适量0.01mol/l氨水、少量0.01mol/l kscn溶液若溶液不变红色，则若溶液变红色，则、延伸探究：丁同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？（假设氧化铁在反应中完全反应）（填“行”或“不行”）理由是：广东省梅州市兴宁一中2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1（3分）化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是（）a青铜器、硬币都属于纯净物b葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子c铺路用的沥青主要含有c、h、o等元素d鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析考点：合金的概念及其重要应用；化石燃料与基本化工原料；葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 分析：a、青铜器与硬币均属于合金，是混合物；b、葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应；c、沥青是石油加工得到的；d、胆矾属于重金属盐，与蛋白质发生变性，不是盐析解答：解：a、青铜器与硬币均属于合金，是混合物，故a错误；b、葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，利用此性质可以制作镜子，故b正确；c、沥青是石油加工得到的，主要含有烃，故c错误；d、胆矾属于重金属盐，与蛋白质发生变性，不是盐析，故d错误，故选b点评：本题主要考查的是混合物与纯净物的概念，葡萄糖、沥青以及蛋白质的性质，难度不大2（3分）下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）ak+、al3+、co32、clbna+、h+、so42、sio32ch+、nh4+、so42、idh+、fe2+、cl、clo考点：离子共存问题 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，离子大量共存，以此来解答解答：解：aal3+、co32相互促进水解，不能大量共存，故a错误；bh+、sio32结合生成沉淀，不能大量共存，故b错误；c该组离子之间不反应，可大量共存，故c正确；dh+、fe2+、clo发生氧化还原反应，h+、cl、clo发生氧化还原反应，不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大3（3分）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1mol苯中含有3na个碳碳双键b室温下，1lph=13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1nac氢氧燃料电池正极消耗22.4l（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2nad一定条件下2 mol so2和1 mol o2充分反应后，混合气体的分子总数大于2na考点：阿伏加德罗常数 分析：a、苯不是单双键交替的结构；b、氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，水中氢离子是水电离的；c、燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子；d、so2和o2的反应是可逆反应，不能进行彻底解答：解：a、苯不是单双键交替的结构，不含双键，故a错误；b、ph=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/l，该溶液中氢离子浓度为：11013mol/l，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子的物质的量为11013mol，水电离的oh离子数目为11013na，故b错误；c、标况下22.4l气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4na，故c错误；d、so2和o2的反应是可逆反应，不能进行彻底，即不能彻底反应生成2molso3，故混合气体的物质的量大于2mol，分子数大于2na个，故d正确；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4（3分）下列叙述i和ii均正确且具有因果关系的是（）编号叙述i叙述iiafe3+的氧化性比cu2+强fecl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜bnh4cl受热分解加热可将ca（oh）2和nh4cl固体混合物分离c金属活动性铜比铁弱镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护dcl2具有漂白性用氯气制盐酸aabbccdd考点：化学实验方案的评价 分析：acu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；b氯化铵不稳定，铵盐与碱加热生成氨气；c镀铜铁制品表层划损后，构成原电池中fe为负极；d氯气不具有漂白性解答：解：acu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，可知fe3+的氧化性比cu2+强，叙述均合理，且存在因果关系，故a正确；b氯化铵不稳定，铵盐与碱加热生成氨气，叙述合理，但二者不存在因果关系，故b错误；c镀铜铁制品表层划损后，金属活动性铜比铁弱，构成原电池中fe为负极，加快腐蚀，叙述ii不合理，故c错误；d氯气不具有漂白性，叙述i不合理，而用氯气制盐酸合理，故d错误；故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质的性质、原电池及应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大5（3分）某同学按如图所示的装置进行试验a、b为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当k闭合时，在交换膜处so42从右向左移动下列分析正确的是（）a溶液中c（a2+）浓度减小bb的电极反应：b2eb2+cy电极上有h2产生，发生还原反应d反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池当k闭合时，在交换膜处so42从右向左移动，说明a为负极，b为正极，即a的金属活动性大于b；连接b的y极为y阳极，连接a的x极为阴极解答：解：a、当k闭合时，在交换膜处so42从右向左移动，说明a为负极，b为正极，原电池中负极a上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（a2+）浓度增大，故a错误；b、当k闭合时，在交换膜处so42从右向左移动，说明a为负极，b为正极，b极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为b2+2eb，故b错误；c、右边装置中连接b的y极为阳极，连接a的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2cl2ecl2，故c错误；d、右边装置中y极上发生的电极反应式为2cl2ecl2，x极上发生的电极反应式为2h+2eh2，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故d正确故选：d点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键6（3分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论a向盛有fe（no3）2溶液的试管中加入0.1mol/l h2so4溶液试管口出现红棕色气体溶液中no3被fe2+还原为no2b向饱和na2co3溶液中通入足量co2溶液变浑浊析出na2co3晶体c等体积ph=2的hx和hy两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体hx放出的氢气多且反应速率快hx酸性比hy弱d先向2ml0.1mol/lna2s溶液中滴几滴0.1mol/lznso4溶液，再加入几滴0.1mol/lcuso4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成ksp（zns）ksp（cus）aabbccdd考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；b碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小；c等体积ph=2的hx和hy两种酸，hx放出的氢气多，则hx浓度大；d依据沉淀转化的实质分析判断解答：解：a在酸性条件下，fe2+与no3发生氧化还原反应，3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，对于该反应fe2+为还原剂，no3为氧化剂，被还原成no，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故a错误； b碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，向na2co3饱和溶液中通入足量co2，na2co3与co2反应生成nahco3，所以会析出nahco3，故b错误；c等体积ph=2的hx和hy两种酸，hx放出的氢气多，则hx浓度大大，所以hx的酸性弱，故c正确；d向na2s溶液中滴入znso4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴cuso4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（ksp）：znscus，故d错误故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、酸性比较及电离、沉淀的转化等知识，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大7（3分）常温下，各1l的 0.1moll1的hx溶液与0.1moll1某一元碱roh溶液加水稀释，两溶液ph与加水体积变化曲线如图，下列说法正确的是（）ahx为一种弱酸，roh为弱碱ba、b两点由水电离出c（h+）均为1012moll1c两溶液等体积混合：c（x）=c（r+）+c（roh）d两溶液等体积混合：c（r+）c（x）c（oh）c（h+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：a、图象ph分析可知，0.1mol/lroh溶液ph小于13，说明是弱碱，0.1mol/lhx溶液ph=1，说明酸为强酸；b、碱溶液ph=12，酸溶液ph=2，结合溶液中离子积常数计算水电离出氢离子浓度；c、等体积混合恰好反应生成rx溶液为强酸弱碱盐溶液，存在物料守恒；d、等体积混合恰好反应生成rx溶液为强酸弱碱盐溶液，溶液呈酸性；解答：解：a、图象ph分析可知，0.1mol/lroh溶液ph小于13，说明是弱碱，0.1mol/lhx溶液ph=1，说明酸为强酸，故a错误；b、碱溶液ph=12，氢离子是水全部电离出的，酸溶液ph=2，溶液中氢氧根离子是水电离出的和水电离出氢离子浓度相同结合溶液中离子积常数计算水电离出氢离子浓度为1012mol/l，故b正确；c、等体积混合恰好反应生成rx溶液为强酸弱碱盐溶液，存在物料守恒为c（x）=c（r+）+c（roh），故c正确；d、等体积混合恰好反应生成rx溶液为强酸弱碱盐溶液，溶液呈酸性，离子浓度大小为c（x）c（r+）c（h+）c（oh），故d错误；故选bc点评：本题考查了图象分析，弱电解质的判断，电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小比较方法，掌握基础是关键，题目难度中等8（3分）如表所示的五种元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法正确的是（）ax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b由x、y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c原子半径：wxydt元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz4考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：w、x、y、z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，x、y处于第二周期，w、z处于第三周期，令w的最外层电子数为a，则x、y、z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故w为si、x为n、y为o、z为cl、t为ge，据此解答解答：解：w、x、y、z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，x、y处于第二周期，w、z处于第三周期，令w的最外层电子数为a，则x、y、z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故w为si、x为n、y为o、z为cl、t为geax、y、z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、hcl，常温下水为液态，氨气、hcl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比hcl的高，故a错误；bn、o和h形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故b错误；c同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径越大，故原子半径：wxy，故c正确；dget元素的单质具有半导体的特性，与cl元素可形成化合物gecl4，故d正确，故选：cd点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意a中氢键对物质性质的影响，难度中等二、解答题（共4小题，满分64分）9（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由bc的反应类型为氧化反应（2）c分子中有2个含氧官能团，分别为醚键和羰基（填官能团名称）（3）写出a与浓溴水反应的化学方程式（4）由a制备b的过程中有少量副产物e，它与b互为同分异构体，e的结构简式为（5）写出同时满足下列条件的d的一种同分异构体的结构简式：属于氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子）（6）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（）写出以邻甲基苯酚 （）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：ch3ch2ohch2=ch2考点：有机物的合成 专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）根据官能团的变化判断反应类型；（2）c分子中含有的含氧官能团为醚键和羰基；（3）a中含有酚羟基，苯环对位上有h，可与浓溴水发生取代反应；（4）中含有2个co键，与a发生反应时可有两种不同的断裂方式；（5）d的一种同分异构体中：属于氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，应位于对位位置；分子中含有两个手性碳原子，说明c原子上连接4个不同的原子或原子团；（6）制备，应先制备乙酸和，乙醇氧化可生成乙酸，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，与反应生成，进而氧化可生成解答：解：（1）bc的反应中oh生成c=o，为氧化反应，故答案为：氧化反应；（2）c分子中含有的含氧官能团为醚键和羰基，故答案为：醚键；羰基；（3）中含有酚羟基，苯环对位上有h，可与浓溴水发生取代反应，反应的方程式为，故答案为：；（4）中含有2个co键，与a发生反应时可有两种不同的断裂方式，生成的另一种有机物的结构简式为，故答案为：；（5）d的一种同分异构体中：属于氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，应位于对位位置；分子中含有两个手性碳原子，说明c原子上连接4个不同的原子或原子团，应为，故答案为：；（6）制备，应先制备乙酸和，乙醇氧化可生成乙酸，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，与反应生成，进而氧化可生成，则反应的流程为，故答案为：点评：本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答时注意根据官能团的性质以及转化判断，注意把握题给反应条件，为解答该题关键，易错点为有机物的合成流程的设计，注意知识的迁移和应用10（16分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：（1）若已知两个反应：c（s）+2h2（g）=ch4（g）h1=a kjmol1；c（s）+o2（g）=co（g）h2=b kjmol1；则2ch4（g）+o2（g）=2co（g）+4h2（g）h=2（ba）kjmmol1（用含a、b的式子表示）；（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：mg+2mno2+h2o=mg（oh）2+mn2o3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：mg+2oh2e=mg（oh）2；（3）在一定温度下1l的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：cac2o4（s）cao（s）+co（g）+co2（g），若前5min 内生成cao的质量为11.2g，则该段时间内v（co）=0.04moll1min1；若某时刻达到平衡时c（co2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在图中画出t0以后此体系中co2的浓度随时间变化的图象；（4）某温度下数据：草酸（h2c2o4）的k1=5.4102，k2=5.4105；醋酸的k=1.75105；碳酸的 k1=4.2107，k2=4.51011；ksp（cac2o4）=5.0109；ksp（caco3）=2.5109用醋酸溶液鉴别cac2o4和caco3两种白色固体的实验现象是一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；向0.6mol/l的na2co3溶液中加入足量 cac2o4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：co32（aq）+cac2o4（s）caco3（s）+c2o42（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（c2o42）（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：（1）由盖斯定律可知，22得2ch4（g）+o2（g）2co（g）+4h2（g）以此计算h；（2）正极是mno2得到电子发生还原反应生成mn2o3，负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀；（3）前5min 内生成cao的质量为11.2g，n（co）=n（cao）=0.2mol，则v（co）=0.04moll1min1；温度不变，平衡常数不变，t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，c（co2）=2c，在t1时刻再次达到平衡时，c（co2）=c，作图即可；（4）醋酸的酸性大于碳酸的酸性，小于草酸的酸性，故醋酸与cac2o4不反应，与caco3反应有气泡逸出；该反应的k=2.0，设c（co32）转化了x，则生成c（c2o42）=x，剩余c（co32）=（0.6x），结合k的表达式计算解答：解：（1）c（s）+2h2（g）ch4（g）h1=a kjmol1；c（s）+o2（g）co（g）h2=b kjmol1；依据盖斯定律：22得2ch4（g）+o2（g）2co（g）+4h2（g）h=2（ba）kjmmol1；故答案为：2（ba）kjmmol1；（2）正极是mno2得到电子发生还原反应生成mn2o3，负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，mg2e+2oh=mg（oh）2，故答案为：还原；mg+2oh2e=mg（oh）2；（3）前5min 内生成cao的质量为11.2g，n（co）=n（cao）=0.2mol，则v（co）=0.04moll1min1；温度不变，平衡常数不变，t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，c（co2）=2c，在t1时刻再次达到平衡时，c（co2）=c，作图如下：，故答案为：0.04moll1min1；（4）醋酸的酸性大于碳酸的酸性，小于草酸的酸性，故醋酸与cac2o4不反应，与caco3反应有气泡逸出；故答案为：一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；该反应的k=2.0，设c（co32）转化了x，则生成c（c2o42）=x，剩余c（co32）=（0.6x），可得方程：=2.0，解得x=0.4 moll1；答：此时溶液中的c（c2o42）为0.4 moll1点评：本题考查盖斯定律、原电池原理的应用、弱酸的性质等知识，综合性较强，难度中等11（16分）lipf6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用lif、pcl3为原料、低温反应制备lipf6，其流程如下：已知：hcl的沸点是85.0，hf的沸点是19.5（1）第步反应中无水hf的作用是反应物、溶剂反应设备不能用玻璃材质的原因是sio2+4hfsif4+2h2o（用化学方程式表示）无水hf有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示，如果不小心将hf沾到皮肤上，可立即用2%的nahco3溶液冲洗（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中pf5极易水解，其产物为两种酸，写出pf5水解的化学方程式：pf5+4h2oh3po4+5hf（3）第步分离采用的方法是过滤；第步分离尾气中hf、hcl采用的方法是冷凝（4）lipf6产品中通常混有少量lif取样品w g，测得li的物质的量为n mol，则该样品中lipf6的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）考点：真题集萃；制备实验方案的设计 专题：实验设计题；电化学专题分析：（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体新物质+饱和溶液，所以无水hf的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和hf发生反应；hf属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去；（2）根据元素组成可知，两种酸分别是h3po4和hf；（3）分离液体和不溶于液体固体采用过滤分离，hf分子间含有氢键，沸点大于hcl，可采用冷凝法分离；（4）根据li守恒和质量守恒计算解答：解：（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体新物质+饱和溶液，所以无水hf的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和hf发生反应，化学方程式为sio2+4hfsif4+2h2o；hf属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去（比如2%的nahco3溶液）；故答案为：反应物；溶剂；sio2+4hfsif4+2h2o；nahco3； （2）根据题目中的信息“pf5极易水解，其产物为两种酸”，则根据元素组成可知，两种酸分别是h3po4和hf，所以反应的方程式为pf5+4h2oh3po4+5hf，故答案为：pf5+4h2oh3po4+5hf；（3）第步分离的是固体（lipf4（s）和液体（hf（l），所以采用过滤的方法；分离尾气中hf、hcl，可以利用二者沸点的差异（hf分子之间存在氢键）进行分离，所以采用冷凝法，故答案为：过滤；冷凝；（4）设lipf6为xmol，lif为ymol；根据li守恒，有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得x=mol，故答案为：点评：本题为无机化学流程题，该题是2015届高考中的常见题型，属于中等难度的试题试题综合性强，涉及物质推断、分离提纯、方程式书写、化学计算等知识，注意题干所给信息的使用，侧重对学生实验能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生规范、严谨的实验设计和评价能力12（17分）某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚兴趣试通过实验来探究其成分、实验装置：该装置b中发生的离子方程式是ca2+2oh+co2=caco3+h2o装置b的作用是吸收一氧化碳气体中的二氧化碳，便于一氧化碳燃烧、实验现象：玻璃管a中的粉末有红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊、实验结论：甲认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁乙认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，他增加一个实验：用磁铁靠近黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论请你通过该反应的相关资料对他们的结论作出判断，并通过实验检验其合理性：（1）在一定条件下，一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：3fe2o3+co2fe3o4+co2 3fe3o4+4co2fe+4co（2）四氧化三铁（fe3o4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引甲、乙同学的结论甲乙同学的结论均不正确你对此评价的理由是铁和四氧化三铁都是黑色固体，都可以被磁铁吸引、实验探究对反应后固体成分提出假设：假设1：反应后固体中只有fe；假设2：反应后固体中只有fe3o4；假设3：反应后固体中fe和fe3o4为确定实验中最后产物中的成分，丙同学设计如下实验，请你利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置限选试剂和仪器：1mol/l cuso4、0.01mol/l kscn溶液、1mol/l 盐酸、0.01mol/l 氨水、试管