周中2014学年第二学期初三化学讲学稿 第11（修改1）份.docVIP

周中2014学年第二学期初三化学讲学稿 第11份课题酸、碱的化学性质复习课（学生实验）时间6周三执笔人严结敏审核人严结敏检查人吴国荣三维目标【知识与技能】通过知识梳理、实验探究，加深对常见的酸碱化学性质的理解。【过程与方法】通过探究反应后溶液中溶质的成分，培养学生设计、观察、记录、分析实验现象的能力。【情感态度与价值观】通过小组讨论、交流、协作完成实验探究，培养学生团队合作的精神，并体验学有所用的快乐。重难点重点：酸、碱主要的化学性质的理解应用；难点：选择药品和仪器，设计实验方案。【知识梳理】一、常见酸的化学性质化学性质盐酸、稀硫酸（写出化学方程式）（1）酸和指示剂反应使紫色石蕊溶液变 色，无色酚酞溶液 色（2）酸和活泼金属反应生成 和 如：Zn + H2SO4 Fe + HCl （3）酸和金属氧化物反应生成 和 如：Fe2O3 + HClCuO + H2SO4 Al2O3 + H2SO4（4）酸和碱反应生成 和 如：HCl + NH3H2OH2SO4+ Ba(OH)2 （5）酸和某些盐反应生成 和 如： HCl + AgNO3 H2SO4 + Ba(NO3)2二、常见碱的化学性质化学性质氢氧化钠氢氧化钙 （1）能跟酸碱指示剂作用NaOH溶液能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色，石灰水能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色，（2）碱能跟非金属氧化物反应生成 和 NaOH + CO2Ca(OH)2 + SO2（3）碱能跟酸反应生成 和 NaOH + H2SO4Ca(OH)2 + HNO3（4）碱能跟某些盐反应生成 和 NaOH + CuSO4NaOH + FeCl3Ca(OH)2 + Na2CO3【复习研讨】活动1某班同学用氢氧化钠溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。正不知所措时，老师却想将错就错，让同学们对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。我们能帮上忙吗？、写出该中和反应的化学方程式 。 、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl和HCl；猜想三： 。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 活动2根据桌面所提供的试剂，小组讨论并将设计的方案步骤填写在下表。【设计实验】（1）假设猜想一成立。实验步骤实验现象用玻璃棒分别蘸取少量烧杯内溶液于 上，待变色后与标准比色卡对照温馨提示：参照猜想一实验步骤，你能设计出几种的实验方案呢？（2）假设猜想二成立。实验步骤实验现象方法1：方法2：方法3：（3）假设猜想三成立。你能设计出几种检验的实验方案呢？实验步骤实验现象方法1：方法2：活动3学生根据自己所设计方案检验溶液中溶质成分。活动4归纳、总结解题的关键及注意事项。【中考链接】1、下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（ ） A能与碳酸钠反应，放出二氧化碳 B能除去铁锈，也能腐蚀铁制品 C能与硝酸钡反应生成白色沉淀 D能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液2、柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( ) AMg BFe2O3 CCO2 DNaOH3、（不定项）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是（ ）A该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Bag是指加入氢氧化钠固体的质量CA点溶液的溶质为HCl和NaClD检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴加少量AgNO34、小伍用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动。【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙； 猜想二：可能是CaCl2和Ca（OH）2 ； 猜想三： 。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【方案设计】 方案方法步骤实验现象实验结论方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确 酚酞变红色 猜想二正确 方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 猜想三正确 【方案反思】小伍与小李讨论后，发现方案一不能证明猜