【南方凤凰台】高考化学二轮复习 专题六 化学反应速率 化学平衡提优检测与评估(1).doc

专题六化学反应速率化学平衡一、单项选择题1. (2012肇庆期末)下列说法中正确的是()a. 右图所示的是一个放热反应b. 加入催化剂,v正增大、v逆减小c. 燃烧热是指生成1 mol h2o放出的热量d. 只有活化分子才能发生有效碰撞2. (2012韶关二模)右图是温度和压强对反应x+y2z影响的示意图,其中纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述中正确的是()a. x、y、z均为气态b. 恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据c. 升高温度时,v正增大,v逆减小,平衡向右移动d. 使用催化剂,z的产率增加3. (2011深圳二模)某条件下,恒容密闭容器中发生反应:co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h0b. 温度为t1、t2时,反应的平衡常数分别为k1、k2,则k1v逆d. a点与b点相比,a点的c(fe3+)大5. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为ch2ch2(g)+h2o(g)ch3ch2oh(g),副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系,下列说法中正确的是()a. 合成乙醇的反应一定为吸热反应b. 目前工业上采用250300 ,主要是在此温度下乙烯的转化率最大c. 目前工业上采用加压条件(7 mpa左右),目的是提高乙醇的产率和加快反应速率d. 相同催化剂下,在300、14.7 mpa乙醇产率反而比300 、7 mpa低得多,是因为加压平衡向逆反应方向移动6. 某温度下,在一个2 l的密闭容器中,加入4 mol a和2 mol b进行如下反应:3a(g)+2b(g)4c(?)+2d(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol c,且反应的前后压强之比为54(假设在相同的温度下测得),则下列说法正确的是()a. 该反应的化学平衡常数表达式是 b. 此时b的平衡转化率是35%c. 增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大d. 增加c,b的平衡转化率可能不变二、双项选择题7. 取五等份no2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2no2(g)n2o4(g)ht1):反应时间/minn(co)/moln(h2o)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法中正确的是()a. 反应在t1min内的平均速率为b. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol co和1.20 mol h2o,达到平衡时n(co2)=0.40 molc. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol h2o,与原平衡相比,达到新平衡时co转化率增大,h2o的体积分数增大d. 温度升高至800 ,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应三、非选择题9. 将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入体积为2 l的恒容密闭容器中,进行反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g),得到如下三组数据:实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ococo21650241.652900120.433900120.41(1)该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)实验1中,以v(h2)表示的平均反应速率为。 (3)实验2中,达到平衡时co的转化率为。 (4)实验3跟实验2相比,改变的条件可能是(任答一种即可)。 10. 已知可逆反应fe(s)+co2(g)feo(s)+co(g),在938 k时k=1.5,在1 173 k时k=2.2。(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是(填字母)。 a. 容器内压强不变b. c(co)不变c. v正(co2)=v逆(co)d. c(co2)=c(co)(2)该反应的正反应是(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)写出该反应的平衡常数表达式:。若起始时把fe和co2放入体积固定的密闭容器中,co2的起始浓度为2.0 moll-1,某温度时达到平衡,此时容器中co的浓度为1.0 moll-1,则该温度下上述反应的平衡常数k=(保留两位有效数字)。 (4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,混合气体中co2的物质的量分数如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”):升高温度;再通入co。 (5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。从图中看到,反应在t2时达平衡,在t1时改变了某种条件,改变的条件可能是(填字母)。 a. 升温b. 增大co2浓度c. 使用催化剂如果在t3时从混合物中分离出部分co,t4t5时间段反应处于新平衡状态,请在图中画出t3t5的v逆变化曲线。11. (2012佛山二模)2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”,汽车尾气已成为主要的空气污染物。(1)汽车内燃机工作时引起反应n2(g)+o2(g)2no(g),是导致汽车尾气中含有no的原因之一。t时,向5 l密闭容器中充入8 mol n2和9 mol o2,5 min后达平衡时no的物质的量为6 mol,该反应的速率v(no)=。计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程) (2)恒温恒容下,能说明反应2no(g)n2(g)+o2(g)达到平衡的标志是(填字母)。 a. 单位时间内消耗2 mol no,同时消耗1 mol n2b. no、n2、o2的浓度之比为211c. n2的浓度不再发生变化d. 容器内气体密度不再发生变化(3)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图是反应2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)中no的浓度随温度(t)、催化剂表面积(s)和时间(t)的变化曲线,据此判断该反应的h(填“”、“s2,在右图中画出no的浓度在t1、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线并注明条件。 12. 二甲醚(ch3och3)被称为21世纪的清洁、高效能源。(1)合成二甲醚反应一:3h2(g)+3co(g)ch3och3(g)+co2(g)h=-247 kjmol-1一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高co的转化率,可以采取的措施是(填字母)。 a. 低温高压b. 加催化剂c. 体积不变充入n2d. 增加co浓度e. 分离出二甲醚合成气的制备方法有:ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)h1=+206.1 kjmol-1。在密闭容器中进行反应,测得ch4的物质的量浓度随反应时间的变化如右图所示。反应进行的前5 min内,v(h2)=;10 min时,改变的外界条件可能是(任填一种即可)。 (2)合成二甲醚反应二:2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)。在不同温度下,分别在1 l密闭容器中加入不同物质的量的ch3oh,反应达到平衡,测得各组分的浓度如下:实验组温度/k平衡浓度/moll-1ch3ohch3och3h2o14030.010.20.224530.020.30.4通过平衡常数的计算说明该反应是放热反应还是吸热反应。第三篇化学反应原理专题六化学反应速率化学平衡1. d2. b3. c4. c5. b6. d7. bd8. bc9. (1)放热(2) 0.16 moll-1min-1(3) 20%(4)使用了催化剂;增大了压强(任答一种即可)10. (1) bc(2)吸热 1.0(4)减小不变(5)a11. (