山东省武城县第二中学高中化学 第四章 材料家族中的元素检测（二）鲁科版必修1.doc

第4章 材料家族中的元素检测二一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。1开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()a合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料bsio2是人类将太阳能转变为电能的常用材料c水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品d氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料2下列关于复合材料的说法正确的是()a将不同性质的材料经简单混合便成复合材料b合金就是复合材料c复合材料中的各部分作用相同d复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的3下列关于硅的说法不正确的是()a硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体b硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料c硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应d当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应4下列说法正确的是（ ）a.二氧化硅溶于水显酸性b.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息c.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出co2，所以硅酸的酸性比碳酸强d.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。5实验室中要使alcl3溶液中的al3全部沉淀出来，最适宜用的试剂是()anaoh溶液 bba(oh)2溶液c盐酸 d氨水6沉睡在海底8 000余年的南宋沉船“南海一号”被成功打捞。南海一号中有大量瓷器，其成分是传统的硅酸盐产品。下列试剂可以洗涤瓷器的是()a热烧碱溶液 b氢氟酸c烧碱熔融液 d纯碱溶液7昆仑玉常用于制作奖牌等纪念品，其主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，其中透闪石的化学成分为ca2mg5si8o22(oh)2。下列有关说法不正确的是()aca2mg5si8o22(oh)2属于硅酸盐b昆仑玉是混合物，透闪石中mg元素与ca元素的质量比是32c透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2cao5mgo8sio2h2od透闪石是一种新型无机非金属材料，可能易溶于水8某氧化物x难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物y，将少量y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则x是()asio2 bal2o3cmgo dfe2o39下列有关金属的说法中，正确的是()纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金 kscn溶液可以检验fe3a bc d10.将cucl2、nacl、alcl3、fecl2、fecl3、nh4cl、agno3七种溶液区分开，只用一种试剂，该试剂是 ( )a.kscn b.bacl2 c.naoh d.hcl11.a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均能与稀h2so4反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体; (4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断a、b、c、d、e依次为 ( )a.fe、cu、al、ag、mg b.al、cu、mg、ag、fe c.mg、cu、al、ag、fe d.mg、ag、al、cu、fe12.两份铝屑，一份与过量hcl反应，另一份与过量naoh溶液反应，产生的h2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为（ ）a.1:1 b.1:2 c.1:3 d.2:113.下列离子方程式中书写正确的是( )a.大理石与盐酸反应：caco3+2h+=ca2+h2o+co2b.水玻璃中加入稀盐酸：na2sio3+2h+=h2sio3+2na+c在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：al33 ohal (oh)3d.在氢氧化钠溶液中通入过量的co2：2ohco2co32h2o14、铝热剂中铝的作用是()a催化剂 b氧化剂c还原剂d填充剂15下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()nahco3(nh4)2so3al2o3al(oh)3alnahso4alcl3na2sio3abc d16.在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为()a61 b31c21 d1217.向明矾(kal(so4)212h2o)溶液中滴加ba(oh)2溶液，当so42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是( )a.一部分为al(oh)3沉淀，一部分以al3存在于溶液中b.一部分为al(oh)3沉淀，一部分以al(oh)4-形式存在于溶液中c.全部为al(oh)3沉淀d.几乎全部以al(oh)4-形式存在于溶液中18、镁铝铁三种金属单质中的两种的混合物共6g，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下的氢气2.8l， 由此可判断混合物中必含（ ）a. fe b. mg c. al d. 无法判断19某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）a.h+、ba2+、mg2+、cl- b.cl-、co32-、cu2+、mg2+ c.oh-、so42-、k+、h+ d.nh4+、oh-、ba2+、cl-20下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2；向naal(oh)4溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向alcl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸a bc d21碳酸铜和碱式碳酸铜cu2(oh)2co3均可溶于hcl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol/l盐酸500 ml。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量()a35 g b30 gc20 g d15 g二、填空题（本题包括3个小题，共38分）22. (10分)在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：si(粗)+2cl2=sicl4 sicl4+2h2=si(纯)+4hcl。若在25101kpa条件下反应生成hcl气体49l（注：25101kpa条件下气体摩尔体积为24.5l/mol）则：（1）反应生成hcl气体的质量为_。（2）反应生成的hcl气体溶于127ml水中，得到密度为1.20g/ml的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为_。（3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为_，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为_。23(16分)(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：_，离子方程式：_。(2)制造普通玻璃的主要化学反应有_、 _。(3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的原因：_。 (4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是_，变质现象是_，相应化学方程式是_。24. (12分)铝土矿(主要成分为al2o3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_。(3)金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式为：_。请举一例该反应的用途_。(4)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_。三、实验题（本题包括1小题，共9分）25.西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2 000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。 上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中青铜器表面的绿色固体，进行探究。提出问题：青铜器表面附着的绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿cu2(oh)2co3。设计与实验：设计一套实验装置，如图所示。对试管内的绿色固体加热，至完全分解。观察到a装置中绿色固体逐渐变成黑色，b装置中无水硫酸铜变成蓝色，c装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。实验结论：绿色固体物质分解的化学方程式为_。表达与交流：a.步骤发生反应的化学方程式为_。b反应完全后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是_ _。c_(填“能”或“不能”)将b、c两装置对调，其原因是_。26.粉末状试样a是由等物质量的mgo和fe2o3 组成的混合物，进行如下实验： 取适量a进行铝热反应，产物中有单质b 生成； 另取20ga全部溶于0.15l 6.0mol/l 的盐酸中得溶液c；将中得到的单质b 和溶液c反应，放出1.12l 气体（标况） ，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；用kscn 溶液检验时溶液d不变色。请填空：(1) 中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质b 是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3) 中所发生的各反应的离子方程式是_。(4) 若溶液d的体积仍视为0.15l，则该溶液中c（mg2）为_，c（fe2）为_。四、推断计算题27.有一透明溶液，可能含有较大量的mg2+、fe3+、al3+、cu2+、na+、h+、so42-、co32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入na2o2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：（1）溶液中一定含有的离子是_。（2）溶液中肯定不含有的离子是_。（3）可能含有的离子是_。28.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 ml 2mol/lh2so4溶液中，然后再滴加1 mol/l naoh溶液。请回答：（1）若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m随加入naoh溶液的体积v变化如右图所示。当v1160ml时，则金属粉末中n(mg)_mol，v2_ml。（2）若在滴加naoh溶液过程中，欲使mg2、al3刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v(naoh) _ml。（3）若混合物仍为0.1 mol，其中mg粉的物质的量分数为a，用100 ml 2 mol/l的硫酸溶解此混合物后，再加入450 ml 1mol/l的naoh溶液，所得沉淀中无al(oh)3。满足此条件的a的取值范围是：_。29、.现有200mlmgcl2、alcl3的混合溶液，其中c(mg2+)=0.2mol/l，c(cl-)=1.3mol/l，要使mg2+转化为mg(oh)2并使mg2+、al3+ml分离开来，至少需4mol/l的naoh溶液多少ml？第4章材 料家族中的元素检测二参考答案12345678ddcbddda910111213141516accbacbd1718192021daacc22.（1）73g （2）12mol/l（3）sio2+2csi(粗)+2co sio2+2oh-=sio32-+h2o23. (1)naoh溶液(或koh、ba(oh)2溶液)2al2oh6h2o2al(oh)43h2（2）na2co3+sio2=na2sio3+co2，caco3+sio2casio3+co2 (3)稀盐酸能溶解铜锈而不溶解铜(4)空气中的co2与na2sio3水溶液发生了反应有白色胶状沉淀物生成na2sio3h2oco2=na2co3h2sio324. (1)al2o32oh3h2o=2al(oh)4(2)2naal(oh)4co2=2al(oh)3na2co3h2o(3)2alfe2o3al2o32fe焊接钢轨(4)5.4 g25. cu2(oh)2co32cuoh2oco2afecuso4=feso4cubc装置中的液体会倒吸进入b装置c不能若b、c对调则无法证明加热绿色固体是否有水生成26. 加少量kclo3 ，插上镁条并将其点燃 fe fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o mgo 2hcl mgcl2 h2o fe 2h fe2 h2fe 2fe3 3fe2 0.67mol/l 2.3mol/l27. (1) mg2+、al3+、so42-(2) co32-、cu2+、fe3+(3) h+、na+28. (1) 沉淀最大时，需氢氧化钠的体积是400ml，用于沉淀时240ml，设合金中含有mg x mol, al y mol，x+ y =0.1mol2x + 3y= 0.24 mol 解得 x=0.06mol, y= 0.04mol.所以mg为0.06mol，v2 = 400+40=440 ml，（2）400ml;(3) al的最大值是剩余的氢氧化钠全用于溶解al(oh)3 ,即为0.05mol,则al的最大值为0.05mol,此时a=0.5,为最小值，a的最大值是合金中无al，即a=1，