河北省石家庄市高三化学第二次调研考试试题 理 新人教版.doc

精英中学20122013学年度第一学期第二次调研考试高三化学试题（理科应届）注意事项：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟，试卷分为、两卷，第卷为选择题，第卷为非选择题。2、可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 o 16 第卷（选择题 共48分）1 甲、乙两个容器中都进行c（s）+h2o(g) co（g）+h2(g)反应，甲中1 min减少4 mol碳，乙中1 min减少2 mol碳。则甲、乙两容器中的反应速率（ ）a甲快 b乙快 c相等 d无法判断2 以下事实说明反应速率受反应物浓度影响的是（ ）a高压锅烹饪食品比普通锅熟得快 b相同质量锌粉比锌块与盐酸反应放出氢气快c足量锌粒投入一定量盐酸中放出氢气的速率越来越慢d铜片分别与浓硝酸和稀硝酸反应，前者产生大量红棕色气体，后者产生无色气体在管口变成棕红色3常温下，分别将四块形状相同，质量均为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中，铁块首先溶解完的是（ ）a250.0 ml 2 moll-1的hcl b150.0 ml 2 moll-1的h2so4c500.0 ml 3 moll-1的hcl d20.0 ml 18 moll-1的h2so44 在恒温、恒容的密闭容器中反应a（g）b（g）+c（g）；若反应物的浓度由2mol/l降到0.8mol/l需20s，那么反应物浓度由0.8mol/l降到0.2mol/l所需的时间为（ ）a10sb大于10sc小于10sd无法判断5. 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入mno2a全部bcd6有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时分别放在两只试管内加热。下列有关放出氧气的质量(g)与反应时间(f)的关系图像(图中a是纯氯酸钾的曲线，b是混有二氧化锰的曲线)中正确的是 （ ） 7在下列反应中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的是( )。 aco+h2o(气)co2+h2(正反应为放热反应) b2so3(气)2so2+o2(正反应为吸热反应) c2hci(气)h2+cl2(正反应为吸热反应) dcao+co2caco3(正反应为放热反应)8一定条件下，在体积恒定的容器中发生如下反应：aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)，下列说法不能证明反应处于平衡状态的是（）。a的转化率不再发生变化 b.各物质体积分数不再发生变化c.各物质浓度不再发生变化 d.气体密度不再发生变化9右图为化学反应：4nh3 (g)5o2 (g) 4no(g)6h2o (g) h0 在一密闭容器中反应的vt图。下列叙述不符合右图所给信息的是（ ）at1时，向容器中通入一定量的no气体bt1时，缩小容器的体积ct1时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数一定减小d从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方向移动10. 将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将bg（a不等于b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）11. 下列说法中错误的是（ ） a、可逆反应在一定条件下可建立化学平衡状态b、处于化学平衡状态的可逆反应，（正）=（逆）0c、可逆反应建立平衡时，与反应起始方向无关，与反应物起始浓度大小无关d、一定温度下，可逆反应平衡时，其生成物浓度乘积与反应物浓度的乘积比为常数12. 某温度下，反应h2(g)i2(g) 2hi(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，使压强增大，则（ ）a平衡逆向移动b平衡正向移动c容器内h2的质量分数增大 d容器内气体颜色加深13. 可逆反应：3a(气)=3b(?)+c(?)h大于0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 （ ）ab和c可能都是固体 bb和c一定都是气体 c若c为气体，则b一定是固体 db和c可能都是气体14. 下列情况下，反应速率相同的是 （ ） a等体积0.1 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4分别与0.2 mol/l naoh溶液反应b等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/l hcl反应c等体积等浓度hcl和hno3分别与等质量的na2co3粉末反应d等体积0.2 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4与等量等表面积等品质石灰石反应15. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mola和1molb，发生反应：2a（g）+b（g） 3c（g）+d（g），达到平衡时c的浓度为wmol/l，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为wmol/l的是（ ）a4mola+2molb b3molc+1mold+1molb c3molc+1mold d1mola+0.5molb+1.5molc16. 在一定温度下将1 molco和1mol水蒸气放在密闭容器中反应：coh2o co2h2,达平衡后测得co2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达新平衡后co2的物质的量可能是 a0.6mol b1mol c0.8mol d1.2mol17.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xa(气)+yb(气) zc(气)达到平衡后，测得a的浓度为0.5 moll-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得a的浓度为0.3 moll-1。则下列的叙述正确的是（ ） a x+yz b平衡向右移动c的转化率提高 dc的百分含量增大18. 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kpa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响。如：caal2si2o8+ mg2sio4 = camg2al2si3o12 (钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石 摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6 密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于 （ ） a钙长石生成 b镁橄榄石生成c钙长石和镁橄榄石共存 d（钙镁）石榴子石生成19. 已知某可逆反应m a(g)+n b(气)p c(气)+q，在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时温度t和压强p与反应物b在混合气体中的百分含量b%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 （ ）a.t1t2，p1p2，m+np，q0 b. t1t2，p1p2，m+np，q0c.t1t2，p1p2，m+np，q0 d. t1t2，p1p2，m+np，q020. 反应 x(气) y(气) 2z(气) q（q0）, 在一定条件下，反应物y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ） a.加入催化剂 b.降低温度 c.增大压强 d.增大y的浓度 第卷（填空题 共60分）21、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：feo（s）co（g）fe（s）co2（g）；h0，（1）该反应的浓度平衡常数表达式kc=_；（2）已知1100时，kc=0.263.温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数kc_（增大，减少或不变）；（3）1100时测得高炉中co2=0.025mol/l co=0.1mol/l，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是v正 v逆（选填：大于、小于或等于），其原因是 22、i恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：a（气）b（气） c（气）（1）若开始时放入1mola和1molb，到达平衡后，生成a molc，这时a的物质的量为 mol。（用含a的式子表示）（2）若开始时放入3mola和3molb，到达平衡后，生成c的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x mola，2molb和1molc，到达平衡后，a和c的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，b的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molc，待再次到达平衡后，c的物质的量分数是 。ii若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1mola和1molb到达平衡后生成b molc。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 三、实验题(本题包括4个小题，满分16分)23、某化学反应2a(g) b(g)+d(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0，反应物a的浓度（moll-1）随反应时间（min）的变化情况如下表： 时间实验序号110203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1中，在1020 min时间内，以a的速率表示的平均反应速率为 moll-1min-1。（2）实验2中，a的初始浓度c2= moll-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1（填“”“=”或“”），且c3 1.0moll-1（填“”“”或“”）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”），理由是 。四、计算题(本题包括1个小题，满分12分)24、在密闭容器中，将no2加热到某温度时，可进行如下反应：2no22no+o2，在平衡时各物质的浓度分别是：=0.06mol/l，c（no）=0.24mol/l，=0.12mol/l。试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时no2的浓度。（3）no2的转化率。1-5 dcbbc 6-10 addcd 11-15 dddcc 16-20 caddb21、（1）kc=c（co2）/c（co）；（2）减小；（3）否、v正v逆、qckc，说明生成物浓度偏小，平衡正向移动。22、（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若3a1，b的物质的量小于2mol；若，b的物质的量等于2mol；若3a1，b的物质的量大于2mol（4）a/2-a（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。23、（1）0.013 （2）1.0 使用催化剂 （3） （4）吸热 比较实验4与实验1，可看出升高温度，a的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。解析：分析表中数据可知：实验1、2、3、4分别在40min、20min、40min、30min时达到平衡，达平衡时a的浓度分别为：0.50 moll-1、0.50 moll-1、0.60 moll-1、0.20 moll-1。（1）实验1中，反应在1020 min内以a的速率表示的反应速率为（0.80 moll-1-0.67 moll-1）/10min=0.013moll-1min-1。（2）对比实验2与实验1，可看出它们温度相同，达平衡时浓度相同，只是达平衡所用的时间实验2短，说明实验2的反应速率较快，在温度和平衡浓度相同的条件下，只有使用催化剂才能加快反应速率，故c2= c1=1.0moll-1。（3）比较实验3