山东省临沂市重点中学高一化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省临沂市重点中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒下列说法中正确的是（）a漂白粉是纯净物，漂白液是混合物b漂白粉的有效成分是ca（clo）2c工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉d漂白液的有效成分是na2o22我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）a用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离b用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离c向地势低的地方撤离d观察风向，顺风撤离3下列说法错误的是（）ah2so4、hclo、baco3是电解质b生石灰与水混合发生化学、物理变化c丁达尔效应可以区分溶液与胶体d光导纤维中所用材料为晶体硅4agfe2o3和al2o3组成的混合物全部溶于20ml、物质的量浓度为0.05mol/l的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mlnaoh溶液，恰好使fe3+、al3+完全沉淀，则该naoh溶液的物质的量浓度为（）a0.1moll1b0.2 moll1c0.4moll1d0.8moll15下列图示中错误的实验操作是（）a除去co中的co2b萃取时振荡混合液c向试管中滴加液体d 稀释浓硫酸6用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为1 nab标准状况下，11.2 l h2o 所含的分子数为0.5nac常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nad18g h2o 和h2o2 的混合物含有的分子数为1na7下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）ana+、cu2+、so42、ohbk+、ba2+、cl、no3cna+、cl、ca2+、mno4dna+、hco3、so42、cl8下列关于离子的检验方法一定正确的是（）a向某溶液中滴加bacl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀hno3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含ag+b向某溶液中滴加kscn溶液，若出现红色则说明原溶液中含fe3+c向某溶液中滴加足量稀hcl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含co32d用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含k+9一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno3+4n2+9h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）a5：3b5：4c1：1d3：510下列有关溶液配制的叙述正确的是（）a将58.5g nacl溶于1l水中可得1l 1.00moll1 nacl溶液b溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大c定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线d容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度11金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）ananaohna2co3naclbfefecl3fe（oh）3fe2o3cmgmgcl2mg（oh）2mgso4dalal2o3al（oh）3alcl312关于na2co3和nahco3的下列说法中正确的是（）a用澄清的石灰水可以鉴别na2co3和nahco3bnahco3比na2co3稳定，而na2co3比nahco3易溶于水cna2co3的酚酞溶液比nahco3的酚酞溶液颜色深d等物质的量的na2co3和nahco3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1：113下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是（） 选项化合物abcdyco2fe2o3kbrfecl3wmgoal2o3kclcucl2aabbccdd14在反应2kclo32kcl+3o2中，生成1mol o2转移电子数是（）a6nab12 nac2 nad4 na15下列离子方程式中，正确的是（）a稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+=cu2+h2b氧化镁与稀盐酸混合：mgo+2h+=mg2+h2oc铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+=cu2+agd铁与稀硫酸反应 2 fe+6h+=2fe3+3h216将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）a分散系的分类b醋酸稀释c向na2co3溶液中逐滴滴入盐酸d向alcl3溶液中滴加过量的naoh溶液17下列有关氯及其化合物的叙述错误的是（）a“84”消毒液的有效成分是naclobalcl3、fecl2、cucl2 均可通过化合反应制得c向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe（oh）3胶体d向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo18取16.8g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7g，把剩余固体加入到100ml 2mol/l的稀硫酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为（）a1.4moll1b3moll1c0.5moll1d2moll1二、解答题（共4小题，满分46分）19在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：，将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（填编号）a有气体生成 b钠融化成小球并在液面上游动c溶液底部有银白色的金属钙生成 d溶液变浑浊（3）在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224ml的h2，则转移的电子的物质的量为（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是20试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，若为离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式（1）除去fecl2溶液中混有的少量fecl3；方程式：（2）除去co2气体中混有的少量hcl；方程式：（3）除去fe2o3混有的少量al2o3；方程式：21如图为实验室制取纯净、干燥的cl2，并进行检验cl2性质实验的装置其中e瓶中放有干燥红色布条；f中为铜网，f右端出气管口附近放有脱脂棉试回答：（1）a试剂为，b试剂为，化学方程式为；（2）c试剂为；d试剂作用为；（3）e中干燥红色布条（填“褪色”或“不褪色”）；（4）f管中现象，脱脂棉的作用是；（5）h中试剂为，化学方程式为22向200ml 某物质的量浓度的naoh溶液中缓慢通入一定量的co2，充分反应后，得到na2co3和nahco3的混合溶液向上述所得溶液中，逐滴滴加2moll1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：（1）oa段、ab段发生反应的离子方程式、（2）b点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是2015-2016学年山东省临沂市重点中学高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒下列说法中正确的是（）a漂白粉是纯净物，漂白液是混合物b漂白粉的有效成分是ca（clo）2c工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉d漂白液的有效成分是na2o2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】a、根据物质的组成成分判断；b、根据漂白粉的有效成分；c、根据工业制取漂白粉的原理；d、漂白液的有效成分是次氯酸钠；【解答】解：a、因漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故a错误；b、因漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故b正确；c、因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故c错误；d、漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故d错误；故选b【点评】本题主要考查了物质的组成成分，要注意区分主要成分和有效成分2我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）a用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离b用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离c向地势低的地方撤离d观察风向，顺风撤离【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素；化学计算【分析】氯气有毒、密度比空气大，可与碱性溶液反应，结合氢氧化钠的腐蚀性解答该题【解答】解：a氯气微溶于水，用湿毛巾可防止吸入大量氯气而中毒，且氯气和碱性物质反应降低毒性，所以可以用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离，故a正确；b烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故b错误；c氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，故c错误；d观察风向，应该逆风撤离，否则易导致中毒，故d错误故选a【点评】本题考查的是氯气的物理性质和化学性质，化学源于生活，从化学视角观察生活，把化学知识应用于生活，要学以致用3下列说法错误的是（）ah2so4、hclo、baco3是电解质b生石灰与水混合发生化学、物理变化c丁达尔效应可以区分溶液与胶体d光导纤维中所用材料为晶体硅【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；物理变化与化学变化的区别与联系；电解质与非电解质；硅和二氧化硅【专题】物质的分类专题；溶液和胶体专题；碳族元素【分析】a在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；b生石灰与水反应生成氢氧化钙，电解质溶解属于物理变化；c当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质；d二氧化硅为光导纤维的主要成分【解答】解：a在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，h2so4、hclo、baco3都是电解质，故a错误；b生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，电解质氢氧化钙的溶解属于物理变化，故b正确；c当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质，所以丁达尔效应可以区分溶液与胶体，故c正确；d光导纤维中所用材料为二氧化硅，故d正确故选a【点评】本题考查较综合，涉及电解质的概念、化学变化和物理变化、胶体的性质、光导纤维等，属于基础知识的考查，题目比较简单4agfe2o3和al2o3组成的混合物全部溶于20ml、物质的量浓度为0.05mol/l的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mlnaoh溶液，恰好使fe3+、al3+完全沉淀，则该naoh溶液的物质的量浓度为（）a0.1moll1b0.2 moll1c0.4moll1d0.8moll1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mlnaoh溶液，恰好使fe3+、al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为na2so4，根据钠离子守恒有n（naoh）=2n（na2so4），根据硫酸根守恒有n（na2so4）=n（h2so4），据此计算n（naoh），再根据c=计算【解答】解：反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mlnaoh溶液，恰好使fe3+、al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为na2so4，根据硫酸根守恒有n（na2so4）=n（h2so4）=0.02l0.05mol/l=0.001mol，根据钠离子守恒有n（naoh）=2n（na2so4）=0.002mol，则该naoh溶液的物质的量浓度=0.2mol/l，故选b【点评】本题考查混合物计算、物质的量浓度有关计算，难度中等，注意利用守恒法解答，侧重对学生思维能力、分析处理问题能力的考查5下列图示中错误的实验操作是（）a除去co中的co2b萃取时振荡混合液c向试管中滴加液体d 稀释浓硫酸【考点】化学实验方案的评价；物质的溶解与加热；物质的分离、提纯和除杂【专题】实验评价题【分析】a二氧化碳与氢氧化钠反应；b萃取时振荡混合液，应用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出；c向试管中滴加液体，胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中；d浓硫酸溶于水放出大量的热，注意防止液体飞溅【解答】解：a二氧化碳与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠溶液洗气，故a正确；b萃取时振荡混合液，应用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，实验操作正确，故b正确；c向试管中滴加液体，胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中，符合操作要求，故c正确；d稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故d错误故选d【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、溶液的吸收等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验操作的严密性、可行性的评价，难度中等6用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为1 nab标准状况下，11.2 l h2o 所含的分子数为0.5nac常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nad18g h2o 和h2o2 的混合物含有的分子数为1na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、没有溶液体积，不能计算氯离子数；b、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况水不是气体；c、依据n=计算物质的量，结合化学式得到离子数；d、依据极值方法结合n=计算物质的量，分析判断【解答】解：a、没有溶液体积，不能计算氯离子数，故a错误；b、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况水不是气体，11.2l h2o物质的量不是0.5mol，故b错误；c、依据n=计算物质的量，n=0.01mol，结合化学式得到钠离子数为0.02na，故c正确；d、依据极值方法结合n=计算物质的量，18g h2o物质的量为1mol，18gh2o2的物质的量小于1mol，混合物含有的分子数小于1na，故d错误；故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目难度中等7下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）ana+、cu2+、so42、ohbk+、ba2+、cl、no3cna+、cl、ca2+、mno4dna+、hco3、so42、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】溶液无色，则不存在有颜色的离子，能在碱性条件下大量共存，则离子之间不发生任何反应，且与oh不反应，以此解答【解答】解：acu2+有颜色，且与oh反应生成沉淀而不能大量共存，故a错误；b溶液无色，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；cmno4有颜色，不能大量存在，故c错误；d溶液无色，但在碱性条件下hco3不能大量共存，故d错误故选b【点评】本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意题目碱性、无色的要求，把握以及常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大8下列关于离子的检验方法一定正确的是（）a向某溶液中滴加bacl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀hno3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含ag+b向某溶液中滴加kscn溶液，若出现红色则说明原溶液中含fe3+c向某溶液中滴加足量稀hcl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含co32d用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含k+【考点】常见离子的检验方法【分析】该题考查常见离子的检验，ag+的检验要排除ba2+的干扰，不能加入bacl2溶液，否则生成baso4会影响实验结论，可用kscn溶液检验溶液中是否含有fe3+，二者反应溶液颜色变为红色为fe3+的特征反应，co32和hco3都能与hcl反应生成co2气体，不能判断出是否含有co32，应该用bacl2或cacl2来检验，k+的焰色反应要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰【解答】解：a、溶液中滴加bacl2溶液有白色沉淀，可能为agcl沉淀，也可能为baso4沉淀，二者都不溶于稀稀hno3，则说明原溶液中不一定含ag+，故a错b、可用kscn溶液检验溶液中是否含有fe3+，二者反应溶液颜色变为红色，为fe3+的特征反应，故b正确c、co32和hco3都能与hcl反应生成co2气体，不能判断出是否含有co32，应该用bacl2或cacl2来检验co32，故c错d、实验室检验k+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰故d错故选：b【点评】本题考查离子的检验，做题时要注意排除其他离子的干扰，注重基础知识的积累，明确常见离子的检验方法来解答9一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno3+4n2+9h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）a5：3b5：4c1：1d3：5【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】在5nh4no32hno3+4n2+9h2o的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比【解答】解：在5nh4no32hno3+4n2+9h2o的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（50）：0（3）=5：3故选a【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比10下列有关溶液配制的叙述正确的是（）a将58.5g nacl溶于1l水中可得1l 1.00moll1 nacl溶液b溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大c定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线d容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作【分析】a、氯化钠溶液1l水中，所得溶液的体积不是1l；b、仰视定容，加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；c、定容摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常现象，不需再加入蒸馏水；d、定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果【解答】解：a、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于1l水中所得溶液不是1l，溶液浓度不是1mol/l，故a错误；b、溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，所得溶液的浓度偏低，故b错误；c、定容摇匀后发现液面低于刻度线，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以属于正常现象，不需要再加水至刻度线，故c错误；d、由于定容还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度，故d正确；故选d【点评】本题考查了移动物质的量浓度的溶液配制，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度溶液的方法及误差分析方法与技巧，试题难点在于误差分析，可以根据操作对c=n/v产生的影响进行判断11金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）ananaohna2co3naclbfefecl3fe（oh）3fe2o3cmgmgcl2mg（oh）2mgso4dalal2o3al（oh）3alcl3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】元素及其化合物【分析】a钠与水反应生成naoh，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，最后与氯化钙反应生成氯化钠；bfe与氯气反应生成氯化铁，再与naoh反应生成沉淀，最后加热分解；cmg与盐酸反应，再与naoh反应，最后与硫酸反应；dal2o3al（oh）3不能一步转化【解答】解：ananaohna2co3nacl中反应方程式分别为：2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+co2=na2co3 +h2o、na2co3+cacl2=caco3+2nacl，所以能一步实现，故a不选；bfefecl3fe（oh）3fe2o3 中反应方程式分别是2fe+3cl22fecl3、fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl、2fe（oh）3fe2o3+3h2o，能一步实现，故b不选；cmgmgcl2mg（oh）2mgso4中反应方程式分别为：mg+2hcl=mgcl2+h2、mgcl2+2naoh=2nacl+mg（oh）2、mg（oh）2+h2so4=mgso4+2h2o，能一步实现，故c不选；d氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故d选；故选d【点评】本题考查金属及化合物转化及性质，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，注意把握na、mg、al、fe为知识点构建知识网络，归纳元素化合物知识，题目难度中等12关于na2co3和nahco3的下列说法中正确的是（）a用澄清的石灰水可以鉴别na2co3和nahco3bnahco3比na2co3稳定，而na2co3比nahco3易溶于水cna2co3的酚酞溶液比nahco3的酚酞溶液颜色深d等物质的量的na2co3和nahco3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1：1【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】nahco3不稳定，加热易分解，na2co3和nahco3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且na2co3水解程度比大nahco3，二者都能与石灰水反应，与盐酸反应时，nahco3反应剧烈【解答】解：a澄清的石灰水与碳酸钠以及碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，故a错误；bnahco3不稳定，加热易分解，na2co3比nahco3易溶于水，故b错误；cna2co3和nahco3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且na2co3水解程度比大nahco3，故c正确；d.1molna2co3消耗2molhcl，1molnahco3消耗1molhcl，等物质的量的na2co3和nahco3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为2：1，故d错误故选c【点评】该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力13下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是（） 选项化合物abcdyco2fe2o3kbrfecl3wmgoal2o3kclcucl2aabbccdd【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另外一种化合物的反应，依据置换反应概念结合物质性质进行分析判断，a二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁；b氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁；c溴化钾与氯气反应生成氯化钾和溴单质；d氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁【解答】解：a二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2mg+co2=c+2mgo，符合置换反应概念，属于置换反应，故a不选；b氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2al+fe2o32fe+al2o3，符合置换反应概念，属于置换反应，故b不选；c溴化钾与氯气反应生成氯化钾和溴单质，符合置换反应概念，属于置换反应，故c不选；d氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故d选；故选d【点评】本题以置换反应的概念为载体，考查元素化合物的性质等，熟悉常见物质的性质及物质转化中的化学反应是解答的关键14在反应2kclo32kcl+3o2中，生成1mol o2转移电子数是（）a6nab12 nac2 nad4 na【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中cl元素化合价由+5价变为1价，o元素从2价变为0价，据此分析【解答】解：在反应2kclo32kcl+3o2中cl元素化合价由+5价变为1价，o元素从2价变为0价，则生成1mol o2转移电子数是4 na；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，根据元素化合价变化进行计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力15下列离子方程式中，正确的是（）a稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+=cu2+h2b氧化镁与稀盐酸混合：mgo+2h+=mg2+h2oc铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+=cu2+agd铁与稀硫酸反应 2 fe+6h+=2fe3+3h2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a不发生反应；b反应生成氯化镁和水；c电荷不守恒；d反应生成硫酸亚铁和氢气【解答】解：a稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故a错误；b氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为mgo+2h+=mg2+h2o，故b正确；c铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为cu+2ag+=cu2+2ag，故c错误；d铁与稀硫酸反应的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒的应用，选项a为易错点，题目较简单16将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）a分散系的分类b醋酸稀释c向na2co3溶液中逐滴滴入盐酸d向alcl3溶液中滴加过量的naoh溶液【考点】钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的ph专题；利用化学方程式的计算【分析】a分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小；b溶液的导电性与溶液中离子浓度有关；c碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；d根据可能发生的反应al3+3oh=al（oh）3，al3+4oh=alo2+2h2o分析【解答】解：a散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，分散质粒度小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，介于1100nm的为胶体，故a错误；b醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故b正确；c碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以开始滴加盐酸，不会产生二氧化碳，一段时间后，开始产生二氧化碳，故c正确；d先后发生的反应为：alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl，al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，生成沉淀过程消耗的naoh与沉淀溶解消耗的naoh体积比是3：1，故d正确；故选：a【点评】本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，难度中等，明确分散系分类依据，熟悉相关物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度中等17下列有关氯及其化合物的叙述错误的是（）a“84”消毒液的有效成分是naclobalcl3、fecl2、cucl2 均可通过化合反应制得c向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe（oh）3胶体d向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】a、naclo是“84”消毒液的有效成分；b、铝和铜与氯气反应生成alcl3和cucl2，而铁与氯化铁反应生成fecl2；c、fe（oh）3胶体的制备是向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液；d、向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，即氯水中存在氧化剂【解答】解：a、naclo是“84”消毒液的有效成分，故a正确；b、铝和铜与氯气反应生成alcl3和cucl2，而铁与氯化铁反应生成fecl2，故b正确；c、fe（oh）3胶体的制备是向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，故c正确；d、溶液中氯气、hclo都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有hclo，故d错误，故选d【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识18取16.8g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7g，把剩余固体加入到100ml 2mol/l的稀硫酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为（）a1.4moll1b3moll1c0.5moll1d2moll1【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】发生2nahco3na2co3+co2+h2o，加热一段时间后，剩余固体质量13.7g，利用差量法确定固体的成分，加盐酸发生hco3+h+=h2o+co2、co32+2h+=h2o+co2，以此计算反应后溶液中氢离子的浓度【解答】解：16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g，n（nahco3）=0.2mol，则2nahco3na2co3+co2+h2om2 1 62g0.1mol 0.05mol 16.8g13.7g=3.1g即反应后固体中含nahco3 物质的量为0.2mol0.1mol=0.1mol、na2co3物质的量为0.05mol；100ml 2mol/l的稀硫酸中n（h+）=0.1l2mol/l2=0.4mol，由 hco3+h+=h2o+co2； 1 1 0.1mol 0.1mol co32+2h+=h2o+co2， 1 20.05mol 0.1mol所以溶液中剩余氢离子物质的量为0.4mol0.1mol0.1mol=0.2mol，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为=2mol/l，故选d【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握差量法计算固体的成分及发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分46分）19在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），所发生反应的化学方程式是4na+o22na2o（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：钠与水反应放出热量，钠的熔点低将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是c（填编号）a有气体生成 b钠融化成小球并在液面上游动c溶液底部有银白色的金属钙生成 d溶液变浑浊（3）在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224ml的h2，则转移的电子的物质的量为0.02mol（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗；（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化；钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解；（3）根据氢气和转移电子之间的关系式计算；（4）钠能和氧气、水反应，和煤油不反应【解答】解：（1）钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4na+o22na2o，故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗）；4na+o22na2o；（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低；a钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故错误；b钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，故错误；c钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故正确；d因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；故选c；故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低；c；（3）224ml氢气的物质的量=0.01mol，转移电子的物质的量=0.01mol2（10）=0.02mol，故答案为：0.02mol；（4）根据以上知，钠能和氧气、水反应，和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，所以钠可以保存在煤油中以隔绝空气和水，故答案为：隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触【点评】本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象、钠的贮存，注意钠和饱和氢氧化钙溶液反应现象，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，为易错点20试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，若为离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式（1）除去fecl2溶液中混有的少量fecl3；方程式：2fe3+fe=3fe2+（2）除去co2气体中混有的少量hcl；方程式：h+hco3=co2+h2o（3）除去fe2o3混有的少量al2o3；方程式：al2o3+2oh=2alo2+h2o【考点】离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂【专题】离子反应专题【分析】（1）除去fecl2溶液中混有的少量fecl3，可加入适量铁粉将氯化铁还原成氯化亚铁；（2）除去co2气体中混有的少量hcl，可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液洗气；（3）根据氧化铝为离子氧化物，可用氢氧化钠溶液除去fe2o3混有的少量al2o3【解答】解：（1）除去fecl2溶液中混有的少量fecl3：可用还原铁粉将铁离子还原成亚铁离子，反应的了脂肪酸为：2fe3+fe=3fe2+，故答案为：2fe3+fe=3fe2+；（2）除去co2气体中混有的少量hcl：二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液洗气，反应的离子方程式为：，故答案为：h+hco3=co2+h2o；（3）除去fe2o3混有的少量al2o3：氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去杂质氧化铝，反应的了脂肪酸为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o【点评】本题考查了物质的分离与除杂、离子方程式书写，题目难度中等，正确选用除杂试剂为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力21如图为实验室制取纯净、干燥的cl2，并进行检验cl2性质实验的装置其中e瓶中放有干燥红色布条；f中为铜网，f右端出气管口附近放有脱脂棉试回答：（1）a试剂为浓盐酸，b试剂为mno2，化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；（2）c试剂为饱和食盐水；d试剂作用为吸水氯气中的水蒸气；（3）e中干燥红色布条不褪色（填“褪色”或“不褪色”）；（4）f管中现象棕黄色的烟，脱脂棉的作用是防止生成的氯化铜颗粒堵塞导管；（5）h中试剂为naoh溶液，化学方程式为cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o【考点】氯气