高优指导高三化学一轮复习 第5单元 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构考点规范练 鲁科版.doc

原子结构(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015湖北联考)稀土元素又称“二十一世纪黄金”,tmtm和tm属于稀土元素,铥(tm)可用来指导不需要电源的手提式x射线机。下列说法不正确的是()atm和tm互为同位素btm和tm是不同的核素ctm和tm的中子数相差4dtm和tm的电子数相差3导学号95380233答案:d解析:同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的总称,tmtm和tm三种微粒的质子数相同,故属于同位素,a项正确tm和tm是不同的原子,故是不同的核素,b项正确;tm的中子数是99tm的中子数是103,c项正确tm和tm的电子数相同,d项错误。2.下列各微粒:h3o+、n、na+;oh-、n、f-;、na+、mg2+;ch4、nh3、h2o,具有相同质子数和相同电子数的一组是()a.b.c.d.答案:b解析:h3o+、n、na+的质子数均为11,电子数均为10;oh-、n、f-的质子数均为9,电子数均为10;、na+、mg2+三种微粒的质子数分别为16、11、12,电子数分别为18、10、10;ch4、nh3、h2o的质子数均为10,电子数均为10。3.下列离子的结构示意图,不正确的是()a.f-的结构示意图: +9b.s2-的结构示意图: +16c.na+的结构示意图: +11d.cl-的结构示意图: +17答案:d解析:cl-的结构示意图: +17,d项不正确。4.(2015山东青岛统考)已知阴离子r2-的原子核内有n个中子,r原子的质量数为m,则w g r2-所含有电子的物质的量是()a. molb. molc.(m-n-2) mold.(m-n+2) mol答案:d解析:r原子的质子数为(m,-n),其核外电子数也为(m-n),所以r2-的核外电子数为(m-n+2),而w g r原子的物质的量为 mol,所以形成的r2-含有的电子为(m-n+2) mol,故选d。5.下列有关说法正确的是()acn的原子核内中子数与核外电子数之差为55bu和u是同位素,核反应属于化学变化c.40ca2+与18具有相同的电子数d.si2中质子总数为80答案:c解析cn的核外电子数=核内质子数=112,核内中子数=质量数-核内质子数=277-112=165,故中子数与电子数之差为165-112=53,a项错误;核反应是物理变化不是化学变化,b项错误;40ca2+与18的电子数均为18,c项正确;si2中质子总数为76,电子数为80,d项错误。6.(2015湖北荆州统考)核电荷数小于18的某元素x,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素x的说法中不正确的是()a.元素x的原子核内质子数为(2a2-1)b.元素x的原子半径一定小于钠的原子半径c.由元素x形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用d.元素x形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)答案:d解析:本题可通过讨论分析。核电荷数小于18的某元素x,电子层数a分别为1、2、3时,最外层电子数为(2a+1),则分别为3、5、7,可排除a=1,则x可能为n或cl。a=2时,2a2-1=7即为n,a=3时,2a2-1=17,即为cl,a项正确;无论为n或cl,其原子半径均比na的小,b项正确;x为cl时,可形成杀菌消毒作用的hclo,c项正确;元素x为cl时,形成简单离子:cl-,最外层电子数为8,未达2n2个,d项错误。7.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a、b、c原子的最外层电子数之和为12,b、c、d位于同一周期,c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()a.原子半径:ba,离子半径:ccl-,a项错误;mg能与co2发生置换反应,b项正确;mg与cl2能形成mgcl2,但不是共价化合物,c项错误;cl2有毒,但无漂白性,d项错误。8.下列有关说法错误的是()a.化学变化不产生新原子,产生新原子的变化不是化学变化b.质量数为34、中子数为18的核素sc.中子数为145、质子数为94的钚(pu)原子pud.外形似海绵、密度小、有磁性的炭与石墨互为同素异形体答案:c解析:pu的质量数为145+94=239,c项错误。9.重水(d2o)是重要的核工业原料,下列说法中错误的是()a.氘(d)原子核外有1个电子b.1h与d互称同位素c.h2o与d2o互称同素异形体d.1o与o的相对分子质量相同答案:c解析:同素异形体是单质与单质之间,h2o、d2o均属于化合物,c项错误。10.某元素的一种同位素x的原子质量数为a,含n个中子,它与1h组成hmx分子。在a g hmx中所含质子的物质的量是()a.(a-n+m) molb.(a-n) molc.(a-n) mold.(a-n+m) mol导学号95380234答案:a解析:x原子的质子数为(a-n),1个hmx分子中所含质子数为(m+a-n)个,则a g hmx中所含质子的物质的量为m+(a-n)=(a-n+m) mol。二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(14分)现有下列9种微粒hhccn、fe2+fe3+、o2o3。按要求完成以下各题:(1)hhh分别是氢元素的一种,它们互称为。(2)互为同素异形体的微粒是。(3)对于,按下列要求各举一例(要求:每小题分别写出符合题意的两种粒子,且从以上所给微粒中选择):z、n、b相同而a不同:;a、n、b相同而z不同:;a、z、b相同而n不同:;z、n、a相同而b不同:。答案:(1)核素同位素(2o2和o3(3)hh(或cc)cnfe2+fe3+o2o3解析:质子数相同而中子数不同的微粒,一定是同种元素且为不同的核素,它们之间的关系为同位素,如hhcc等。原子的表示x中a为质量数,z为质子数。12.(6分)元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34,m元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34,且m原子的质子数是y原子的2倍;n-、z+、x+的半径逐渐减小;化合物xn在常温下为气体。据此回答下列问题:(1)写出z与n形成的化合物的电子式。(2)x与y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:(分解反应)。答案:(1)na+-(2)2h2o22h2o+o2解析:由题意知y是氧元素,m是硫元素,n是氯元素,x是氢元素,z是钠元素。13.(14分)(1)3he是高效核能原料,其原子核内中子数为。(2)na的原子结构示意图为,na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。(3)工业上可用组成为k2om2o32ro2nh2o的无机材料纯化制取氢气。已知元素m、r均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则r的原子结构示意图为。常温下,不能与m单质发生反应的是(填序号)。a.cuso4溶液b.fe2o3c.浓硫酸d.naoh溶液e.na2co3固体(4)已知:化合物mgoal2o3mgcl2alcl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2 8002 050714191工业制镁时,电解mgcl2而不电解mgo的原因是;制铝时,电解al2o3而不电解alcl3的原因是。答案:(1)1(2) +11na+2-na+(3) +14b、e(4)mgo的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本alcl3是共价化合物,熔融态难导电解析:(3)在k2om2o32ro2nh2o的无机材料中,m为+3价,r为+4价,元素m、r均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则m为al,r为si,si的原子结构示意图为 +14。常温下,al的金属活动性比cu的强,al与cuso4溶液发生置换反应;al遇浓硫酸发生钝化;al与naoh溶液发生氧化还原反应;高温下al与fe2o3发生铝热反应,但常温下不反应;常温下,al的金属活动性不如na的,不与na2co3反应。(4)mgcl2、mgo均为离子化合物,且mgcl2熔点低,容易熔化;alcl3是共价化合物,熔融状态下不导电,只能用al2o3。14.(2015河北承德模拟)(16分)a、b、c、d 4种元素的原子序数均小于18,a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少5个,b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,a和b能形成a2b型共价化合物,c原子和a原子的最外层电子数相同,0.2 mol c的单质与水剧烈反应放出2.24 l氢气(标准状况),d原子的k、m层上的电子数之和为其l层上电子数的一半。(1)a元素的名称为,b元素的符号为。(2)c的单质与水反应的离子方程式:。(3)d的原子结构示意图为。(4)用于制造氢弹的a的两种核素符号分别为、,其名称分别为、。导学号95380235答案:(1)氢o(2)2na+2h2o2na+2oh-+h2(3) +12(4)2h3h氘氚解析:本题的突破口在“b原