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厦门大学“无机化学（一）”课程试卷化学化工学院化学系、材料系2004年级化学、化学生物、化学教育、高分子专业试卷类型：（A卷、闭卷） 考试时间：2小时（注意：试卷纸必须与答题纸同时上缴！）班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共14题 28分 )1. 下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x轴方向可形成p 键的是 （ ） (A) px- px (B) px- py (C) py- pz (D) pz- pz2. 电池CuCu+Cu+，Cu2+Pt和电池CuCu2+Cu2+，Cu+Pt的反应均可写成Cu + Cu2+ = 2Cu+，此两电池的（ ） (A) ，均相同 (B) 相同，不同 (C) 不同，相同 (D) ，均不同3. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（ ） (A) N O (B) C N (C) B C (D) B Be4. 对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 （ ） 2Fe3+ + Sn2+Sn4+ + 2Fe2+ Fe3+ + Sn2+Sn4+ + Fe2+ (A) 两式的，KC都相等 (B) 两式的，KC不等 (C) 两式的相等，KC不等 (D) 两式的相等，KC不等5. -0.60 V0.30 V M3+ M+ M 则(M3+/M) 为（ ） (A) 0.00 V (B) 0.10 V (C) 0.30 V (D) 0.90 V6. 在H原子中，对r = 0.53(10-8cm) 处的正确描述是（ ） (A) 该处1s电子云最大 (B) r是1s径向分布函数的平均值 (C) 该处为H原子Bohr半径 (D) 该处是1s电子云界面7. 不用惰性电极的电池反应是 （ ） (A) H2 + Cl22HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+Ce3+ + Fe3+ (C) Ag+ + Cl-AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-Hg2Cl2 + Sn4+8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是 （ ） (A) Mg B Si Ar (B) Ar Mg Si B (C) Si Mg B Ar (D) B Mg Ar Si9. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（ ） (A)= 0，E = 0 (B)0， E 0 (C)0，E = 0 (D)= 0， E 010. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 （ ） (A) NO- HNO2 (B) SO- H2SO3 (C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO- MnO11. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有（ ）(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个12. 对于电极反应O2 + 4H+ + 4e-2H2O来说，当= 100 kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是 （ ） (A) j =+ 0.0592 pH (B) j =- 0.0592 pH (C) j =+ 0.0148 pH (D) j =- 0.0148 pH13. 已知 M+ 2e-M1 = -2.0 V；M+ e-M2= 0.5 V M+ e- M = -1.0 V；M+ e-M= 1.0 V M+ e- M = 0.5 V；M+ e-M= 1.9 V下列情况中，不可能反应的是（ ） (A) M1 投入水中 (B) M离子加到水中 (C) 1 mol M离子加到1 dm3的1 moldm-3 M离子溶液中 (D) M离子加到含M离子的溶液中去14. 以分子间作用力结合的晶体是 （ ） (A) KBr(s) (B) CO2(s) (C) CuAl2(s) (D) SiC(s)二、填空题 ( 共11题 32分 )15. 写出具有下列基态电子组态的元素的符号和名称，所处的周期及族：1s22s22p63s23p4 ；1s22s22p63s23p63d84s2 ；Ar3d104s2 ；16. Na原子核最外层电子的四个量子数n, l, m, ms依次为 17. 利用分子轨道能级图确定、B2、NO-的未成对电子数目和键级分别为 、 、 、 。18. 按离子极化大小排列 FeCl3，FeCl2，KCl，CaCl2_； 19. 2 分 有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；在电解含A2+和C2+的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是 。20. 6 分 将Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为_，正极为_，原电池符号为_。已知(Ni2+ / Ni) = -0.25 V，(Ag+ / Ag) = 0.80 V，则原电池的电动势为_，为_，该氧化还原反应的平衡常数为_。21. 2 分 在NH3，H2O，H2S，HCl和HF中，氢键最强的是_。22. 2 分 Cl的第一电离能小于F的原因是 。23. 2 分 将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p， 前者所需能量_后者所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，前者所需能量_后者所需能量。24. 2 分 (7021)7021 NH3分子键角HNH、CH4分子键角HCH、H2O分子键角HOH，按键角增加的顺序是_。25. 2 分 比较下列各对元素电负性的大小(用 表示)：O N Cu+ Cu2+ O S B Al 三、计算题 ( 共 2题 20分 )26. 10 分 298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量I-，设达到平衡时I- = 0.10 moldm-3，而另一个电极为Cu2+/Cu，Cu2+ = 0.010 moldm-3，现将两电极组成原电池，写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。 (Ag+/Ag) = 0.80 V，(Cu2+/Cu) = 0.34 V，Ksp(AgI) = 1.0 10-1827. 10 分 根据已知的下列数据，计算氯化钡的晶格能。 氯化钡的 -860.2 kJmol-1 氯分子的离解焓 238.5 kJmol-1 钡的升华焓 192.5 kJmol-1 钡的第一电离能 501.2 kJmol-1 钡的第二电离能 962.3 kJmol-1 氯的电子亲合能 -364 kJmol-1四、问答题 ( 共 2题 20分 )28. 10 分 请填空回答：CO2ICl3NO3-PH4+中心原子杂化轨道(