山东省济宁市微山县第一中学高一化学下学期期中试题（普通班）.doc

微山一中2015-2016学年度第二学期期中考试（a）化 学（考试时间为90分钟，试卷满分为100分） 相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 a1-27 c1-35.5 ca-40 fe-56 cu-64 ag-108一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共57分。）1某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，who认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ）a136 b50 c86 d2222下列有关化学用语表示正确的是()a二氧化碳的结构式：ocob氢氧根离子的电子式：c氯原子的结构示意图：d中子数为146、质子数为92的铀(u)原子u3.1934年居里夫妇用粒子(4he)轰击27al得到一种自然界不存在的核素30p，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27al4he30p1n。下列有关说法不正确的是()a30p和31p两种核素互为同位素b该变化同样遵循质量守恒定律c该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化d在30p中存在：质子数中子数核外电子数4. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）a. 酸性强弱：hio4hbro4hclo4 b. 原子半径大小：mgpnc. 碱性强弱：kohnaohlioh d. 金属性强弱：namgal5. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 hcl气体溶于水 冰融化 nh4cl受热分解 氢氧化钠熔化 （nh4）2so4溶于水a. b. c. d. 6. 某元素原子l层电子数比k层电子数多5个，该元素的最高正价为（ ） a. +7 b. +5 c. +3 d. 无最高正价7. 元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增 ()。a元素的相对原子质量逐渐增大 b核外电子排布呈周期性变化c原子半径呈周期性变化 d元素主要化合价呈周期性变化8下列物质性质的递变关系正确的是()a原子半径：calnak b碱性：naohkohca(oh)2mg(oh)2c离子半径：o2fal3mg2na d最高价：clsialf9. 下列说法中正确的是() a燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池 b铅蓄电池放电的时候：正极是pb，负极是pbo2 c镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 d原电池正极发生的反应是氧化反应10下列说法不正确的是（ ）a含有共价键的化合物一定是共价化合物 b在共价化合物中一定含有共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物 d双原子单质分子中的共价健一定是非极性键11甲、乙两种非金属元素：甲单质比乙单质容易与h2化合；甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是()。a只有 b只有 c d12如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是()。a铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是cuso4溶液b镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是cuso4溶液c镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是fecl3溶液d铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是h2so4溶液13关于铅蓄电池pbpbo22h2so42pbso42h2o的说法不正确的是()a放电时，正极发生的反应是pbso2e=pbso4b放电时，该电池的负极材料是铅板c放电时，电池中硫酸的浓度不断变小d放电时，每当消耗1 mol铅时转移电子2 mol14下列说法不正确的是()。a使用催化剂，可以加快反应速率b可逆反应a(g) b(g)c(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大c对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大d参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素15将4 mol a气体和2 mol b气体置于1 l的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2a（g）+ b（g）= 2c（g）。若经2 s后测得c的浓度为12 moll，下列说法正确的是 () a用物质a表示的反应速率为12 mol（ls）b用物质b表示的反应速率为06 mol（ls）c2 s时物质a的转化率为30d2 s时物质b的浓度为06 moll16在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：a(s)2b(g)c(g)d(g)已达平衡的是()a混合气体的压强 b气体的总物质的量c消耗1摩尔a同时生成1摩尔d d混合气体的密度17关于下列图示的说法中错误的是()a用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b用图所示实验装置排空气法收集h2气体c图表示可逆反应“co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)”为放热反应d图中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入cuso4溶液中发生的化学反应与图中的原电池装置反应不相同18有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b为正极。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) adcab bdabc cdbac dbadc19一定温度下，在1l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述不正确的是a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158 moll-1s-1b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79 moll-1c反应的化学方程式为：x(g) + y(g) z(g)d反应开始到10s，y的转化率为79.0%二、非选择题（共43分）20. （12分）根据下表所列信息，回答有关问题：周期族aaaaaaa0二三四（1）写出下列元素符号： ， ， ， 。（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 （填写元素符号或化学式，下同），最活泼的金属元素是 （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（4）在这些元素中，原子半径最小的是 。（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ；在与的单质中，化学性质较活泼的是 。21（8分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“cu2ag+ 2 ag +cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： （1）该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是 ； （2）正极上出现的现象是 ；正极的反应式为 . （3）若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。 22(12分)i某温度时，在2 l容器中a、b两种物质间的转化反应中，a、b物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至4 min时，a的平均反应速率为_。(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？_(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。ii为了研究mno2与双氧水（h2o2）的反应速率，某学生加入少许的mno2粉末于 50 ml密度为 11 g/cm3的双氧水溶液中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示，5分钟时反应停止。请依图回答下列问题：（4）放出一半气体所需要的时间为 ； （5）a、b、c、d各点反应速率快慢的顺序是_。 23. （11分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。 （1）为了加快该反应速率，下列措施不可行的是_（填序号，下同）。 a. 使用催化剂 b. 适当提高氧气的浓度 c. 适当降低反应的温度 d. 适当提高反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_。（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。【资料】键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。化学键的键能： 化学键hhooho键能436496463在理论上1molo2充分反应生成水 热量（填吸收或放出） kj。氢氧燃料电池的总反应方程式为。若电解质溶液为koh溶液，电极材料为疏松 多孔石墨棒，其中氢气在_（填“正”或“负”）极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。 写出氢氧燃料电池工作时正极所发生的电极反应式：_ ，电路中每转移0.2mol电子，消耗标准状况下h2的体积是_l。20152016学年第二学期高一期中考试试题（a）化学试题答案 1.b 2.b 3.c 4.a 5.b 6.d 7.b 8.d 9.d 10.a 11.c 12.b 13.a 14.c 15.c 16.d 17.d 18.b 19.c 20. （共12分，每空1分）（1）n、si、s、ca；（2）f、k；（3）hclo4、koh、al（oh）3；（4）f；（5）na、cl2。21（共8分）（1）cu （1分）； 氧化（1分）；agno3溶液（