全程复习构想高考化学大一轮复习 8.2水的电离和溶液的酸碱性同步检测.doc

8.2水的电离和溶液的酸碱性1t 时，水的离子积常数为kw，该温度下将a moll1一元酸ha溶液与b moll1一元碱boh溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是()a混合液中，c(h)b混合液的ph7c混合液中，c(b) c(a)c(oh)dab解析：混合液呈中性，则c(h)c(oh)，根据kwc(h)c(oh)可得，c(h)，a对；温度不一定为25 ，故中性溶液的ph不一定等于7，b错；根据电荷守恒，混合液中c(b)c(h)c(oh)c(a)，c错；当ha为强酸，boh为弱碱时，ab，d错。答案：a2下列说法正确的是()a酸性溶液中只存在h不存在oh，只有中性溶液或纯水中既有h又有ohb温度越高，kw越大，所以温度高的溶液中的c(h)一定比温度低的溶液中的c(h)大c水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响d向水中加入碱时，由于加入的oh与水电离产生的h作用，使c(h)减小，平衡向电离的方向移动解析：任何溶液都同时存在h和oh；在纯水中，温度越高，kw越大，c(h)越大；向水中加入碱时，由于加入的oh抑制了水的电离，使c(h)减小。答案：c3实验室用标准盐酸溶液测定某naoh溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()a酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次b开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度d滴定前平视酸式滴定管读数，滴定后仰视酸式滴定管读数解析：a、b、d三项均造成测定结果偏高；c项溶液由黄色变为橙色，可能是由于局部c(h)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内保持颜色不变才能认为已达到滴定终点。答案：c4.已知某温度下ch3cooh的电离常数ka1.6105。该温度下，向20 ml 0.01 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 moll1 koh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(h)为_，ph约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20 ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填序号)。答案：(1)4104moll13.4(2)c点酚酞c点以上(3)b5中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的ph7，试纸不变色；若ph7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需用ph计。ph计主要通过测定溶液中h浓度来测定溶液的ph。(1)已知水中存在平衡：h2ohohh0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4b向水中加入cu(no3)2c加热水至100 其中c(h)1106 moll1d在水中加入(nh4)2so4(2)现欲测定100 沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用ph计测定，则ph_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。解析：(1)要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，应减少oh的量，所以选