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【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题08 电解质溶液1.电离平衡、水解平衡、溶解平衡的基本原理2.影响强电解质的电离平衡的因素，确定某酸ha是弱电解质的常用方法3.溶液的酸碱性和ph4.盐类水解规律与应用5.溶液中离子浓度大小的判断6.中和滴定及其误差分析7.电解质溶液中离子浓度大小的比较8.难溶电解质的溶解平衡电解质溶液知识是高中化学的教学重点，也是高考的重点，常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等）联系在一起考查。其中主要内容有：电解质溶液导电性的比较；强电解质和弱电解质的概念；水的电离和弱电解质的电离平衡；ph的概念及计算；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较、难溶电解质的溶解平衡等。预测2013年高考，结合图表数据考查弱电解质的电离平衡和ph的简单计算、盐类水解原理的应用、离子浓度大小的比较及溶度积常数的相关计算，将成为命题热点。解析醋酸是弱酸，ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的3ph4，a项错误；若naha溶液的ph7，h2a不一定是强酸，如nahso3溶液的ph7，h2so3是弱酸，b项错误；由于ch3coona溶液水解呈碱性，当溶液呈中性时，酸未被完全中和，c项正确；稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，但c(h)减小，溶液中的ph增大，d项错误。答案c【变式】 下列关于0.1 moll1氨水的叙述正确的是()。a加入少量氯化钠溶液，平衡不移动b加入少量naoh固体，平衡正向移动c通入少量氯化氢气体，平衡正向移动d加入少量mgso4固体，抑制nh3h2o电离【特别提醒】判断弱电解质的方法1在浓度和温度相同时，与强电解质溶液做导电性对比试验。2在浓度和温度相同时，与强电解质溶液比较反应速率快慢。3配制一定物质的量浓度的ha溶液(如0.01 moll1)，测其ph。若ph2，则说明ha为弱酸。4测定对应的盐溶液的酸碱性，如钠盐(naa)溶于水，测其ph，若ph7，则说明ha为弱酸。5稀释前后ph与稀释倍数的变化关系。如将ph2的酸溶液稀释1 000倍，ph5，则证明该酸为弱酸。6利用电离平衡证明。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加ch3coona固体，颜色变浅。7利用较强酸(碱)制取较弱的酸(碱)来判断电解质强弱。8利用元素周期表同周期、同主族的递变性进行判断。考点二水的电离和溶液的酸碱性高考命题主要涉及水的电离平衡的移动、溶液酸碱性的分析、溶液ph的测定、ph的简单计算、比较不同溶液ph的大小等，通常以选择题和填空题两种形式出现。【例2】 (2012课标，11)已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1一元碱boh等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是()。aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h) moll1d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a) 【变式】 下列说法错误的是()。a0.1 moll1的ch3cooh溶液中，由水电离的c(h)为1013 moll1bph2与ph1的ch3cooh溶液中c(h)之比为110c等体积ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，混合后溶液phc(nh)c(oh)c(h)b常温下0.1 moll1的下列溶液nh4al(so4)2nh4clnh3h2och3coonh4中，c(nh)由大到小的顺序是：c0.1 moll1 ha(一元酸)溶液与0.1 moll1的naoh溶液等体积混合：c(h)c(na)c(oh)c(a)d常温下0.4 moll1 ha溶液和0.2 moll1 naoh溶液等体积混合后溶液的ph3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(a)c(h)c(na)c(oh)【特别提醒】1盐类水解程度大小比较规律：(1)越弱越水解；(2)相同条件，正盐相应酸式盐；(3)水解相互促进的盐单水解的盐水解相互抑制的盐。2以na2co3和nahco3溶液为例，可用以下图示帮助理解质子守恒：(1)na2co3溶液所以c(oh)c(hco)2c(h2co3)c(h3o)，即c(oh)c(hco)2c(h2co3)c(h)；(2)nahco3溶液所以c(oh)c(co)c(h2co3)c(h)。3将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中某离子，即可推出该溶液中的质子守恒或其他较复杂的等式。 考点四沉淀溶解平衡 主要考查沉淀溶解平衡的溶度积和沉淀的生成、溶解和转化，其分值将有所加大。【例4】下列叙述正确的是()。a相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 moll1盐酸、0.1 moll1氯化镁溶液、0.1 moll1硝酸银溶液中，ag浓度：b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2)增大c在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀d已知mgco3的ksp6.82106, 所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2)c(co)，且c(mg2)c(co)6.82106【变】 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()。a在agcl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，ksp(agcl)增大b在caco3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动c可直接根据ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小d25 时，ksp(agcl)ksp(agi)，向agcl悬浊液中加入ki固体，有黄色沉淀生成【特别提醒】1不要将沉淀溶解平衡误认为电离平衡。如baso4(s)ba2(aq)so(aq)是溶解平衡，而不是电离平衡，因为baso4是强电解质。2误认为ksp越小，物质的溶解能力越弱。只有物质类型相同时(如ab型、ab2型等)，ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。若物质类型不同如mg(oh)2和agcl，ksp不能直接用于判断物质溶解能力的强弱。3一定温度下，溶解度受溶液中相同离子浓度的影响，而ksp不受影响。如一定温度下，mg(oh)2在mgcl2溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度，而kspmg(oh)2则不变。4利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望生成沉淀的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的mg2，可使用naoh等使之转化为溶解度较小的mg(oh)2。5ksp大的难溶电解质只能向ksp小的难溶电解质转化，误认为反之不可能是错误的。实际上当两种难溶电解质的ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由ksp小的向ksp大的转化。【高考预测】预测一、电解质强弱的判断与盐类水解例1.已知二元含氧酸h2x易溶于水，向1.0 的酸式盐nahx中滴入几滴石蕊试剂,溶液变红。(l)nahx溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。(2)若上述溶液中检测不到，则nahx溶于水时的电离方程式为 。(3)若上述溶液中检测不到h2x，但能检测到，则nahx溶于水时，水的电离程度 （填“增大”、“减小”或“不变”），向nahx溶液中加入naoh溶液时，发生反应的离子方程式为 。(4)若上述溶液中能检测到h2x，则此时溶液中和h2x两种粒子浓度的大小关系为 不到h2x，但能检测到hx，则nahx溶于水时，也就是hx的电离程度大于hx的水解程度，溶液显酸性，抑制了水的电离，向nahx溶液中加入naoh溶液时+=+；溶液显酸性，则hx的电离程度大于hx的水解程度，显然有c(x2)c(h2x)。预测二、酸碱中和滴定曲线图考查例2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。根据溶液电导率的变化可以确定中和滴定的终点。某化学小组同学利用该原理在常温时，分别测定naoh溶液和氨水的物质的量浓度，并得到如图所示曲线。待测溶液：100 ml氨水、100 ml naoh溶液标准溶液：0.40的盐酸。下列说法错误的是（ ）a.滴定naoh溶液时，所得的曲线是bb.达到滴定终点时，n点溶液的ph7，m点溶液的ph=7c.氨水溶液的物质的量浓度0.10d. naoh溶液的ph=13【变式】常温下，在一定浓度的naoh溶液中逐滴加入ch3cooh溶液，反应结论如下表所示(x、y均不等于o):序号ch3cooh溶液的体积/mlnaoh溶液的体积/ml结论020.00naoh溶液ph=13x20.00反应后溶液呈碱性y20.00反应后溶液呈中性下列说法中正确的是( )a.naoh溶液的浓度等于0.01b.ch3cooh溶液的浓度可能等于c.ch3cooh溶液的浓度等于d.组反应后混合液中，一定有预测三、溶度积的应用例3.电离常数(ka或kb)、溶度积常数(ksp)是判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是 ( )a.某亚硫酸溶液ph=4.3,若忽略二级电离,则其一级电离常数k1=1.010-8.60b.ka(hcn)ka(ch3cooh),说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强c.ksp(agi)ksp(agcl),向agcl悬浊液中加入ki溶液会出现黄色沉淀d.ksp(agcl)d向中加入少量ch3coona固体，则减小5常温下a moll1 ch3cooh稀溶液和b moll1 koh稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()。a若c(oh)c(h)，abb若c(k)c(ch3coo)，abc若c(oh)c(h)，ab d若c(k)c(ch3coo)，ac(cl)，则下列判断不正确的是()。a该溶液的ph小于7bc(ch3cooh)c(ch3coo)0.20 moll1cc(ch3cooh)c(nh)c(oh)c(h)bph6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(na)c(ch3coo)c0.1 moll1的na2s溶液中，c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)dph3的一定酸和ph11的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c(oh)c(h)解析根据电荷守恒知，因为c(cl)c(nh)，则c(h)c(oh)，a错；ph6，即c(h)c(oh)，根据电荷守恒知b项溶液带正电，b错；由质子守恒知c正确；d项，若是强酸与强碱混合有c(oh)c(h)，若是强酸与弱碱，有c(h)c(oh)，若是弱酸与强碱，有c(h)c(oh)，错。答案c9下列物质的量浓度关系错误的是()。a等物质的量浓度的ha溶液与moh溶液等体积混合：c(h)c(m)c(oh)c