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化学高考第一轮复习 第二章第3 4讲氧化还原反应 热点重点 1 有关氧化还原反应的概念辨析 2 电子转移及氧化还原有关关系的表示方法 3 氧化还原反应的配平和计算 4 氧化性 还原性的强弱比较 5 氧化还原反应的一般规律 6 求氧化剂和还原剂 氧化产物与还原产物的质量或物质的量之比 7 电子守恒的应用 8 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 置换反应 电极反应 化合反应 分解反应 氧化还原反应 返回 有机反应 生物作用 一 基本概念 判断下列哪些反应是氧化还原反应 理由 1 Na2O H2O 2NaOH2 2Al Fe2O3 2Fe Al2O33 IBr H2O HBr HIO4 CH4 Cl2 CH3Cl HCl5 NaH NH3 NaNH2 H2 光 以5为例判断氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 还原剂氧化剂氧化产物还原产物 1 1 3 1 1 3 10 规律 反应实质 有电子得失或共用电子对的偏移 表现特征 元素化合价有升降 一 基本概念 2020 1 24 1 双线桥法KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 2 单线桥法KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 5 1 得到5e 失去5e 5e 氧化还原反应的表示方法 思考 反应中氧化产物与还原产物之比是多少 氧化还原反应一般规律之一 电子得失守恒 化合价有升必有降 化合价升高总数等于化合价降低总数 电子有得必有失 失电子总数必等于得电子总数 实验室在配置FeSO4溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉 试用离子反应方程式表示其中的原理 Fe Fe3 2Fe2 Fe 2Fe3 3Fe2 氧化还原反应一般规律之二 反应发生条件 氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质 还原性强的物质可以还原氧化性强的物质 日常生活中常用到铁皮 为了防止被腐蚀 常常镀上一层锌 白铁皮 或镀上一层锡 马口铁 一旦镀层有破损以后 哪种铁皮先被腐蚀 理由 2020 1 24 练习 将Fe Cu粉与FeCl3 FeCl2 CuCl2的混合溶液放在某一容器里 根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质同时存在 哪些不能同时存在 1 反应后铁有剩余 则容器里可能有 2 反应后有Cu2 和Cu 则容器里不可能有 3 反应后有Cu2 Fe3 则容器里不可能有 Fe Cu Fe2 Fe Fe3 Fe Cu 氧化还原反应一般规律之三 反应发生的先后顺序 一般地 氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂 还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂 能否用浓硫酸干燥H2S气体 理由 SO2气体呢 氧化还原反应一般规律之四 不同物质中 同一元素的不同价态发生变化时 该元素的化合价变化规律是 只靠拢 不交叉 1 根据金属性 非金属性强弱来判断 物质氧化性 还原性强弱比较 2020 1 24 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 失电子能力逐渐减弱 还原性逐渐减弱 其阳离子得电子能力逐渐增强 氧化性逐渐增强 根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2S 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 F Cl Br I S2 金属单质的还原性随金属性增强而增强 其离子的氧化性相应减弱 非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强 其离子的还原性相应减弱 已知 5PbO2 4H 2Mn2 5Pb2 2MnO4 2H2O根据方程式判断氧化性强弱 强氧化剂 强还原剂 弱还原剂 弱氧化剂 A B b a 氧化性 A a还原性 B b 氧化性 PbO2 MnO4 2 根据氧化还原反应本身来判断 判断氧化性强弱 Fe3 与Fe2 KMnO4与MnO2 还原性强弱 S2 S与SO32 3 从元素化合价高低来判断一般地说 同一种变价元素的几种物质 它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱 还原能力则依次逐渐增强 特殊性 氧化 还原能力还与物质的稳定性 温度 浓度 酸碱性等有关 如 氧化性HClO HClO4 H2SO3 H2SO4 稀 KMnO4氧化性 酸性 中性 碱性 氯气 硫分别与铁反应 钠 镁 铝分别与水反应 4 根据反应产物以及反应条件判断 2020 1 24 5 根据电极反应判断 1 两种不同的金属构成原电池时 做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强 2 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的金属离子的氧化性强 在阳极先放电的阴离子的还原性强 6 其他 浓度 酸碱性 温度 稳定性等 Cl2 Br2 Fe3 Ag Cu2 Fe2 Zn2 氧化性 还原性 S2 SO32 I Fe2 Br Cl 2020 1 24 1 判断下列反应能否发生 若能发生 如何设计简易实验检验反应产物 同时写出离子反应方程式 并比较氧化性强弱 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br MnO4 5Fe2 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 氧化性 Br2 Fe3 MnO4 Fe3 I2 氧化性 MnO4 MnO2 Cl2 Br2 Fe3 I2 KI溶液滴入FeCl3溶液中 Br2水滴入FeSO4溶液中 KMnO4溶液和FeSO4溶液混合 2020 1 24 重要的氧化剂 1 活泼的非金属单质 如Cl2 Br2 O2等 2 元素处于高化合价时的氧化物 如MnO2等 3 元素处于高化合价时的含氧酸 如浓H2SO4 HNO3等 4 元素处于高化合价时的盐 比如KMnO4 KClO3 FeCl3等 5 过氧化物 如Na2O2 H2O2等 常见的氧化剂 还原剂 2020 1 24 重要的还原剂 1 活泼的金属 如Na Al Zn Fe等 2 某些非金属单质 如H2 C Si等 3 元素处于低化合价时的氧化物 如CO SO2等 4 元素处于低化合价时的酸 如HCl H2S等 5 元素处于低化合价时的盐 如Na2SO3 FeSO4等 处于中间化合价元素 一方面是主要的 Cl2 Br2 MnO2等通常以氧化性为主 CO SO2 Na2SO3 Fe2 C等通常以还原性为主 说明 2020 1 24 1 0 3molCu2S与足量的硝酸反应 生成硝酸铜 硫酸 一氧化氮和水 则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为 A 0 9molB 1molC 1 2molD 2 2mol 未被还原的硝酸的物质的量呢 继续 电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用 2020 1 24 2 3 84gCu与适量的未知浓度的硝酸反应 当铜全部溶解完毕后 在标准状况下共收集到2 24L气体 求反应中消耗的HNO3物质的量 0 22mol 变型 在标准状况下将1 92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解 反应生成的气体颜色逐渐变浅 当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1 12L 则混和气体中NO的体积为A 112mLB 1008mLC 224mLD 448mL 2020 1 24 3 FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe3 和H2SO4 若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1 8 则HNO3的还原产物为 A NO2B NOC N2OD N2O3 4 Cl2在70 的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应 反应完全后 测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4 1 则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为 A 9 4B 5 4C 11 2D 1 1 2020 1 24 2008年江苏卷 13 从矿物学资料查得 一定条件下自然界存在如下反应 14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4 下列说法正确的是A Cu2S既是氧化产物又是还原产物B 5molFeS2发生反应 有10mol电子转移C 产物中的SO42 离子有一部分是氧化产物D FeS2只作还原剂 亚硝酸钠 NaNO2 可用做水泥施工的抗冻剂 它易溶于水 有咸味 既有氧化性 又有还原性 在酸性溶液中它能氧化I 和Fe2 它能将人体内血红蛋白里所含的Fe2 氧化为Fe3 使人中毒 在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用 导致民工中毒的事件 亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸 亚硝酸是不稳定的弱酸 它只存在于冷的稀溶液中 易发生如下分解反应 3HNO2 2NO HNO3 H2O 从浓醋酸 氨水 纯碱 稀盐酸 KI 淀粉溶液中选择适当的物质做试剂 用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠 试写出两种实验方法使用的