氧化还原反应规律及配平ppt课件.ppt

氧化还原反应规律 在氧化还原反应中 氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物 还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物 氧化剂与还原剂 被氧化与被还原 氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面 它们是对立而又互相依存 不能独立存在的统一体 符合对立统一规律 氧化还原反应的主线 氧化还原反应的基本规律及应用 1 电子得失守恒规律 失电子总数 得电子总数 升价总数 降价总数 0 2mol的X2O72 离子恰好能使0 6mol的SO32 完全氧化 则还原产物中X的化合价是 解 0 2 2 6 x 0 6 6 4 x 3即 3价 例 用0 1mol L的Na2SO3溶液30mL 恰好将2 10 3mol的XO4 离子还原 则X在还原产物中的化合价是 A 1B 2C 3D 4 D 2 价态决定性质规律 高价氧化低价还 中间价态两边转 a 最高价只有氧化性 HNO3 Fe3 浓H2SO4等 b 最低价只有还原性 S2 I 等 c 中间价态既有氧化性又有还原性 Fe2 例 2Na 2H2O 2NaOH H2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2H2O 2H2 O2 2F2 2H2O 4HF O2 H2O只做氧化剂的是 只做还原剂的是 既做氧化剂也做还原剂的是 既不做氧化剂也不做还原剂的是 例3 下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A F2 K HClB Cl2 Al H2C NO2 Na Br2D O2 SO2 H2O A 3 强者生成弱者规律 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 练习 1 已知有如下反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2Fe2 Br2 2Fe2 2Br Cl2 2I 2Cl 2I2试判断有关氧化性微粒的氧化性强弱顺序 2 已知X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化能力为 W2 Z2 X2 Y2 判断下列氧化还原反应能发生的是 A 2W Z2 2Z W2B 2Z X2 2X Z2C 2W Y2 W2 2Y D 2X Z2 2Z X2 4 不交叉规律 a 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时 只靠拢 不交叉 高价 低价 中间价 如 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O产物的判断 b 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 下列气体不能用浓硫酸干燥的有 A H2B SO2C H2SD Cl2 C 5 强者反应优先规律 即强强反应 氧化性强的氧化剂和还原性强的还原剂先反应 当一种氧化剂与多种还原剂在一起时 则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化 然后再将还原性弱的还原剂氧化 反之 当一种还原剂与多种氧化剂在一起时 则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原 然后再将氧化性弱的氧化剂还原 如 将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中 则氯水先将Fe2 氧化 然后再将Br 氧化 12 例 在含有Cu NO3 2 Mg NO3 2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉 首先置换出的是 A MgB CuC AgD H2 C 氧化还原反应的配平 从特征看 有化合价升降的反应 从实质看 有电子转移的反应 配平时抓住 失电子总数 得电子总数 升价总数 降价总数 一般化学方程式的配平步骤 1 标变价2 列变化3 定总数4 配系数5 细检查 1 标变价 标出有化合价变化的元素的化合价 0 5 2 2 列出元素的化合价的变化 即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值 2 列变化 上升2 下降3 3 定总数 求化合价升降的最小公倍数 使化合价升高和降低的总数相等 3 2 4 配系数 a 先配变价元素 b 再用观察法配平其它元素原子的系数 5 细检查 等号两边各种元素的原子总数是否相等 Cu HNO3Cu NO3 2 NO H2O 2 0 3 2 2 8 4 步骤 3 1 标变价2 列变化3 定总数4 配系数5 细检查 NO3 Zn OH H2O NH3 Zn OH 42 C 例 将NO3 Zn OH H2O NH3 Zn OH 42 配平后 离子方程式中H2O的系数 化学计量数 是 A 2B 4C 6D 8 升2 降 4 1 4 7 4 6 练习二 用化合价升降法配平下列化学方程式 注意 配平时常用的三个守恒 电子守恒原子守恒电荷守恒 配平方程式 Na H2O NaOH H2Cl2 I2 H2O HIO3 HClS HNO3 稀 SO2 NO