化学人教版九年级下册溶液、溶解度专题复习

武汉市新洲思源实验学校导学案 编号： 九 年级 化学 教学案系列授课累计：1 节备课日期：2017 年4 月8 日主备人：袁惠珍 审核人：张利课 题溶液、溶解度专题复习教学目标1 了解饱和溶液的含义，掌握判断溶液是否饱和的方法，及饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。2理解溶解度表、溶解度曲线中数据的意义，对某一温度下溶液的饱和情况进行推断，能判断在温度改变的条件，溶液组成的变化。3了解结晶现象，会根据溶解度曲线设计从混合物中分离某些物质的方法。学习方式：讲解法，讨论法课 型：复习课知识回顾一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的 ，叫做溶液（2）溶液的基本特征： 、 注意：a、溶液不一定无色，如 溶液为蓝色 溶液为浅绿色 溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 溶剂的质量 2、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： 饱和溶液：在 、 里, 溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在 , 里 , 继续溶解某种溶质的 溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）判断方法：只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有剩余，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化(一般情况下) 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 不饱和溶液转化成饱和溶液最可靠的方法是： 、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在 时， 的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 溶解；溶解放热：如 溶解、浓 溶解；溶解没有明显热现象：如 溶解二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件： 标准： 溶剂状态：达到 质量：溶解度的单位： （2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在 水中 能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在 水中达到 时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 2、溶解度曲线 通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义: (1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的 ； （2不同曲线可以比较不同物质在同一温度时的 大小； (3)曲线变化趋势表示物质的溶解度受 变化影响大小的情况； (4)两条曲线的交点，表示在该 下两种物质的 相等； (5)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的 溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的 溶液，曲线上方的点表示对应温度下该溶液的 溶液且有 。三、混合物的分离（1）、过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）、结晶法：分离几种可溶性物质蒸发结晶（蒸发溶剂法）： 将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围： 降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围： 四、溶质的质量分数 1、涵义:溶液中溶质的质量分数是指 质量与 质量的比值。 2、溶质的质量分数的计算公式:溶质的质量分数 (1)溶质的质量分数只是一个比值， 单位；(2)溶质的质量分数常用 表示；(3)公式的变换形式:3、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系: (1)固体的溶解度是在 ，100克溶剂中达到 状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是 。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界 等条件有关，与溶质、溶剂的多少 ，溶液一定要 。 (2)溶