高中化学 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用课件 新人教版必修1.ppt

第二节化学计量在实验中的应用 第1课时物质的量的单位 摩尔 知识目标与要求 1 了解物质的量这一基本物理量2 了解引进摩尔这一单位的必要性3 理解并掌握摩尔的概念及其简单的计算4 懂得阿伏加德罗常数的含义能力目标与要求 1 培养学生演绎 归纳 类比推理的能力2 培养学生思维的严密性 整体性重点目标与难点 重点 摩尔的概念及有关摩尔质量的计算难点 物质的量和摩尔的定义的理解 解决问题的方法 架起宏观物体与微观粒子的桥梁物质的量 摩尔mol 质量微粒数 国际单位制中的七个基本单位物理量单位名称单位符号 长度 质量 时间 电流 热力学温度 发光强度 物质的量 米 千克 秒 安 培 开 尔文 坎 德拉 m kg s a k cd 摩尔 mol 一 物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体 说明 1 物质的量是一专用名词 物质的量 是一个整体 不能拆开理解 3 只能用于衡量物质所含有微粒集合体的数目 4 把可称量的宏观质量与微观粒子数目联系起来 5 单位是摩尔mol 符号为n 2 只能用来表示微观粒子 不能表示宏观物质 二 摩尔的定义 摩尔是物质的量的单位 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数 na 个微粒 当某物质所含微粒数为阿伏加德罗常数时 其物质的量就是1摩尔 三 阿伏加德罗常数 na 6 02 1023mol 1就叫做阿伏加德罗常数 即 含有6 02 1023微粒数目的物质 其物质的量就是1mol 以12g12c中所含的碳原子数目作为微粒集体 称为阿伏加德罗常数 na 创立分子学说的阿伏加德罗 意大利 1811年提出分子假说 相同体积的气体在同温同压下含有相同数目的分子 四 物质的量 n 阿伏加德罗常数 na 物质所含有的粒子数 n 的关系 要点 1 摩尔是物质的量的单位 简称 摩 符号 mol 2 阿伏加德罗常数 6 02 1023mol 13 微粒 分子 原子 离子以及原子中的质子 中子 电子等微观粒子 摩尔只能用于微观粒子及其特定的组合 而不能用于宏观物质 案例 1molc表示 1摩尔碳原子 含有6 02 1023个碳原子 n n na 判断题 1 1mol氧 2 0 25molco2 3 摩尔是7个基本物理量之一 2 1molh2含有 个氢分子 1molh2so4含有 个硫酸分子 1mole 含有 个电子 2molco nh2 2中含 molc moln molh molo 所含氧原子数跟 molh2o所含氧原子数相等 3 下列说法不正确的是 a 1molh2b 2mol氮c 1mole d 1mol鸡蛋e 1molso42 f 3mol质子 已知一个氢原子的质量为1 674 10 24g 求1molh的质量 氢原子的质量m 1 674 10 24g 6 02 1023 1 0g 数值上与氢原子的原子量相等 1molh的质量 以克为单位时 数值上与氢原子的原子量相等 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 18g 27g 12g 五 摩尔质量 1定义 1mol任何物质的质量 以克为单位时 在数值上均等于组成该物质微粒的相对原子质量或相对分子质量 单位 克 摩 g mol 1 单位物质的量的物质所具有的质量 常指1mol物质的质量 用符号 m 表示 课堂练习题 1 1 fe的摩尔质量是 2 h2so4的摩尔质量是 3 oh 的摩尔质量 4 naoh的摩尔质量是 2下列说法不正确的是 a 1molh2的质量是2gb h2的摩尔质量是2gc h2的摩尔质量是2g mol 1d 1molh2的质量是2g mol 1 六 物质的量 摩尔质量和质量的关系n mol 物质的质量物质所含微粒数物质的量n mol m g m g mol m g m g mol n 个 na 个 mol 1 综合练习题 1 6g水的物质的量为 含有 个水分子 含 个氢分子 摩质子 摩电子 2 m摩氢气与m摩氦气相比较具有相同的 a 质子数b 原子数c 中子数d 电子数 3 下列说法正确的是 a 1mol氢的质量为1gb 等物质的量的o2c h3po4的摩尔质量为98gd 32g氧气所含原子数目为na4 等质量的so2和so3相比较 a 所含氧原子的个数比为2 3b 所含硫原子的个数比为1 1c 所含氧元素的个数比为5 6d 所含硫原子的个数比为5 45 已知在3 2g某气体中所含的分子数为3 01 1022 则此气体的摩尔质量为 a 32gb 32g mol 1c 64d 64g mol 1 6 12 4gna2x中含有0 4molna 则na2x的摩尔质量是 x的相对原子质量是 4 o2和n2的混合气体共0 5mol 质量为14 8g 则其中含o2的质量为 含n2的物质的量为 7 下列各物质中 含氧原子的个数最多的是 a 0 5molh2so4b 1molkclo3c 32go2d 3 01 1023个co2 第二节化学计量在实验中的应用第2课时 标准状况下的气体摩尔体积示意图 1 上一节课我们学习了 物质的量 n 及其单位摩尔 mol 由n可以求出哪些物理量 思考 2 在实验室或在生产中 对于气态物质常使用它的体积而不是质量 那么物质的量与气体体积之间有什么关系 1mol气态物质占据的体积有多大 首先我们来计算一下1mol固体 液体物质的体积 请填写下列表格 结论 相同条件下 1mol不同固体或液体物质的体积是的 不相同 设问 相同条件 标准状况 下 1mol任何气体的体积是否相同呢 同学们完成科学探究1 2 并填写下列表格 结论 在标准状况下 1mol任何气体所占的体积都约是l 标准状况 温度为0 压强为101kpa 22 4 讨论 对于1mol不同的固体和液体物质 为什么它们的体积各不相同呢 启发 决定物质体积大小的因素有哪些呢 回答 决定物质体积大小的因素有三个 物质的粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离 小结 固体 液体物质粒子间间隔很小 在微粒数目相同的情况下 固体 液体的体积主要由粒子本身大小决定 实验启示 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多 0 1molh2o 18ml 讨论 2 分子间的平均距离受哪些条件影响 是怎样影响的 3 为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢 1 决定气体体积大小的主要因素有哪些 标准状况 温度 0 273k 压强 101kpa 标准状况下气体摩尔体积要点 条件 标准状况 0 101kpa 对象 任何气体物质的量 1mol 结论 体积约占22 4 0 282m 标准状况下的气体摩尔体积示意图 气体摩尔体积 常用单位有l mol l mol 1 和m3 mol 公式 符号为 vm 概念 单位物质的量气体所占的体积 练习1 请判断下列说法的对与错 并说明理由 1 标准状况下 1mol任何物质的体积都约是22 4l 错 物质应是气体 2 1mol气体的体积约为22 4l 错 应标明条件 标准状况 3 标准状况下 1molo2和n2混合气体的体积约为22 4l 对 气体体积与分子种类无关 4 22 4l气体所含分子数一定大于11 2l气体所含的分子数 错 未指明气体体积是否在相同条件下测定 5 标准状况下 气体的摩尔体积都是22 4l 错 约为 单位应为l mol 6 只有在标准状况下 气体的摩尔体积才可能约为22 4l mol 错 不一定 练习2 下列说法正确的是 a 在标准状况下 1molh2o和1molh2的体积都约是22 4l b 2gh2和44gco2的体积相等 c 1mol某气体的体积为22 4l 则该气体一定处于标准状况 d 在标准状况下 1gh2和11 2lo2的物质的量相等 答案 d 练习3 在同温同压下 相同质量的下列气体 占有的体积由大到小的顺序是 讨论 在一定温度和压强下 并不一定是标准状况 1mol不同的气体体积是否相同 cl2 n2 h2 co2 o2 答案 在同温同压下 相同分子数的气体 其体积 在同温同压下 体积相同的气体 其分子数 相同 相同 讨论 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法 1 v m 2 v n vm v m m vmv n na vm 11 2l 1 5mol 11 2l 2 6 02 1023个 小结 2 标准状况下的气体摩尔体积 vm 22 4l mol 理解要点 条件 标准状况对象 任何气体物质的量 1mol 体积约占22 4 结论 气体v 标况 4 有关 物质的量 的计算关系 第三课时 化学量在实验中的应用 物质的量的浓度 目标与要求 1 理解物质的量浓度的概念2 掌握配制物质的量浓度溶液的基本操作方法和技能3 掌握有关物质的量浓度的基本计算和解题方法 物质的量浓度 一 物质的量浓度 1 定义 表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量 用符号 cb 溶质的物质的量2 数学表达式 物质的量浓度 nb溶液的体积cb v b aq 3 单位 mol l 1案例 1l溶液中含有1mol的某溶质b 则该容液中溶质b的物质的量浓度就是1mol l 1可表示为 cb 1mol l 1 判断正误 1 1molnacl溶于1l水中 其物质的量浓度为1mol l 2 质量为58 5g体积为1l的nacl溶液的物质的量浓度为1mol l 3 从1l1mol l的naoh溶液中取出100ml溶液 取出的溶液的物质的量的浓度为0 1mol l 4 要点 1 体积是指溶液的体积 并非溶剂体积 单位用升 l 2 溶质用物质的量表示 而不是用溶质质量和摩尔质量表示 3 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液其浓度不变 例 配制300ml0 3mol lnacl溶液 需要nacl的质量是多少 练习1 2mol l盐酸的含义是 a 溶液中含有2mol氯化氢b 2mol氯化氢气体溶于1l水c 1l盐酸溶液中含有氯化氢73gd 溶液中溶有氯化氢气体44 8l练习2 1 将40gnaoh配成两升溶液 其物质的量浓度为 2 标况下22 4lhcl溶于水配成0 5l盐酸其物质的量浓度是 课堂练习题 二 物质的量浓度溶液的配制 例 怎样配制100ml浓度为1 00mol l的nacl溶液 八字方针 算 称 溶 冷 洗 转 定 摇 步骤 计算 nnacl 1 00mol l 0 1l 0 1mol则nacl质量 0 1mol 58 5g mol 5 85克称量 实际称量多少克nacl 为什么 溶解 在烧杯中加入25ml蒸馏水使之完全溶解 注意 应冷却 不可在容量瓶中溶解 转移 把冷却后的溶液转移到容量瓶中 洗涤 洗涤烧杯两次 并将洗涤液移入100ml容量瓶中定容 加水到接近刻度2cm时 改用胶头滴管加水到刻度 摇匀 装瓶 各步骤用到的主要仪器 计算 称量 天平 带砝码 溶解 烧杯 玻璃棒冷却 转移 烧杯 玻璃棒 容量瓶洗涤 玻璃棒定容 胶头滴管摇匀 配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 固体溶质使用 量筒 液体溶质使用 讨论 在配制溶液中 哪些操作可能引起溶液浓度的误差 可能影响溶液浓度的操作 药品的量取 固体的称量与液体的量取 是否准确 把溶液向容量瓶中转移时 溶液洒出了两滴 未洗涤烧杯和玻璃棒 洗涤了量筒 定容时水加多了或加少了 定容时未平视刻度线 公式分析 cb nb v当nb不变时 v变大 cb变小 当nb不变时 v变小 cb变大 当v不变时 nb变大 cb变大 当v不变时 nb变小 cb变小 讨论1 药品的量取 固体的称量与液体的量取 是否准确 如果药品取量超过应取量 则配制的溶液的物质的量浓度偏大 如果药品取量小于应取量 则配制的溶液的物质的量浓度偏小 把溶液向容量瓶中转移 溶液洒出了两滴 溶液的浓度会偏小 因为溶液洒了 溶质有损失 故配制的溶液的浓度会偏小 讨论2 讨论3 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液的浓度有何影响 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 相当于n不变 v偏小 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 相当于n不变 v偏大 使溶液的物质的量浓度减小 小结 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解 体积不准确 二忌直接往容量瓶倒液 洒到外面 三忌加水超过刻度线 浓度偏低 四忌读数仰视或俯视 仰视浓度偏低 俯视浓度偏高 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 浓度偏低 六忌标准液存放于容量瓶 容量瓶是量器 不是容器 小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样 都是用来表示溶液组成的 但在应用中物质的量浓度有很多方便之处 配制物质的量浓度溶液的操作步骤 计算 称量 或量取 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 物质的量浓度 课堂练习一 物质的量浓度仍相等 溶质之比是1 10 100 10 10 用5molnaoh配成500ml溶液 其浓度为 mol l 取5ml该溶液 其浓度为 mol l 从1l1mol lnacl溶液中 分别取出1ml 10ml和100ml溶液 它们的物质的量浓度是否相等 所含溶质之比是多少 课堂练习二 下列关于0 1mol l硝酸钾溶液配制的说法中 错误的是 a 0 01molkno3溶于100ml水配制而成 b 0 05molkno3溶于水配制成500ml水溶液 c 0 2mol lkno3100ml稀释成200ml d