河南省中原名校豫南九校高三化学一轮复习质量检测试题.doc

2015届中原名校豫南九校一轮复习质量检测高三化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分：100分注意事项： 1请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。 2本试卷主要考试内容：高考化学全部内容。 3可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 si 28 s 32 fe 56 i 127第卷 （选择题共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意）1一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为li10gep2s12）为电解质，该锂电池能在100至100之间的超宽温度范围内工作。其中不属于短周期元素的是 ali bge cp ds2“富勒烯”家族又增添了新成员，继c60、c70、n60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯b40。下列说法正确的是 ab40 和c70都属于新型化合物 bc60和n60属于同分异构体 cb40、c60、n60、c70都属于烯烃 db40、c60、n60、c70都只含共价键3下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是 a氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 b氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 c二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 d铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸43氯戊烷是一种有机合成中问体，下列有关3氯戊烷的叙述正确的是 a3氯戊烷的分子式为c5h9cl3 b3氯戊烷属于烷烃 c3氯戊烷能发生取代反应 d3氯戊烷的同分异构体共有6种5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 aph1的溶液：na、fe3、 b滴入甲基橙呈红色的溶液中：k、cl、 cc（oh）101013moll1的溶液中：、k dc（i）01 moll1的溶液中：na、clo、6甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素x。它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是ax元素可能为al bx元素不一定为非金属元素c反应和互为可逆反应 d反应和一定为氧化还原反应7设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 at时，ph6的纯水中，含有的oh数目为1106na b标准状况下，224 lccl4中含有的共用电子对数目为40na c50 g 98的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2na d1 mol na2o2与足量co2充分反应转移的电子数目为na8近年来aist报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2licu2oh2o2cu2li2oh，下列说法不正确的是 a放电时，li透过固体电解质向cu极移动b放电时，负极的电极反应式为cu2oh2o2ecu2oh c通空气时，铜被腐蚀，表面产生cu2o d整个反应过程中，铜相当于催化剂9下列相关反应的离子方程式书写正确的是 a将少量醋酸加入naalo2溶液中： ch3coohh2och3cooal（oh）3 b将钠粒投入cuso4溶液中：2nacu2cu2na c将nahso4溶液滴加到含有酚酞的ba（oh）2溶液中，溶液由红色变成无色： ba2ohhbaso4h2o d硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：s2fe3fe2s10向bacl2溶液中通入某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是 a2 molno和1 molco2 b1 mol co2和2 molnh3 c1 mol cl2和l mol so2 d1 mol no2和l mol so211下列有关实验原理、装置或操作的描述中正确的是（有关装置中的夹持仪器略去）12短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中。常温下，z的块状单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是a元素y的最高化合价为6 b原子半径的大小顺序为wqzxy c最简单氢化物的沸点：yw d最高价氧化物对应水化物的酸性：wq13向某恒容密闭容器中充入一定量co2和h2，发生反应：co2（g）h2（g）hcooh（g），测得平衡体系中co2的百分含量（co2）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是正反应速率 逆反应速率 hcooh（g）的浓度 对应温度时的平衡常数 a b c d14下列有关电解质溶液的说法正确的是a将10 ml01 moll1na2co3溶液逐滴滴加到10 mll01 moll1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c（na）c（cl）c（）c（） b物质的量浓度相等的naf溶液和ch3coona溶液相比较，两者离子的总浓度相等c向01moll1的fecl3溶液中滴加少量酸性kmno4溶液，kmno4溶液不褪色，说明fecl3只有氧化性，无法被氧化剂氧化d将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量agno3浓溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀，说明ksp（agcl）ksp（agbr）第卷 （非选择题共58分） 二、必考题（本题包括5小题。共43分）15（8分）汽车尾气中含有co、no2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。 （1）当空燃比（空气与燃油气的体积比）不同时，汽车尾气的主要成分不同。空燃比较小时的有毒气体主要是_（填化学式）。 （2）某分子筛类催化剂（h交换沸石）催化nh3脱除no、no2的反应机理如图所示。步骤转化反应的离子方程式是_。按上图反应机理，nh3脱除no、no2总反应的化学方程式是_。 （3）naclo2溶液将no转化为hno3的反应历程如下： naclo2hclhclo2nacl 8hclo26clo2cl24h2o 2naclo2cl22nacl2clo2 5no3clo24h2o5hno33hcl 则酸性条件下naclo2溶液将no转化为hno3的总反应的化学方程式为_ _。16（10分）氢气是清洁能源，也是重要的化工原料。 （1）以h2为原料制取氨气进而合成co（nh2）2的反应如下： n2（g）3h2（g）2nh3（g） h9240 kjmol1 2nh3（g）co2（g）co（nh2）2（s）h2o（l） h8698 kjmol1则n2（g）、h2（g）与co2（g）反应生成co（nh2）2（s）和h2o（l）的热化学方程式为_。 （2）已知h2s高温热分解制h2的反应为h2s（g）h2（g）s2（g）。在体积为2 l的恒容密闭容器中，通入35 molh2s，控制不同温度进行h2s的分解实验，测得h2s的平衡转化率与温度的关系如图所示。 985时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（s2）_。反应s2（g）2h2（g）2h2s（g）的h_（填“”或“”）0。（3）使用石油热裂解的副产物ch4来制取co和h2，其生产流程如图所示：此流程的第步反应为ch4（g）h2o（g）co（g）3h2（g），一定条件下ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1_（填“”“”或“”）p2。100时，将3mol ch4和4 molh2o通入容积为100l的恒容密闭容器中，达到平衡 时容器中co（g）和h2o（g）)的浓度相同。100时该反应的平衡常数k_。17（7分）某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备niso47h2o。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有ni，还含有al（31）、fe（13）的单质及氧化物，其他不溶杂质（33）。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的ph如下：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外，还需要的主要仪器有_。 （2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式有al2o32oh2h2o、_ _。 （3）“酸浸”时所加入的酸是_（填化学式）。 （4）操作b为调节溶液的ph，你认为ph的调控范围是_。 （5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（feso47h2o），其原因可能是_（写出一点即可）。18（9分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 （1）微生物电池可以除去废水中的乙酸钠和对氯酚（），其原理如图所示。b是电池的_（填“正”或“负”）极。 a极的电极反应式为_。 （2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中ha表示乳酸分子，a表示乳酸根离子）。阳极的电极反应式为_。 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：_。19（9分）某酸性feso4溶液中含有少量的snso4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体 （feso4xh2o），可向溶液中通入h2s气体至饱和，然后用硫酸酸化至ph2。过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体。查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：（1）用硫酸亚铁晶体配制feso4溶液时还需加入的物质是_。 （2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有fe3,可选用的试剂为_。akscn溶液 b稀硫酸 c淀粉ki溶液 dkmno4溶液 （3）通入h2s气体至饱和的目的是_；用 硫酸酸化至ph2的目的是_。 （4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下会分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置b的质量测出x的值。装置b中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加126 g，说明产物中有水，装置c中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有_。 实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 硫酸亚铁晶体完全分解后装置a中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全 部溶解，得黄色溶液。 某研究所利用sdtq600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为_。三、选考题（本题包括3小题。请考生任选一题作答。如果多答，则按所答的第一题计分）20（15分）（化学与技术）如图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺 （c3n6h6）的工艺“常压气相一步法联产纯碱新技术”：已知：尿素的熔点是1327，常压下超过160即可分解； 三聚氰胺的熔点是354，加热易升华，微溶于水。 请回答下列问题：（1）以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是_co（nh2）2 _c3n6h6_nh3_co2（配平化学方程式，在横线上填上相应物质的化学计量数），在实验室使尿素熔化的容器的名称为_。 （2）工业上合成尿素的化学方程式为_（反应条件可以不写）。 （3）写出下列物质中主要成分的化学式：产品2_、x_。 （4）联氨系统沉淀池中发生反应的化学方程式为_。 （5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是_。 a加入nacl固体 b加入nahco3固体 c通入co2 d通入nh3 （6）若生产过程中有4的尿素损耗，则1t尿素可生产_t三聚氰胺和_t副产品纯碱。（精确到0001）21（15分）（物质结构与性质）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 （1）tife合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 ti的基态原子价电子排布式为_。 fe的基态原子共有_种不同能级的电子。 （2）制备cro2cl2的反应为k2cr2o73ccl42kcl2cro2cl23cocl2。 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。cocl2分子中所有原子均满足8电子构型，cocl2分子中键和键的个数比为 _，中心原子的杂化方式为_。 （3）nio、feo的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中ni2和fe2的离子半径分别为69102nm和78102nm。则熔点：nio_（填“”“”或“”）feo。 （4）ni和la的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。 该晶体的化学式为_。 已知该晶胞的摩尔质量为m gmol1，密度为d gcm3。设na为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_（用含m、d、na的代数式表示）cm3。该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a511 pm，c397 pm；标准状况下氢气的密度为898105 gcm3；储氢能力。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_。22（15分）（有机化学基础）金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小。 （1）金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：金刚乙烷的分子式为_。