江苏省常州市某重点中学高三化学第一次月考试题新人教版.doc

江苏省常州市某重点中学2014届高三化学第一次月考试题新人教版2013.10.10考试范围：元素化合物； 考试时间：100分钟； 命题人：高三备课组注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题，共40分）一、单项选择题不定项选择题（本大题包含10小题，每题只有一个正确的选项，计20分）（本大题包含5小题，每题有1-2个正确的选项，计20分1下列有关物质的性质与应用均正确的是amgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料bna2o2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒c氨气是一种碱性气体，可用p2o5或无水cacl2干燥dso2和cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力2下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（ ）acus bfes cal2s3 dfecl2属，与强氧化剂氯气反应，得到的产物是氯化铁，而不是fecl2 。考点：本题主要考查了金属元素的化学性质，掌握相关的化学反应方程式是解答本题的关键。3下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）koh na2so4 alcl3 nahco3 ba(oh)2 h2so4 hcl naalo2 nahso4ca(oh)2 na2co3 bacl2 a. b. c. d.4氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是a“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同b“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡c“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素d“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质5为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )a. b. c. d. 【答案】a【解析】620g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2l氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是amg和albal和fecfe和zndzn和cu7下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是8下列物质转化在给定条件下能实现的是fes2 煅烧 so3h2so4co2 al2o3 naalo2(aq) al(oh)3nacl(aq)电解 na naoh(aq)fe稀h2so4 feso4(aq) fe(oh)2空气中灼烧 fe2o3a b c d9用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是选项试剂和操作现象a向alcl3溶液中滴入过量的氨水溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失b向新生成的agc1浊液中滴入ki溶液，振荡白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀c向ca(c1o)2溶液中先通入co2，再加入少量品红溶液溶液先变浑浊，通入co2后品红的红色不褪去d向bac12溶液中先通入so2，再通入过量no2先生成沉淀，后来沉淀消失浊液中存在如下沉淀溶解平衡：agcl(s)ag+cl，滴入ki溶液时，i与ag+结合生成更难溶、黄色的10向100 ml 0.1 moll-1硫酸铝铵nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入0.1 moll-1 ba(oh)2溶液。随着 ba(oh)2溶液体积(v)的变化，沉淀的总物质的量（n）的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( )a. a点的溶液呈中性bb点发生反应的离子方程式是： al3+2so42-+2ba2+3oh = al(oh)3+2baso4 cc点加入ba(oh)2溶液的体积为200ml dc点溶液呈碱性溶解，需再加入0.005molba（oh）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。由分析可知，b点发生反11下列关于na2co3和nahco3的叙述中错误的是（）a.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，na2co3产生的二氧化碳多b.等物质的量的na2co3和nahco3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。c.等物质的量的na2co3和nahco3分别与同浓度的盐酸反应，na2co3消耗盐酸的体积是nahco3消耗盐酸体积的2倍 d.将石灰水加入nahco3溶液中会产生白色沉淀，而加入na2co3溶液中也会产生白色沉 12fec13、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）a加入kscn溶液一定不变红色 b溶液中一定含fe2+c溶液中一定不含cu2+ d剩余固体中一定含cu固体中一定含cu，d项正确。故选c考点：fe3+的检验、fe2+和fe3+的互相转换、fe3+与cu2+的氧化性 13一定量co2通入某浓度的naoh溶液得溶液a，向a溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(hcl)与生成n(co2)的关系如图所示下列有关叙述正确的是a通入的co2气体为22.4 lba溶液中n(naoh)2n(na2co3)ca溶液中既含na2co3，又含nahco3da溶液中一定只有na2co314将so2和x气体分别通入bacl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则x气体可能是 ( )aco2 bnh3 cc12 dhcl15某无色溶液可能由na2co3、mgcl2、nahco3、bacl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；或向原溶液中加入稀h2so4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是()肯定有bacl2肯定有mgcl2肯定有nahco3肯定有na2co3或nahco3肯定没有mgcl2a b c d第ii卷（非选择题，本卷包含6大题，共计80分。）16按要求完成以下方程式：（1）磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式：_。（2）氯化铁溶液中通入so2气体的离子方程式：_ _。（3）偏铝酸钠溶液中通入过量co2的离子方程式：_。（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：_。17(4分) 将一定量的fe粉、cu粉、fecl3溶液、cucl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：(1)若fe粉有剩余，则容器中不可能有_(2)若fecl3有剩余，则容器中不可能有_(3)若cucl2有剩余，则容器中还可能有_(4)若fecl3和cucl2都有剩余，则容器中还可能有_18（14分）从铝土矿（主要成分是，含、mgo等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为_.（2）固体a的应用_.（两点）（3）滤液d与少量co2反应的离子方程式为_，向该滤液k中加入足量石灰水的离子方程式是_（4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是_（5）已知298k时，的溶度积常数=10-11,取适量的滤液b,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的ph最小为_.19下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中a为常见的金属单质，b为非金属单质（一般是黑色粉末），c是常见的无色无味液体，d是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）a、b、c、d代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的c、d均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若b与f物质的量之比为43，g、h分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中k的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。20（12分）孔雀石主要含cu2(oh)2co3，还含少量fe的氧化物和sio2，实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o及caco3，步骤如下： 试回答下列问题：（1）b物质的化学式是 在未加入h2o2的溶液中，存在的金属离子有cu2+、fe2+、fe3+。若检验该溶液中fe3+，选择最合适的试剂是 （填代号）。akmno4溶液 bfe粉 c na2co3溶液 d kscn溶液（2）向溶液a加入h2o2的作用是 剂（填氧化或还原），离子反应方程式为 ，选用h2o2而不用cl2的原因是 。（3）由溶液c获得cuso45h2o，需要经过 ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器是 。（4）制备caco3时，先通入 （填nh3或co2），若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的 （填代号）装置吸收氨气。（烧杯中的液体都为水）21(15分)某科研小组以难溶性钾长石（k2oal2o36sio2)为原料，提取a12o3、 k2co3等物质，工艺流程如下：（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在caco3作用下转化为casio3，写出sio2转化为casio3的 化学方程式_。钾长石中的钾元素和铝元素在na2co3作用下转化为可溶性的naalo2和 kalo2，写出al2o3转化为naalo2的化学方程式_。（2）已知naalo2和kalo2易发生如下反应：alo2+2h2oal(oh)3+oh。“浸取”时，应保持溶液呈_性（填“酸”或“碱”）。“浸取”时不断搅拌的目的是_。（3）“转化”时加入naoh的主要作用是_ (用离子方程式表示）。（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。22（18分）电子工业常用30的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量cucl2、fecl2和fecl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为fecl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。（1）写出fecl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式： 。（2）检验废腐蚀液中含有fe3+的实验操作是 （3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、 。（4）废液中加入过量后，发生反应的离子方程式： （5）上述流