【南方新课堂】高考化学总复习 第八单元 第1节 弱电解质的电离平衡试题(1).doc

第八单元水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1(2013年重庆高考)下列说法正确的是()。akclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质b25 时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph7，v醋酸vnaohc向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成dagcl沉淀易转化为agi沉淀且ksp(agx)c(ag)c(x)，故ksp(agi)ksp(agcl)2下列说法正确的是()。a溶液的ph越小，表明溶液中含有的h的数目越多bph5的稀硫酸加水稀释1000倍，溶液中c(h)与c(so)之比为21c0.1 moll1的醋酸ph为a,0.01 moll1的醋酸ph为b，则a1bd对弱酸hac进行稀释时，溶液中的离子浓度均减小3在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是()。a加入水时，平衡逆向移动b加入少量naoh固体，平衡正向移动c加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h)减小d加入少量ch3coona固体，平衡正向移动4醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohhch3coo，下列叙述不正确的是()。ach3cooh溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b0.1 moll1的ch3cooh溶液加水稀释，溶液中c(oh)减小c向ch3cooh溶液中加入少量ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下，ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph7丁0.10.1ph9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(a)与c(na)的大小关系是_。a前者大 b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，ha是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_moll1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)：c(na)c(a)_moll1。10(16分)现有ph2的醋酸溶液甲和ph2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；另取10 ml的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(h)/c(ch3cooh)的比值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其ph大小关系为ph(甲)_ph(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)各取25 ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph7，则消耗的naoh溶液的体积大小关系为v(甲)_v(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 ml的甲溶液，加入等体积ph12的naoh溶液，反应后溶液中c(na)、c(ch3coo)的大小关系为c(na)_c(ch3coo)(填“大于”“小于”或“等于”)。11(16分)化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如下图(夹持仪器略)：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。(1)盐酸与镁反应的离子方程式为：_。(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是_。(3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是_。最终产生氢气体积的关系应是_。(4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_。(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_。(6)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法：_。12(16分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250 ml 0.2 moll1的醋酸溶液，用0.2 moll1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 ml 0.2 moll1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 moll1的naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：实验序号/ml1234消耗naoh溶液的体积/ml20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响：用ph计测定25 时不同浓度的醋酸的ph，结果如下：0.00100.01000.02000.10000.2000ph3.883.383.232.882.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)。实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响：(5)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。第2节水的电离和溶液的酸碱性一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列说法正确的是()。a用水湿润ph试纸测量某溶液的phb4 时，纯水的ph7c常温下，ph为1的硝酸溶液中水电离出的c(h)是ph为3的硝酸中水电离出的c(h)的100倍d常温下，ph为1的硝酸溶液1 ml稀释至100 ml后，ph等于32下列操作中，能使电离平衡h2ohoh向右移动且溶液呈酸性的是()。a向水中加入nahso4溶液b向水中加入al2(so4)3溶液c向水中加入na2co3溶液d将水加热到100 ，使ph7时，则该溶液的ph一定为14ac0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱4(2013年浙江高考)25 时，用浓度为0.1000 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.1000 moll1的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()。a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyc(y)c(oh)c(h)dhy与hz混合，达到平衡时：c(h)c(z)c(oh)525 时，相同物质的量浓度的下列溶液：nacl；naoh；h2so4；(nh4)2so4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()。a bc d6现有ph5的ch3cooh溶液10 ml，要使其ph增大3，可采取的方法有()。a向溶液中加水稀释至10 l b加入一定量的naoh固体c加入一定量ph8的naoh溶液 d加入一定浓度的盐酸二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(cl)n(ch3coo)0.01 mol，下列叙述错误的是()。a它们与naoh完全中和时，醋酸所消耗的naoh多b它们分别与足量caco3反应时，放出的co2一样多c两种溶液的ph相同d分别用水稀释相同倍数时，n(cl)n(ch3coo)8常温下用0.1000 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1盐酸和20.00 ml 0.1000 moll1醋酸的曲线如下图所示。若以ha表示酸，下列判断和说法正确的是()。 甲 乙a图甲是滴定盐酸的曲线bb、e状态时，两溶液中离子浓度均为c(na)c(a)cc、e状态时，反应消耗的酸n(ch3cooh)n(hcl)d当0 mlv(naoh)c(na)c(h)c(oh)三、非选择题(本大题共64分)9(16分)有一学生在实验室测某溶液的ph，实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：(1)该学生的操作是_的(填“正确”或“错误”)，其理由是_。(2)如不正确请分析是否一定有误差？并说明理由：_。(3)若用此方法分别测定c(h)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是_，原因是_。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 moll1的h2so4和0.01 moll1的h2so4？简述操作过程。试剂：紫色石蕊试液；酚酞试液；甲基橙溶液；蒸馏水；bacl2溶液；ph试纸。_10(16分)下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”“b水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)5(2013年全国新课标)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()。aw2、x bx、y3cy3、z2 dx、z26(2013年四川高考)室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是()。实验编号起始浓度/(moll1)反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27a.实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)b实验反应后的溶液中：c(oh)c(k)c(a) moll1c实验反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1 moll1d实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7对于0.1 moll1 na2so3溶液，正确的是()。a升高温度，溶液的ph降低bc(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)cc(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)d加入少量naoh固体，c(so)与c(na)均增大8(2014年广东深圳一模)下列表达不正确的是()。anahs在水中的电离方程式为：nahs=nahs和hs=hs2b同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：v(nh3h2o)v(hcl)cna2so3溶液中：c(h)c(hso)2c(h2so3)c(oh)d同浓度的下列溶液中，c(ch3coo)的大小：ch3coonach3coonh4ch3cooh三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(1)na2s溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体cuso4，溶液ph_(填“增大”“减小”或“不变”)。na2s溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。(2)no2可用氨水吸收生成nh4no3,25 时，将a mol nh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液中滴加b l氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_moll1。(nh3h2o的电离平衡常数取kb2105 moll1)(3)co2可转化成有机物实现碳循环：co2ch3ohhcooh用离子方程式表示hcoona溶液呈碱性的原因：_，写出该反应的平衡常数(kh)表达式：kh_，升高温度，kh_(填“增大”“减小”或“不变”)。常温下，将0.2 moll1的hcooh和0.1 moll1的naoh溶液等体积混合，所得溶液的ph7，说明hcooh的电离程度_hcoona的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。10(16分)已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有强氧化性。将溶液中的cu2、fe2、fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的ph分别为6.4、9.6、3.7。现有含fecl2杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o)，为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂x是_(填序号)。ak2cr2o7 bnaclo ch2o2 dkmno4(2)物质y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去fe3的有关离子方程式是：_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体？_，应如何操作？_。11(16分)为了探究盐类水解的深层原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下列问题：(1)配制100 ml 0.1 moll1碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取_g碳酸钠晶体(na2co3 10h2o)，倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中后，将烧杯中的溶液转移到_(填写仪器名称及规格)中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线12厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100 ml 0.1 moll1碳酸钠溶液。(2)在锥形瓶中加入20 ml上述配制的na2co3溶液，然后加入2 ml酚酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25 ml的酸式滴定管中加入10 ml 1 moll1的氯化钙溶液，按照如下图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有_。(3)锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2 ml，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中_(填“有”或“没有”)co，所以碳酸钠溶液中的oh浓度大小与_有关。上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪去的原因：_。(4)为探究盐的水解是吸热的。探究性学习小组设计了如下实验，其中不正确的是_。a将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的b用加热的方法可除去kno3溶液中混有的fe3，说明含fe3的盐水解是吸热的c通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的d在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的12(16分)蛇纹石矿可以看做由mgo、fe2o3、al2o3、sio2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了含mg2外，还含有的金属离子是_。(2)进行操作时，控制溶液ph78(有关氢氧化物沉淀的ph见下表)氢氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2开始沉淀时ph1.53.39.4ca(oh)2不能过量，若ca(oh)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。(3)从沉淀混合物a中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物a中加入_(填入物质的化学式)，然后_(依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品amgco3bmg(oh)2ch2o中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量，高温分解，_，_，mgo称量。第4节难溶电解质的溶解平衡一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列说法不正确的是()。aksp只与难溶电解质的性质和温度有关b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀c其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变d两种难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小2下列叙述正确的是()。a一般认为沉淀离子浓度小于105 moll1时，则认为已经沉淀完全b反应agclnabr=agbrnacl能在水溶液中进行，是因为agcl比agbr更难溶于水cal(oh)3(s)al3(aq)3oh(aq)表示沉淀溶解平衡，al(oh)3al33oh表示水解平衡d只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产3化工生产中常用mns作为沉淀剂除去工业废水中cu2：cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)，下列说法错误的是()。amns的ksp比cus的ksp大b该反应达平衡时c(mn2)c(cu2)c往平衡体系中加入少量cuso4固体后，c(mn2)变大d该反应的平衡常数k4已知25 时，agi饱和溶液中c(ag)为1.23108 moll1，agcl的饱和溶液中c(ag)为1.25105 moll1。若在5 ml含有kcl和ki各为0.01 moll1的溶液中，加入8 ml 0.01 moll1 agno3溶液，下列叙述正确的是()。a混合溶液中c(k)c(no)c(ag)c(cl)c(i)b混合溶液中c(k)c(no)c(cl)c(ag)c(i)c加入agno3溶液时首先生成agcl沉淀d混合溶液中约为1.021035某温度时，ag2so4在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示。该温度下，下列说法正确的是()。a含有大量so的溶液中肯定不存在agbag2so4的溶度积常数(ksp)为1103c0.02 moll1的agno3溶液与0.2 moll1的na2so4溶液等体积混合不会生成沉淀da点可能为ag2so4的饱和溶液6常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是()。物质caco3mgco3ca(oh)2mg(oh)2fe(oh)3ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039a.常温下，除去nacl溶液中的mgcl2杂质，选用naoh溶液比na2co3溶液效果好b常温下，除去nacl溶液中的cacl2杂质，选用na2co3溶液比naoh溶液效果好c向含有mg2、fe3的溶液中滴加naoh溶液，当两种沉淀共存且溶液的ph8时，c(mg2)c(fe3)2.1251021d无法利用ca(oh)2制备naoh二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7已知298 k时下列物质的溶度积(单位略)。下列说法正确的是()。物质ch3cooagagclag2cro4ag2sksp2.31031.7710101.1210126.71015a.等体积、浓度均为0.02 moll1的ch3coona和agno3溶液混合能产生沉淀b向含有浓度均为0.01 moll1的cro和cl的溶液中慢慢滴入agno3溶液时，cl先沉淀c在ch3cooag悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为：ch3cooaghcl=ch3coohagcld298 k时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(ch3cooag)c(agcl)c(ag2cro4)c(ag2s)8(2013年江苏高考)一定温度下，三种碳酸盐mco3(m：mg2、ca2、mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pmlgc(m)，p(co)lgc(co)。下列说法正确的是()。amgco3、caco3、mnco3的ksp依次增大ba点可表示mnco3的饱和溶液，且c(mn2)c(co)cb点可表示caco3的饱和溶液，且c(ca2)c(co)dc点可表示mgco3的不饱和溶液，且c(mg2)c(co)三、非选择题(本大题共64分)9(16分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s)如下图所示。(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph为_。a6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成cu(nh3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表，某工业废水中含有cu2、pb2、hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(填序号)。物质fesmnscuspbshgszns6.310182.510131.310363.410286.410531.61024a.naoh bfes cna2s10(16分)(2012年江苏高考)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(cu、zn总含量约为99%)回收cu并制备zno的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入h2o2的目的是_(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的h2o2除去。除去h2o2的简便方法是_。(2)为确定加入锌灰(主要成分为zn、zno，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去h2o2后溶液中cu2的量。实验操作为：准确量取一定体积的含有cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液ph34，加入过量的ki，用na2s2o3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2cu24i=2cui(白色)i2；i22s2o=2is4o。滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_。若滴定前溶液中h2o2没有除尽，所测定的cu2的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)已知ph11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀时的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)。物质开始沉淀的ph完全沉淀的phfe31.13.2fe25.88.8zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% h2o2、1.0 moll1hno3、1.0 moll1 naoh。由除去铜的滤液制备zno的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。11(16分)某工厂对制革工业污泥中cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是cr3，其次是fe3、fe2、al3、ca2、mg2)：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：阳离子fe3fe2mg2al3cu2cr3开始沉淀时的ph1.97.04.7沉淀完全时的ph3.29.011.186.79(9溶解)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_(至少写一条)。(2)调ph8是为了除去_(填fe3、al3、ca2、mg2中的一种或多种)。(3)钠离子交换树脂的原理为：mnnnarmrnnna，被交换的杂质离子是_(填fe3、al3、ca2、mg2中的一种或多种)。(4)试配平氧化还原反应方程式：na2cr2o7so2h2o=cr(oh)(h2o)5so4na2so4；每生成1 mol cr(oh)(h2o)5so4消耗so2的物质的量为_。(5)印刷电路铜板腐蚀剂常用fecl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若cu2、fe3和fe2的浓度均为0.10 moll1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去cucl2溶液中fe3 和fe2的实验步骤：_；_；过滤。(提供的药品：cl2、浓硫酸、naoh溶液、cuo、cu)。12(16分)(2012年广东高考)难溶性杂卤石(k2so4mgso42caso42h2o)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso42h2o(s) 2ca22kmg24so2h2o 为能充分利用钾资源，用饱和ca(oh)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣的主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释ca(oh)2溶液能溶解杂卤石浸出k的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液ph至中性。(4)不同温度下，k的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图，由图可得，随着温度升高，_；_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生反应：caso4(s)cocaco3 (s)so已知298 k时，ksp(caco3)2.80109，ksp(caso4)4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数k(计算结果保留三位有效数字)。第八单元水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡1d解析： so3的水溶液能导电是因为so3与水反应生成的h2so4属于电解质，so3本身是非电解质，a错误；醋酸溶液与等浓度naoh溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液是强碱弱酸盐，应呈碱性，若ph7，加入醋酸的体积应增大，b错误；向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，发生反应：alohcoh2o=al(oh)3co，无气体生成，c错误；由于agi比agcl更难溶于水，agcl沉淀易转化为agi沉淀，ksp(agi)ksp(agcl)，d正确。2c解析：溶液的ph越小，表明溶液中含有的h的浓度越大，a错误；ph5的稀硫酸溶液中c(h)105 moll1，c(so)0.5105 moll1，稀释1000倍时，so的物质的量不变，故其浓度变为0.5108 moll1，而此时因水的电离平衡的移动，导致水中h和oh的浓度均接近于107 moll1，故溶液中c(h)与c(so)之比为201，b错误；对酸进行稀释时，溶液中的c(h)减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，故c(oh)增大，d错误。3b解析：ch3cooh是弱酸，当加水稀释时，ch3cooh的电离程度增大，平衡正向移动，a错；加入少量naoh固体，中和h，使c(h)减小，平衡正向移动，b正确；加入少量0.1 moll1 hcl溶液，由于hcl是强电解质，故溶液中c(h)增大，c错；虽然ch3coona水解显碱性，但由于ch3coo浓度增大，平衡将逆向移动，d错。4b解析：电荷守恒：c(h)c(oh)c(ch3coo)，a正确；加水稀释c(h)减小，c(oh)增大，b错误；c项中c(ch3coo)增大，平衡逆向移动，c正确； ch3cooh剩余，溶液显酸性，ph7，d正确。5d解析：常温下ch3coona溶液的ph7，说明ch3coo水解显碱性，ch3cooh为弱酸，a正确；若为强酸，常温下0.1 moll1的一元酸ph