化学人教版九年级下册常见气体的制备

常见气体的制备 莆田青璜中学 吴志群一、 教学目标1、知识目标(1)熟练掌握氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取的反应原理、发生装置、收集方法等基础知识。(2)进一步掌握有关实验室制取气体的实验思路、一般规律。2、过程与方法(1)通过氧气、二氧化碳、氢气制法的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力。(2)通过对实验装置的选择让学生体会实验装置使用的灵活性和合理性。3、情感态度与价值观(1)通过对气体发生装置的探究，培养学生严谨务实的科学态度。二、教学重难点1、教学重点 常见气体的制备2、教学难点培养学生分析和解决问题的能力三、教学方法 提问法，讲授法，练习法四、课时安排 1课时五、教学过程【导入】实验室制备一种气体，我们要考虑哪些问题？【回答】制取气体的原理、制取气体的装置、除杂、干燥、尾气处理【问题】常见气体如O2、CO2、H2的实验室制取原理是什么？【活动】师生互动，回忆制取O2、CO2、H2的实验室制取原理。【小结】制取O2： 制取CO2： 制取H2：【问题】制取气体的装置包括气体发生装置和气体收集装置，请分析常见气体发生装置（如下图）的优点。【活动】师生交流小结出几套常见的气体发生装置的优点。【提问】可以通过加热氯化铵和熟石灰固体来制取氨气，要如何书写该反应的化学方程式？【活动】学生书写化学方程式（教师指导并讲评，同时引导学生注意NH4+和OH-的反应）。【问题】如何确定气体收集装置？收集气体时要注意哪些事项？【分析】向上排空气法、向下排空气法、排水法、多功能瓶的适用范围和注意事项。【分析】介绍“多功能瓶”的使用。【复习】O2、CO2的检验和验满方法【过渡】如果需要制取纯净干燥的气体，还需要对气体进行除杂和干燥。【分析】选择气体吸收剂应根据气体和杂质的性质来确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：易溶于水的气体杂质可用水来吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分可用干燥剂来吸收。 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： 酸性干燥剂，如浓硫酸。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、O2、CH4等气体。 碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。 中性干燥剂，如无水氯化钙等，通常可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。但不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl28NH3）。【介绍】几种常见干燥装置【过渡】如果今天制取的气体会污染空气，我们还需处理尾气。【展示】尾气处理装置（如下图）【提问】尾气处理装置中（d）装置，相对于（a）、（b）、（c）装置有何优点？【活动】引导学生思考，讨论并回答。【小结】优点：增大接触面积，充分吸收气体。可以防止倒吸。【练习】根据刚才的复习内容，请回答下列问题：（1）资料：氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性。加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色。（2）下图是收集干燥气体R并对它进行吸收处理的正确装置。由图中实验装置推