【无师自通】高考化学 钠及其化合物四十大考点学案.doc

无师自通四十大考点高考化学学案：钠及其化合物【考纲要求】1.钠的性质及用途。2.na2o 和 na2o2的性质及用途。3.na2co3 、nahco3 、naoh的性质及用途。4.na2o2 与 h2o、co2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 教与学方案【自学反馈】一、钠的物理性质 金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水，熔点低。是 的良导体。二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液( ) ( ) ( )( ) ( ) ( ) ( ) 白色块状物质 白色粉末状物质( ) ( ) ( ) ( )2.完成下列化学方程式 na + h2o 解释实验现象； 浮 熔 游 红 na + h2o + fecl3 na + hcl c2h5oh + na 三、 co2与naoh溶液反应产物的判断1.co2 +2 naoh 2.co2 + naoh 3.co2 + na2co3 + h2o 4.由co2 和 naoh如何制取na2co3？ 四、na2co3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别na2co3与盐酸的方法)1.向盐酸里逐滴加入na2co3溶液化学方程式 2.向na2co3溶液里逐滴加入少量的盐酸化学方程式 五、过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)1.na2o2与so2反应 2.na2o2投入fecl2溶液中，可将fe2+氧化fe3+，同时生成fe(oh)3沉淀 3.na2o2投入氢硫酸中，可将h2s氧化成单质硫，溶液变混浊 4.na2o2投入na2so3溶液中，可将so3 2 氧化成so42 5. na2o2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。六、钠的冶炼化学方程式； 七、钠的存放和取用 。【例题解析】例1用金属钠制取na2o通常采用下法；2nano2 + 6na = 4na20 + n2。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取na2o的原因解题思路： 。易错点： 。例22.38克co2和h2o蒸气的混合气体通过18.58克na2o2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中co2和h2o蒸气的物质的量之比。解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1. 将40ml 1.5mol/l的cuso4溶液与30ml 3mol/l的naoh溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中cu2+或oh都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( ) a. cu (oh)2 b . cuso4 cu (oh)2c . cuso4 2cu (oh)2 d . cuso4 3cu (oh)思维方法： 。展望高考：2.下列俗称表示同一物质的是 ( ) a.苏打 、 小苏打 b.胆矾 、绿矾 c.三硝酸甘油酯、硝化甘油 d.纯碱 、烧碱思维方法： 。展望高考：【针对训练】a基础训练 1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( ) a.bacl2 溶液 b.k2so4溶液 c. fecl3溶液 d.nh4no3溶液2.下列关于钠的叙述错误的是 ( ) a.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 b.用一般的化学还原法不能制取金属钠c.自然界中无游离态的钠存在d.钠在空气中燃烧生成氧化钠3.金属钠着火时，能用来灭火的是 ( )a.水 b.湿抹布 c.泡沫灭火器 d.干沙4. 200时，11.6克co2和水蒸气的混合气体与足量的na2o2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g。则原混合气体的平均式量为 ( )a. 5.8 b. 11.6 c. 23.2 d.46.4 5.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为a. 11 b. 21 c. 31 d. 326.氢化钠(nah)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。nah与水反应放出h2。下列叙述正确的是 a. nah 中h半径比h+的半径大 b. nah不论放入水中还是盐酸中都有气体产生c. nah 中h可被还原成h2 d. nah在水中显酸7.将一定质量的钠投入到24.6克t的水中，得到t的naoh饱和溶液31.2克。t时naoh的溶解度是 ( ) a. 48 g b. 62.5g c. 23 g d. 31g8.将2 mol na2co3 和一定量的na2o2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后na2o2无剩余，则最后所得固体物质的量为 ( ) a.1 mol 2 mol之间 b. 1 mol 4mol之间 c.1 mol 6 mol之间 d. 大于4molb提高训练 9.用1l 1.0mol/l naoh 溶液吸收0.8 mol co2，所得溶液中的co3 2和 hco3 的物质的量浓度之比约是 ( ) a. 13 b. 12 c. 23 d. 3210.金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ( ) 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电a. b. c. d.11.向下列物质的溶液中加入一定量的na2o2 固体，不出现浑浊现象的是 ( ) a.饱和h2s溶液 b. ca(hco3)2稀溶液 c. na2so3溶液 d.饱和cacl2溶液12.下列物质能使品红溶液褪色的是 ( ) 干燥 cl2 na2o2 naclo 活性炭 so2a.除外都可以 b.只有 c. 只有 d.全部都可以13.鉴别k2co3、kno3、k2so4、koh和ba(oh)2溶液，所需试剂最少( )a.一种试剂 b.二种试剂 c.三种试剂 d.不用任何试剂14.o和h2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150时将混合气体通过足量的na2o2后，na2o2增重的质量为 ( ) a . 1.5g b . 3 g c. 6 g d.无法计算15.25 101kpa 下由 hcho(g) 、h2 和 co组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24l氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的na2o2粉末，使na2o2粉末增重的质量为 ( ) a.等于6.72 g b.小于6.72 g c.大于6.72 g d.无法计算16.列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是 ( ) a.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液 b.少量电石和过量碳酸氢钠溶液c.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液 d.铜片和三氯化铁溶液17.x、y和z代表三种元素，且知x与y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，y与z也可形成原子数之比为11的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：元素y在第 周期 化合物甲的分子式是 化合物乙的分子式是 18.一定量的na2co3 、nahco3 和na2so4的混合物与250ml 1.00mol/l过量盐酸反应，生成2.016l co2(标准状态) ，然后加入500ml 0.100mol/l ba(oh)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 ml 1.00mol/l盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的量。c能力训练 19.下列叙述正确的是( )a.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳b.na2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成碱c.li、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物d.nahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气体20、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) a.na2co3b.na2o2 na2co3c.naoh na2co3d.na2o2 naoh na2co321.对于下列常见化学的认识错误的是( )a.明矾可用作净水剂b.干冰能用于人工降雨c.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分d.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包22.下列化学用语正确的是( )a.na2o2中氧元素的化合价是2b.乙醇的分子式：ch3ch2oh c16s的结构示意图：d甲烷的结构式为：d奥赛一瞥 23、小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。 小苏打片每片含0.5gnahco3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的h是_mol。 胃舒平每片含0.245gal(oh)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐3.01g，加入2.0moll1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5ml时，开始产生co2，加入盐酸至45.0ml时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式第二章 碱金属第一课时 钠及其化合物【例题解析】1.解析；解答本题时，若从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但若从条件的反面去思考，不难得出答案。答案；金属钠在空气或氧气中燃烧会生成na2o2，而此法在n2环境中不会被继续氧化为na2o2。2. 解析；气体质量和na2o2固体质量之和为18.58+2.38 =20.96(克) ，而所得固体质量为20克，二者差值即为放出氧气的质量 m(o2) =20.9620 =0.96(克) 。2h2o+2 na2o2 = 4naoh+o2 2co2+2 na2o2 = 2na2co3+ o2 由反应可看出无论是co2还是h2o(g)与na2o2 反应时，均是1mol产生0.5molo2。答案物质的量之比为 0.05/0.01 = 5【考题再现】1.d 2.c【针对训练】