江西省分宜县高三化学一轮复习 第一章 认识有机化合物 第二节 有机化合物的结构特点能力达标练习题 新人教版版选修5《有机化学基础》.doc

有机化合物的结构特点一、选择题1、某气态烃对氢气的相对密度为2，在氧气中完全燃烧1.16g这种烃，并将所得产物通过装有无水cacl2的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8g和3.52g该烃的分子式为（）ach4 bc2h6 cc3h8 dc4h102、间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为 ( )a. 1 b. 2 c. 3 d. 43、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是( )a. 丙烷和丙烯 b. 乙烯和环丙烷c. 乙烯和丁炔 d. 甲烷和乙烷4、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36l（标况）co2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）a一定有甲烷 b一定有乙烯c一定没有甲烷 d一定没有乙烯5、120和101kpa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32ml，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了8ml，原混合烃中乙炔的体积分数为（）a12.5% b25% c50% d75%6、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）a异戊二烯（）与等物质的量的br2发生加成反应b2氯丁烷（）与naoh乙醇溶液共热发生消去hcl分子的反应c邻羟基苯甲酸与nahco3溶液反应d甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应7、下列有机物有四种同分异构体的是a、分子式为c4h10烷烃的二氯取代物b、分子式为c4h8o2的有机物c、乙苯的一氯取代物d、分子式为c3h9n的有机物，其中n原子以三个单键与其他原子相连8、下列物质是同分异构体的是 ()对二甲苯和乙苯 乙醇和乙二醇 1-氯丙烷和2-氯丙烷丙烯和环丙烷 乙烯和聚乙烯a. b. c. d.9、某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）a在加热和催化剂作用下，最多能和4mol h2反应b不能使溴水褪色c不能使酸性kmno4溶液褪色d一定条件下，能和naoh醇溶液反应10、氟利昂122的化学式是cf2cl2，下面关于氟利昂122的说法正确的是（ ）a属于正四面体的空间结构b对环境无污染c没有同分异构体d是甲烷的同系物11、观察以下物质的结构，它的主链上含有（ ）个碳原子，a、四个 b、五个 c、六个 d、七个12、“瘦肉精”的结构可表示为下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是()a.摩尔质量为313.5 gb.属于芳香烃c.分子式为c12h19cl3n2od.不能发生加成反应二、非选择题13、某烃a是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，a也是一种植物生长调节剂，a可发生如图ca31所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据该图回答下列问题：(1)写出a、b、c、d、e的结构简式：a_，b_，c_，d_，e_。(2)写出、两步反应的反应类型：反应类型_。反应类型_。图ca3114、为探究某抗酸药x的组成，进行如下实验：查阅资料：抗酸药x可能的组成可以表示为：mgmaln（oh）p（co3）q（sio3）r（m、n、p、q、r为0的整数）al3+在ph=5.0时沉淀完全；mg2+在ph=8.8时开始沉淀，ph=11.4时沉淀完全实验过程：步骤 实验操作 实验现象 向x的粉末中加入过量盐酸 产生气体a，得到无色溶液 向所得的溶液中滴加氨水，调节ph至56，过滤 生成白色沉淀b 向沉淀b中加过量naoh溶液 沉淀全部溶解 向得到的滤液中滴加naoh溶液，调节ph至12 生成白色沉淀c（1）中气体a可使澄清石灰水变浑浊，a的化学式是（2）中生成b反应的离子方程式是（3）中b溶解反应的离子方程式是（4）沉淀c的化学式是（5）若上述n（a）：n（b）：n（c）=1：2：3，则x的化学式是15、乙烯是一种重要的化工料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：请回答下列问题：(1)a的化学名称是_；(2)b和a反应生成c的化学方程式为_，该反应的类型为_；(3)d的结构简式为_；f的结构简式为_；(4)d的同分异构体的结构简式为_。16、在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中r代表烃基，副产物均已略去。请写出下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。(1)由ch3ch2ch2ch2br分两步转变为ch3ch2chbrch3_；_。(2)由(ch3)2chch=ch2分两步转变为(ch3)2chch2ch2oh_。参考答案1、【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】根据相对密度计算该气态烃的相对分子质量，无水cacl2的干燥管质量增重1.8g为生成水的质量，装有碱石灰的干燥管质量增3.52g为生成二氧化碳的质量，根据n=计算该烃、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中c、h原子数目，然后确定其分子式【解答】解：气态烃对空气（空气的平均相对分子质量为29）的相对密度为2，则该烃的相对分子质量为：292=58，则该烃的物质的量=0.02mol，无水cacl2的干燥管质量增重1.8g为生成水的质量，物质的量为=0.1mol，装有碱石灰的干燥管质量增3.52g为生成二氧化碳的质量，物质的量为=0.08mol，根据原子守恒可知烃分子中n（c）=4、n（h）=10，故该烃的分子式为c4h10，故选d【点评】本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，明确相对密度与相对分子质量的关系为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力2、c3、b4、a5、【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】发生反应分别为：ch4+2o2co2+2h2o ，c2h4+3o22co2+2h2o，c2h2+o22co2+h2o，恢复到原来的温度和压强，根据反应方程式可知，ch4和c2h4反应前后气体总体积不变，体积减小由乙炔燃烧导致，根据差量法计算乙炔的体积，进而计算炔的体积分数【解答】解：恢复到原来的温度和压强，水为气体，则：ch4+2o2co2+2h2o v1 2 1 2 0c2h4+3o22co2+2h2o v1 3 2 2 0c2h2+o22co2+h2ov1 2.5 2 1 0.5ch4和c2h4反应前后气体体积不变，体积减小由乙炔燃烧导致，设混合气体中c2h2为yml，则：c2h2+o22co2+h2ov1 2.5 2 1 0.5yml 8ml所以1：0.5=yml：8ml，解得y=16则原混合烃中乙炔的体积分数为100%=50%，故选c【点评】本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，关键是根据方程式判断体积变化，确定体积减小由乙炔燃烧导致，注意差量法的应用，难度中等6、【考点】有机化合物的异构现象【分析】a、根据二烯烃与溴可发生1，2加成或1，4加成来判断；b、2氯丁烷（ch3ch2chclch3）与naoh乙醇溶液共热发生消去反应可生成1丁烯和2丁烯；c、邻羟基苯甲酸与nahco3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物；d、苯环上的两种取代基有邻、间、对三种不同位置【解答】解：a、异戊二烯与溴可发生1，2加成生成2种物质，发生1，4加成生成1种物质，存在同分异构体，故a错误；b、2氯丁烷（ch3ch2chclch3）与naoh乙醇溶液共热发生消去反应可生成1丁烯和2丁烯，则存在同分异构体，故b错误；c、邻羟基苯甲酸与nahco3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物，一定不存在同分异构体，故c正确；d、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻硝基甲苯、间硝基甲苯和对硝基甲苯三种物质，存在同分异构体，故d错误；故选c【点评】本题考查有机物的性质，依次来判断产物是否存在同分异构体，注意根据有机物性质与结构特点分析可能的产物，题目难度不大7、d8、b9、考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知，分子中含苯环、c=c、cl，结合苯、烯烃、卤代烃的性质来解答解答：解：a苯环与c=c均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4mol h2反应，故a正确；b含c=c，能使溴水褪色，故b错误；c含c=c，能使酸性kmno4溶液褪色，故c错误；d与cl相连c的邻位c上没有h，则不能和naoh醇溶液反应，故d错误；故选a点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、苯、卤代烃性质的考查，注意选项d中消去反应的结构特点，题目难度不大10、c11、b12、解析:由瘦肉精的结构简式知其分子式为c12h19cl3n2o,摩尔质量为313.5gmol-1,a错,c正确;分子中含有cl、n、o元素,不属于芳香烃,b错;分子中含有苯环,可以发生加成反应,d错。答案:c13、(1)ch2=ch2ch3ch3ch3ch2clch3ch2ohch2brch2br(2)加成反应取代反应解析 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯能跟h2、hcl 、h2o、br2等发生加成反应。烷烃在光照条件下与cl2发生取代反应。14、考点： 探究物质的组成或测量物质的含量专题： 实验探究和数据处理题分析： 、气体a可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为co2x中一定不含si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀；、根据题给信息知调节ph至56时生成的白色沉淀为al（oh）3、加入过量naoh溶液，沉淀b完全溶解，离子方程式为：al（oh）3+ohalo2+2h2o、加入naoh溶液调节ph至12，有白色沉淀产生，则沉淀c为mg（oh）2综上所述：由于n（co2）：n：n=1：2：3，则co32、al3+、mg2+的物质的量之比为1：2：3，结合电荷守恒，则co32、al3+、mg2+、oh的物质的量之比为1：2：3：10，故x为mg3al2（oh）10co3解答： 解：（1）气体a可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为co2，故答案为：co2；（2）调节ph至56时生成的白色沉淀为al（oh）3，nh3h20为弱电解质，离子方程式中应写为化学式，离子反应为al3+3nh3h20al（oh）3+3nh4+，故答案为：al3+3nh3h20al（oh）3+3nh4+；（3）al（oh）3为两性氢氧化物，能溶于强碱，加入过量naoh溶液，al（oh）3沉淀完全溶解，离子方程式为：al（oh）3+ohalo2+2h2o，故答案为：al（oh）3+ohalo2+2h2o；（4）加入naoh溶液调节ph至12，有白色沉淀产生，则沉淀c为mg（oh）2，故答案为：mg （oh）2；（5）由于n（co2）：n：n=1：2：3，则co32、al3+、mg2+的物质的量之比为1：2：3，结合电荷守恒，则co32、al3+、mg2+、oh的物质的量之比为1：2：3：10，故x为mg3al2（oh）10co3故答案为：mg3al2（oh）10co3点评： 本题考查抗酸药成分的探究实验，题目较为综合，本题易错点为第（5）题，根据质量守恒定律解答15、解析(1)乙烯与水发生加成反应生成乙醇(c2h6o)，故a为乙醇。(2)乙醇(c2h6o)先被氧化为乙醛(c2h4o)，乙醛再被氧化为乙酸(c2h4o2)，故b为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(c4h8o2)，故c为乙酸乙酯。(3)乙烯在银作催化剂时，被氧气氧化为环氧乙烷()。环氧乙烷(c2h4o)与水反应生成乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成二乙酸乙二酯(c6h10o4)。(4)环氧乙烷(c2h4o)的同分异构体为乙烯醇或乙醛，但乙烯醇不稳定。答案(1)乙醇(2)ch3coohch3ch2oh浓硫酸ch3cooch2ch3h2o酯化反应(或取代反应)(3) ch3cooch2ch2oocch3(4)ch3cho或ch2=choh16、解析(1)这是br原子从1号碳位移到2号碳位上的转化。由于两者都是饱和有机物，不能直接发生取代反应完成其转化。所以先进行消去反应，使卤代烃变成烯烃，然后烯烃再与hbr加成。只要找到适当的反应条件，使