2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡课堂达标验收新人教版.docx

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡1有关AgCl沉淀的溶解平衡说法中，不正确的是(B)AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解的量减少解析：沉淀溶解平衡的实质为v(沉淀)v(溶解)0，A对。AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)是动态平衡，任何时刻沉淀与离子共存，B错。AgCl沉淀溶解为吸热过程，故升高温度时，AgCl溶解度增大，C对。加入NaCl固体，c(Cl)增大，AgCl溶解平衡向左移，D对。2下列说法正确的是(C)A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析：溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A错。溶度积与温度有关，B错。Ca(OH)2的Ksp随温度升高而减小，D错。3(2017湖南长沙南雅中学高二月考)在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是(D)A加MgSO4固体B加HCl溶液C加NaOH固体D加水解析：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加MgSO4固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2)变大，加NaOH固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2)变小。4(2016湖北华师一附中高二月考)下列说法正确的是(D)A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，Ksp也变小解析：不同类型的电解质不能由溶度积来比较溶解度大小，同类型的电解质Ksp越小，溶解度才越小，A错误；难溶物在水中不一定存在沉淀溶解平衡，只有难溶电解质在水中才存在沉淀溶解平衡，溶解度大小才可以用Ksp表示，B错误；溶度积常数Ksp与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错误；升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度减小，Ksp也变小，D正确。5将Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法中正确的是(C)A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH)减小D向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体的质量不变解析：由于温度不变，故Ca(OH)2浓度不变，A错误；升温时，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，c(OH)减小，故溶液pH降低，B错误；恒温时加入CaO后会消耗一部分水，导致溶剂减少，故n(OH)减小，C正确；加入NaOH固体，溶解平衡左移，Ca(OH)2固体的质量增加，D错误。6已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。如AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)c(Ag)c(X)1.81010AgY(s)Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s)Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_S(AgX)S(AgY)S(AgZ)_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_减小_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_1.0106 molL1_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_能，因为Ksp(AgZ)S(AgY)S(AgZ)。(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体时，发生沉淀的转化：AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，则c(Y)减小。(3)25时，Ksp(AgY)1.01012即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.0106 molL1。而0.188 g AgY的物