高中化学 1.2.2 共价键 分子间作用力课件 苏教版必修2.ppt

目标导航 预习导引 目标导航 预习导引 1 2 1 共价键和共价化合物 1 共价键 概念原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 形成过程两种非金属元素相互化合时 原子间共用最外层上的电子 形成共用电子对 以达到稳定的电子层结构 共用电子对同时受到两个原子核的吸引 结构式用原子间的一条短线表示一对共用电子对 来表示共价分子的式子 目标导航 预习导引 1 2 预习交流1只要物质中的化学键全部是共价键的物质就是共价化合物 对吗 答案 不对 像h2 cl2 n2等这些物质中的化学键虽然都是共价键 但它们是单质 不是化合物 因而不是共价化合物 目标导航 预习导引 1 2 2 分子间作用力把分子聚集在一起的作用力 叫做分子间作用力 分子间作用力存在于构成物质的分子与分子之间 不仅存在于纯净物里的同种分子之间 也存在于混合物中的不同分子之间 由分子构成的物质 分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素 预习交流2分子间作用力是否属于化学键 答案 不是 分子间作用力比化学键要弱 问题导学 当堂检测 一 二 三 一 探究共价键的形成活动与探究比较hcl nacl的形成过程有什么不同 问题导学 当堂检测 一 二 三 答案 由图示可知两种物质的形成过程不一样 1 形成hcl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共用 从而使双方均达到稳定结构 2 形成nacl的过程为na失去一个电子形成na cl得到一个电子形成cl na 和cl 通过离子键形成稳定的nacl 3 之所以出现这种现象 是因为h cl都是得到一个电子就可以达到稳定结构 所以二者形成共用电子对 而na与cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素 金属元素易失电子而非金属元素易得电子 所以有电子得失 问题导学 当堂检测 一 二 三 迁移与应用例1 1 为什么氯化氢的分子式是hcl而不是h2cl2 硫化氢的分子式是h2s而不是hs 答案 氢原子的最外层只有1个电子 只需结合1个电子即可达到稳定结构 氯原子最外层有7个电子也只需结合1个电子即可达到稳定结构 而硫原子最外层有6个电子 需要结合2个电子才能达到稳定结构 故氯化氢分子只含有1个氯原子和1个氢原子即hcl 而硫化氢分子必须含有1个硫原子和2个氢原子即h2s 2 如何确定分子中共价键的个数 答案 一般情况下 非金属元素原子最外层电子数离稳定结构相差几个电子 一般可形成几个共价键 规律总结 形成共价键后 氢原子可形成2电子稳定结构 一般的非金属原子可形成8电子稳定结构 但有些非金属原子最外层则难以形成8电子 如b与f cl只能形成bf3 bcl3 问题导学 当堂检测 一 二 三 迁移训练1下列各组物质中化学键的类型相同的是 a hcl mgcl2 nh4clb h2o na2o co2c cacl2 naoh h2od nh3 h2o co2解析 a中 hcl中只有共价键 mgcl2中只有离子键 nh4cl中既有离子键 又有共价键 b中 na2o中只有离子键 而h2o co2中只有共价键 c中 cacl2 naoh中都有离子键 且naoh中还含有共价键 而h2o中只有共价键 d中都是共价键 答案 d 问题导学 当堂检测 一 二 三 问题导学 当堂检测 一 二 三 1 共用电子对 共用电子对可以是两原子共同提供的 也可以是某原子单方面提供的 可以位于两原子中间 也可以产生偏向和偏离 2 共价键可以存在于单质分子之中 如h2分子中 但单质分子中不一定存在共价键 如he分子 共价键还可以存在于化合物分子之中 如hcl分子中 3 共价化合物中一定有共价键 离子化合物中可能存在共价键 如nh4cl中 也可能不存在共价键 4 酸不论强弱 分子中只存在共价键 不存在离子键 问题导学 当堂检测 一 二 三 3 共价键的表示方法 共价键的表示方法很多 可以用电子式 结构式 球棍模型 比例模型等来表示 几种物质的分子式 电子式 结构式 球棍模型和比例模型 问题导学 当堂检测 一 二 三 问题导学 当堂检测 一 二 三 二 探究共价化合物的形成活动与探究试分析nacl nh4cl h2o2 na2o2 naoh的化学键类型和化合物类型 问题导学 当堂检测 一 二 三 迁移与应用例2 1 含有共价键的物质一定是共价化合物吗 答案 不一定 含有共价键的物质不仅有共价化合物 还有部分非金属单质和部分离子化合物 2 常见的共价化合物有哪些 答案 主要有酸 非金属的氢化物 非金属的氧化物 大多数有机物 3 从组成元素的角度分析 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗 金属元素与非金属元素组成的化合物一定不是共价化合物吗 答案 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 如nh4cl 由金属元素与非金属元素组成的化合物可能是共价化合物 如alcl3 误区警示 共价化合物中一定含有共价键 但含有共价键的化合物不一定是共价化合物 如naoh na2o2等 问题导学 当堂检测 一 二 三 迁移训练2下列各组物质中 都是共价化合物的是 a h2s和na2o2b h2o2和caf2c nh3和n2d hno3和hclo3解析 注意 共价 和 化合物 两个关键词 答案 d 问题导学 当堂检测 一 二 三 1 hcl h2 cl2 h2o ch4 co2等分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合 其中 像hcl h2o ch4 co2这样的化合物属于共价化合物 1 共价化合物中只有共价键 没有离子键 2 共价化合物中只存在分子 不存在离子 3 共价化合物在纯液态时不导电 问题导学 当堂检测 一 二 三 问题导学 当堂检测 一 二 三 三 分子间作用力初探活动与探究你知道吗 1 水从液体变为气体时为什么要吸收能量 变化过程中化学键是否被破坏 为什么 2 电解水生成氢气和氧气 水受热汽化生成水蒸气 这两种变化中 哪种是物理变化 哪种是化学变化 为什么 答案 1 破坏分子间作用力 不破坏化学键 因为无论是液态水还是气态水 都是由水分子构成的 2 前者是化学变化 后者是物理变化 因为前者生成了新物质h2和o2 问题导学 当堂检测 一 二 三 迁移与应用例3 1 分子间作用力存在于哪些分子之间 答案 一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间 如h2o n2 he等分子之间 问题导学 当堂检测 一 二 三 2 仔细研究下表中的数据及其他信息 思考讨论并探究f2 cl2 br2 i2的相对分子质量有什么变化规律 它们的熔 沸点是怎样变化的 由此可以得出什么结论 问题导学 当堂检测 一 二 三 答案 由表可得f2 cl2 br2 i2四种物质的相对分子质量依次增大 它们的熔 沸点由上到下依次升高 由此可得出 分子结构相似的物质 随着相对分子质量的增大 分子间作用力增大 物质的熔 沸点逐渐升高 误区警示 分子间作用力只存在于分子之间 原子间 离子间都不存在分子间作用力 问题导学 当堂检测 一 二 三 迁移训练3干冰气化时 下列所述内容发生变化的是 a 分子内共价键b 分子中原子半径c 分子间距离d 分子内原子间距离解析 干冰气化时 分子和原子没有改变 分子内共价键 分子内原子间距离没有发生变化 只是分子间距离增大了 分子间作用力减小了 答案 c 问题导学 当堂检测 一 二 三 分子间作用力1 概念 物质分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力 这种作用力称为分子间作用力 2 分子间作用力实质上是分子间的电性作用 3 分子内含有共价键的分子 如cl2 co2 h2so4等 或稀有气体 如he ne等 单原子分子之间均存在分子间作用力 问题导学 当堂检测 1 2 3 4 1 下列说法中正确的是 a 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键b 阴 阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键c 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键d 大多数的盐 碱和低价金属氧化物中均含有离子键解析 共价键是原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 a项不正确 离子键是阴 阳离子间通过静电作用而形成的 是吸引力和排斥力的平衡 b项错误 离子键的形成必须有阴 阳离子 但是并不一定是含有金属阳离子 例如铵根离子可以与酸根离子通过离子键形成铵盐 答案 d 问题导学 当堂检测 1 2 3 4 问题导学 当堂检测 1 2 3 4 3 人在地球上生活而不能自动脱离地球 是因为地球对人有吸引力 原子之间能相互结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用 化学键 化学键使得一百多种元素构成了世界的万物 关于化学键的下列叙述中 正确的是 a 离子化合物中不含共价键 共价化合物中不含离子键b 共价化合物中可能含离子键 离子化合物中只含离子键c 构成单质分子的微粒一定含有共价键d 在氧化钠中 除氧离子和钠离子的静电吸引作用外 还存在电子与电子 原子核与原子核之间的排斥作用 问题导学 当堂检测 1 2 3 4 解析 离子化合物是由阴 阳离子通过离子键结合而形成的 因此离子化合物中一定含有离子键 除离子键外 离子化合物还可能含共价键 如naoh是由na 和oh 结合而成的离子化合物 而oh 中含o h共价键 在共价化合物中 各原子均靠共用电子对相结合 不存在离子和离子键 故a b项均错误 稀有气体分子中不存在化学键 c项错误 在离子化合物中除阴 阳离子之间的静电引力外 还存在电子与电子 原子核与原子核之间的排斥作用 d项正确 答案 d 问题导学 当堂检测 1 2 3 4 4 1 下列7种固态物质 a p4 白磷 b sio2 c nh4cl d ca oh 2 e naf f 干冰 g 金刚石 根据要求回答下列问题 填写化学式 熔化时不需要破坏化学键的是 熔化时需要破坏共价键的是 7种物质中既有离子键又有共价键的是 2 某元素最高正化合价为 6 其最低负价为价 某元素