2010高三化学高考二轮复习整合（20个专题）.doc

专题一 物质的组成、性质和分类 化学用语1. 日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是（ ）A. 用明矾净化河水 B. 蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛C. 用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 D. 硫酸钡作X光透视肠胃的药剂2C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（ ）A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同系物3. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）A化学模型有助于解释一些化学现象B质量守恒定律是大量实验事实的总结C化学家提出的假设都能被实验证实D化学基本原理的应用是有一定条件的4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） 5. 下列各项中表达正确的是（ ）AF原子结构示意图： BCO2的分子模型：CHCl的电子式为： DNH3的结构式：6. 下列说法正确的是（ ） A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源7. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（ ） A紫外光谱B红外光谱C质谱 D核磁共振谱8. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）A一个D2O分子所含的中子数为8BNH3的结构式为HHCHCl的电子式为H DHClO的电子式为 9. 下列有关说法不正确的是（ ）A能使品红试液褪色的气体不一定是SO2 B胶黏剂UF结构为：，可推测其单体为尿素和甲醇CCO2电子式为 D命名为4-甲基-2-戊烯10. 以下命题，违背化学变化规律的是（ ）A石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油C水变成汽油 D.干冰转化为原子晶体11. 下列叙述正确的是（ ）A金属与盐溶液反应都是置换反应 B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德瓦尔斯力，可能不存在共价键12. 关于物质分类的正确组合（ ） 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO313. 下列有关说法中正确的是（ ）A16O、17O、18O属于同位素 BN60和N2互为同系物CO2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体DCH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物14. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（ ）A芳香烃与苯及其同系物属于重叠关系 B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系 D氧化还原反应与放热反应属于包含关系15. 20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAX难溶于水 B一定条件下X可与H2发生加成反应CX是碳的一种同素异形体 DX的摩尔质量为720n16. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D17. 下列有关物质分类的说法正确的是（ ）A构成H2O、CCl4、PCl5、N2分子的原子都满足最外层8电子结构B纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质C煤、石油和天然气都属于化石能源DCH2Cl2、CH4O、C3H6O2一定是纯净物18. 下列为某同学利用相关数据所进行的推测，其中正确的是（ ）A根据电解质的电离度数据推测电解质溶液的导电性B用沸点数据分析分子的稳定性C应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行D利用电解质的电离常数判断某些酸式盐的水溶液的酸碱性19. 元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖llNa钠12Mg镁13A1铝14Si硅15P磷XS硫17C1氯18Ar氩19K钾20Ca钙认真分析信息，回答：（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是 ；（2）分析上表规律，可推知，表中X ；（3）+19288表示的是（写粒子符号） （4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式 。20. 用适当的化学用语填空：一个铜原子 3个铝离子 个质子铵根离子中氮元素的化合价 氧化铁硝酸银 CO32中数字“2”的含义 写出一种质子数为9且电子数为10的微粒符号 。某粒子M+核外有10个电子，其核内中子数为12，则M元素的相对原子质量为 。一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的为标准，则AO的相对分子质量为 。（2分）21. 找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：aN2bNH3cN2O4dN2OeHNO3请你回答：(1)五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是 (用序号表示)。(2)仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序(排列顺序用序号表示)：规律： ；排序： 。22. 物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）（1）两种互不相溶的液体的分离 。（2）固体和液体的分离 。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。（4）胶体中分离出可溶电解质 。（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。参考答案123456789DBCBDDCBB101112131415161718CDDACDDCCD19. 13、16、K+、NH4Cl20. Cu；3Al3；4H+；H4+；Fe2O3；AgNO3；每个碳酸根离子带两个单位负电荷；F-（最后一个空格答案合理就给分）2432+21. badce一个分子中所含原子个数从少到多，adbec；或者：氮元素的质量分数从小到大，ecdba。凡是正确的都给分，但要注意规律与排序前后要对应。22.（1）分液 （2）过滤 （3）蒸发 （4）渗析 （5）蒸馏（或分馏）专题二 氧化还原反应1. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H22. 已知A2O可将B2氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2O中的n值为（ ）A4 B5 C6 D73. F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。下列判断中正确的是（ ）AXeF2分子中各原子均达到八电子结构BXeF6分子中Xe的化合价为+6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12DXeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子4. 下列环境下物质处于还原性氛围的是（ ）地球表面 沼气池 漂白粉溶液A B C只有 D只有5. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这 些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（ ）A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂6. Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为41，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（ ）A.94 B.51 C.112 D.117. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是（ ）A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生 D硫酸在生产中可循环使用8. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）（ ）A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为11 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂9. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）(a+b)63g(a+b)189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molABCD10.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 ( )A上述反应是氧化还原反应B白色烟雾是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性强，吸收空气中的水，生成磷酸小液滴(雾)C因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol 11. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有12. 有Fe2、Fe3、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有l mol NO3发生氧化反应，则转移8mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2eFe3+13. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 则下列说法正确的是（ ）A该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀14. CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl22H2O晶体,拟定实验步骤如下图所示：请回答下列问题： (1)步骤中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的 (填字母)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2该反应的离子方程式为 。(2)在步骤中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的 (填字母)；ANaOH BCu CCu2(OH)2CO3江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。将步骤中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是 。(3)步骤应控制的实验条件是 。15. 某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：假设一：Fe2+ 既有还原性又有氧化性；假设二：Fe3+ 具有氧化性；探究内容实验方案实验现象探究Fe2+具有还原性取少量0.1molL-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液探究Fe3+具有氧化性 (2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe该反应的离子方程式为： (4)根据Fe3+的性质,该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是: 16.（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42+MnO4+H+ CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为 mol；第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol；原试样中H2C2O42H2O和KHC2O4的质量分数分别是多少？（请列式计算，写出运算过程）17.（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 该反应中还原产物是 ；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是 。（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0 a / b1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式 当 a / b =1时 ; 当a / b3/2时 。 （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：Al(OH)3 H2O Al(OH)4- + H+ NH3+H2ONH4+ + OH_（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式 （B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式 参考答案1234567BDBCDAAA8910111213ADCACC14、(1)C 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2) C 先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解 15、(2)探究内容实验方案 实验现象探究Fe2+具有还原性取少量0.1molL-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色探究Fe3+具有氧化性取少量0.1molL-1FeCl3溶液，加入足量铁粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不显红 (3)Fe2+Zn =Zn2+ + Fe (4)2Fe3+ + Cu=2Fe2+ Cu2+ 16、（1）5 2 16 10 2 8 （2分）（2） 0.005 （1分） 无色 紫红色 （1分） 0.004 （2分）21% （2分） 64% （2分）17、（1）NO 4.8g （2分） （2） 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- （3）B(OH)3H2O B(OH)4- + H+ N2H5+ +H2ON2H62+ + w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 专题三 离子反应、离子方程式1. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、B含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、H+Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、D强碱性溶液中：ClO、Na+2. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、B含有大量的水溶液中：NH4+、Fe2+、H+Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、D酸性溶液中：、Na+3. 在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组（ ）ANa+、NH4+、 BK+、Na+、 CNa+、H+、 D K+、Fe2+、 4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A用铂电极电解氯化镁溶液：+2H2OCl2+H2+2OH-BNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H+Ba2+十OH-=BaSO4+H2OC在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2+5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2+8H2OD溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2O5. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A醋酸钠的水解反应+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2+2+2CaCO3+ 2H2O+ C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+23Fe3+2NO+4 H2O6. 下列离子方程式错误的是（ ）A硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2+2H+H2SB向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液： Ca2+2+2CaCO3+2H2O+C用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+H2SCuS+2H+D向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液： A13+3NH3+H2OA1（OH）3+37. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（ ）AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ Fe2+ + H2Sw w w.k s 5 u.c o m8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液： Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+2H2O+COB碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCCa（CIO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2+2CIO+H2O+SO2=CaSO3+2HCIOD用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2+2HH2+C129. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铜片插入氯化铁溶液中 CuFe3Cu2Fe2+B电解饱和食盐水 2+2HH2+C12C向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe2Cl22Fe32D向硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液 NH4+Al3+22Ba2+5AlO22BaSO4NH3H2O2H2O10. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：下列推断不合理的是（ ）A往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成 B生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3CCO2可被循环使用 D直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO411、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如下： 实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是 。（2）溶液中肯定不存在的离子是 。（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 。12. 有一元色透明溶液，已知其中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答： 00.350.4淡黄色粉末/mol沉淀或气体/mol（1）溶液中肯定没有 离子。（2）溶液中离子的物质的量之比为_ 。（3）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为 。沉淀部分减少时的离子方程式为 。13. 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题： （1） 写出化学式：A B D (2) E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示） _ (3 ) 将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 （4）在100mL0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol 14. 某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失请回答下列问题： 在实验 中，下图所示的操作中正确的是 （填代号）。根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。写出与两个实验有关的离子方程式： 15.（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 该反应中还原产物是 ；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是 。（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（CO32）或c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+） （4） 0.01mol 14、B Al3+、 ， Fe3+、Ba2+、3Cu+8H+23Cu2+2NO+4H2O Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ 15、（1）NO 4.8g （2） 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- （3）B(OH)3H2O B(OH)4- + H+ N2H5+ +H2ON2H62+ + 16、（1）不能确定： Ba2+、Mg2+ （2）阴离子符号物质的量浓度（molL-1）0102 （3）存在 溶液中肯定存在离子是NH4+、和。经计算，NH4+的物质量为0.05mol，、的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K+一定存在。17. +H+H2O +H+H2O Al(OH)3 Al(OH)3+3H+ Al3+ 3H2O+H+H2O +H+HCO3- +H+ H2O+ CO2 SO2+HSO3- NH4+Ba2+2 BaCO3+NH3+2H2O专题四 化学反应中的能量变化 热化学方程式1. 推动上千吨的火箭和进行长距离的太空飞行的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N22N2O42CO23N24H2O。下列有关该反应的说法正确的是A偏二甲肼既是氧化剂又是还原剂 B该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C该反应中氮元素的化合价升高 D该反应中每生成1molCO2转移8mol电子2. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则（ ）A.N4的熔点比P4高 B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C.N4是N2的同系物D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量3. 已知： CH3 (CH2 )2CH3 ( g )O2 ( g )4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；H=2878kJmol一1(CH3)2CHCH3 ( g ) O2 ( g ) 4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；H = 2869 kJmol一1下列说法正确的是（ ）A正丁烷的燃烧热为一2878kJmol一1 B正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子 C等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多 D异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 4. 下列说法正确的是用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中定有大量CO32-存在； 在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（Na+） c（CH3COO） c（OH） c（H+）；右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反 应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJmol-1（Q0 ）。 ( )A B C D5. 下列化学用语和叙述正确的是( )AM与N是同素异形体，由MN；H119KJmol可知，N比 M稳定BNa2O2的电子式：C表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式： C2H2 (g)O2 (g) 2CO2 (g)H2O(g)；H1 256KJmolD葡萄糖的实验式：CH2O6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g） 2CO（g）O2（g）反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7. 已知常温常压下，N2(气)和H2(气)反应生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kI。则下列关系式正确的是（ ） A2Q2=Q1=92.4 BQ2Q192.4 CQlQ292.4 DQl=Q20的化学反应一定不能自发进行9. 用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一574kJmol1 CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一1160kJmol一1下列说法不正确的是（ ）A由反应 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；H 一574 kJmol1 B反应 转移的电子数相同C若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJ。 D若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol 10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H483.6 kJ mol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol1B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0则金刚石比石墨的键能大C已知NaOH（ag）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4 kJ mol1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D已知2C（s）2O2（g）2CO2（g）；H1 2C（s）O2（g）2CO（g）；H2，则H1H211. 右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H= 92kJmol1 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后 放出的