浙江省台州市2016_2017学年高一化学上学期第一次统练试题.doc

浙江省台州市2016-2017学年高一化学上学期第一次统练试题1、本卷共7页，四大题，32小题，满分100分，考试时间90分钟。2、用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，Al-27，S-32，Cl-35.5，Cu-64，Ba-137第I卷（选择题共58分）1、 选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于纯净物的是 A水玻璃 B漂白粉 C液氯 D钢化玻璃2. 欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是3. 下列物质属于电解质的是 A液态氯化氢 BCu C葡萄糖 D食盐水4. 硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 A陶瓷餐具 B计算机芯片 C石英钟表 D光导纤维5汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是 A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3 B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2 C易溶于强酸、强碱 D性质稳定，不易褪色6. 化学与生活是紧密相联的，下列说法不正确的是A针对流感、水痘等传染病的扩散情况，要加强环境、人员等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水等适宜的物质B氯气泄露时，应用蘸有肥皂水等碱性溶液的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带C为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D缓解旱情的措施之一是用干冰或碘化银进行人工降雨7 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm36nm的磁流体，下列说法中正确的是 A所得到的分散系为浊液 B该分散系的分散质为Fe(OH) 3 C用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路” D该分散系极不稳定8下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是AFe3+ Fe2+ SCN- Cl- BMg2+ K+ H+ Cl- CMg2+ H+ OH- Cl- DFe2+ K+ MnO4- H+9设NA为阿伏加德罗常数数值,下列叙述错误的是 A7.1gCl2与足量的氢氧化钠反应转移的电子数为0.1NA B室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA C1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为NAD14g 14C中所含有的中子数为8NA10下列操作符合实验要求并能达到实验目的的是 A吸收HCl防倒吸 B检验钠元素的存在 C转移溶液 D除去杂质气体CO2 11实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A 漂白粉保存在密闭容器中并置于阴凉干燥处 B氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D金属钠保存在煤油中 12. 下列方程式书写正确的是 ACl2通入水中：Cl2+H2O= 2H+Cl+ClO- BCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH= CaCO3+H2OC次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3 +2HClODK37ClO3和浓盐酸可制备Cl2：K37ClO3+6HCl= K37Cl+3Cl2+3H2O13n molN2和n mol14CO相比较，下列叙述中正确的是A体积一定相等 B在同温同压下密度一定相等C在标准状况下质量一定相等D分子数一定相等14在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道B金属镁着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D剩余的金属钠应放回试剂瓶中15与50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是A100mL 0.1molL-1的NaCl溶液 B50mL 0.2molL-1的NaCl溶液C25mL 0.2molL-1的Na2SO4溶液 D10mL 0.5molL-1的Na2CO3溶液 16. 下列说法正确的是 A卢瑟福提出的“葡萄干面包”模型推动了人类对原子结构的认识 B氯碱工业的产品可以制备一种消毒液C强氧化性的物质一定能与强还原性的物质发生氧化还原反应 D沙子、硅藻土、水晶、分子筛都是天然存在的SiO217用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA强电解质电解质化合物B胶体分散系混合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D置换反应氧化还原反应离子反应18对于某些离子和物质的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B将气体通入品红溶液能褪色，该气体不一定是SO2 C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- D某溶液能使酸性高锰酸钾褪色，该溶液一定含有Fe2+19V L Al2 (SO4)3溶液中含a g Al3+，从中取出L，并稀释至V L，则稀释后SO42的物质的量浓度为 AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL120. 下列工业生产的说法不正确的是 A. 工业制碘在海带浸泡液中加入氢氧化钠的目的是除去可溶性有机质 B. 工业提镁、盐酸生产、海水晒盐等工业可联合生产，以降低成本，合理利用资源 C. 工业炼铁加入石灰石的目的是除去SiO2 D. 工业生产硫酸在吸收塔顶用水喷淋，以充分吸收SO32、 选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）21下列实验现象的描述正确的是ASO2 气体通入石蕊中先变红后褪色BCO2 气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀 C浓硫酸滴到胆矾晶体上，稍后晶体变白 D盐酸逐滴滴加到氢氧化钠中溶液导电性显著下降22下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是 编号物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BFeCl2FeCl3Cu过滤CCO2CO O2点燃DNaHCO3Na2CO3加热23 用矿泉水瓶收集满CO2，倒入少量饱和Na2CO3溶液，盖上瓶盖不断振荡，出现下图所示实验现象，下列说法不正确的是 A发生的反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B瓶子瘪掉的原因是消耗了CO2，导致瓶内压强下降 C. 瓶内析出白色固体主要是Na2CO3 D打开瓶塞滴入石蕊，溶液会变为蓝色24有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Fe3、CO32、SO42、H，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测不正确的是A K一定存在 B. 100mL溶液中含0.02mol CO32 C. Fe3和Mg2一定不存在D为确定是否存在Cl，可在待测液中滴加AgNO3和稀硝酸25向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5 mo1L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为A90mL B100mL C150mL D200mL26已知还原性：SO32-I-。向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）。下列说法不正确的是A当5a=4b时，发生的离子反应为4SO32-+2I-+5Cl2 +4H2O=4SO42-+I2 +8H+10Cl-B当ab时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H+2Cl-C当aba时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a:(3a-2b):2bD当aba时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为a moln（e-）3a mol第卷（非选择题共42分）三、填空题（本题有5小题，共38分）27. 6分甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他产物以略去）。（1）若乙是一种主要温室气体，则丁的化学式为 。（2）若甲和丁是单质，甲可用于自来水消毒，写出甲和丙反应的离子方程式 。（3）有同学猜想甲为H2S，丙为SO2，试说明甲能否和丙发生反应的理由 。28.6分某实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，某同学设计 下列两种方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)。请回答： (1) 操作得到的沉淀中含有的金属单质是 。 (2) 操作反应的离子方程式 。 (3) 方案二的主要缺点是 。29. 8分某同学欲配制90 mL 0.10molL1的CuSO4溶液。以下操作15是其配制的过程及示意图：（1）仪器X的名称是 。（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量是 g。（3）下列说法正确的是 。A操作1应放在烧杯里溶解 B操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中C操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低 D操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切 E. 可利用本实验仪器和0.1molL1的盐酸配制成100 mL 0.01molL1的稀盐酸（4） 单位体积混合物中某组分的质量称为该组分的质量浓度，单位为kgm-3，则上述所配CuSO4溶液的质量浓度为 kgm-3。30.10分（1）在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。请回答下列问题：从溴水中提取溴常用的操作方法是 ，最主要的玻璃仪器是 。若观察发现提取Br2以后的水层中还有颜色，解决的方法是 。（2）工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为： 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中，以检查产生的气体中是否含有SO2、SO3。请回答下列问题：导管正确连接顺序为 。 写出气体通过BaCl2溶液发生的反应方程式 。 某同学欲检验固体中是否含有三价铁，请写出实验方案 。31.8分为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：(1) 仪器a的名称是 ，试剂可能是 。(2) 装置B中冰水的作用是 。(3) 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸 钠的质量分数偏高的是 。 A样品分解不完全 B装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D反应完全后停止加热，通入过量的空气四、计算题（本题4分）32.4分将10 g复盐CuSO4x(NH4)2SO4yH2O加到过量的NaOH溶液中，加热；生成的氨用100 mL 0.5 molL1硫酸全部吸收生成硫酸铵，多余的硫酸用2 molL1 NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL.已知复盐中SO的质量分数为48%，则x ，y 。 台州中学2016学年第一学期第一次统练试题高一 化学参考答案及评分标准选择题（1-20小题每小题2分，共40分，21-26每小题3分，共18分，总共58分，列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案CCABCCCDCBBBD题号14151617181920212223242526答案DBBDBCDCACDCD27. 6分（1）C（2）Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（3）能反应，因为H2S中硫元素-2价，具有还 原性，SO2中硫元素+4价具有氧化性，可能发生氧化还原反应（归中反应）28. 6分（1）Cu、Ag和Fe （2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （3）没有回收金属铜和金属银，浪费资源29.8分（1）100mL容量瓶 （2）2.5g （3）AC （4）1630.10分（1）萃取；分液漏斗（各1分，其余均2分） 再进行萃取，直到液体呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并（2）efcdab SO3+H2O+BaCl2=BaSO4+2HCl 取少量固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明固体中含 有三价铁31. 8分（1）干燥管；碱石灰 （2）冷凝反应生成的水 （3）AC32. 4分 x1，y6