江西省横峰中学高考化学一轮复习 化学反应速率、化学平衡的图像分析热点专题专练(三).doc

热点专题专练(三)化学反应速率、化学平衡的图像分析1(2011重庆高考)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()aco2(g)2nh3(g)co(nh2)2(s)h2o(g)；h0bco2(g)h2(g)co(g)h2o(g)；h0cch3ch2oh(g)ch2=ch2(g)h2o(g)；h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g)2c6h5ch=ch2(g)2h2o(g)；h02(2011安徽高考)电镀废液中cr2o可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o(aq)2pb2(aq)h2o(l)2pbcro4(s)2h(aq)h0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是()5(2014杭州三模)等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀h2so4中，a中同时加入适量cuso4溶液，c中加入适量ch3coona。下列各图中表示其产生h2总体积(v)与时间(t)的关系，其中正确的是()6在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1 moll1的ch4与co2，在一定条件下发生反应：co2(g)ch4(g)2co(g)2h2(g)，测得ch4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是()a上述反应的h0b压强p1p2p3p4c1 100该反应的平衡常数为64d压强为p4时，在y点：v(正)bab若t2t1，则正反应一定是放热反应c达到平衡时a2的转化率大小为：bacd若t2t1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb8(2014临沂二模)t0时，在2 l的密闭容器中发生反应：x(g)y(g)z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应，x的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()a该反应的正反应是吸热反应bt0，从反应开始到平衡时：v(x)0.083 moll1min1c图a中反应达到平衡时，y的转化率为37.5%dt1时，若该反应的平衡常数k50，则t1t09一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为cu2o/zno)。根据题意完成下列问题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式k_，升高温度，k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_。(3)在其他条件不变的情况下，对处于e点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_。a氢气的浓度减小b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(h2)/n(ch3oh)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为cu2o，反应体系中含少量co2有利于维持催化剂cu2o的量不变，原因是_(用化学方程式表示)。10某温度时，在一容积为1 l的密闭容器中，加入0.4 mol的n2和1.2 mol的h2，在一定条件下发生如下反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h”、“t1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，h0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析a选项中反应符合要求。2选a该反应放热(ht1，升高温度生成物的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应一定是吸热反应，错误。c项，当a的物质的量一定时，b的物质的量越大，a的转化率越大，故达到平衡时a2的转化率大小为：cba，错误。d项，温度越高反应速率越大，若t2t1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdt2，温度越高，x的物质的量越大，则平衡向左移动，正反应放热，a不正确；v(x)(0.3 mol 0.05 mol)/(2 l3 s)0.041 7 moll1min1，b不正确；y的转化率为(0.40.15)/0.40.625，c不正确；由图a可知x、y、z物质的量变化之比为112，则k0为33.350，平衡常数越小，温度越高，d正确。9解析：(1)根据化学方程式和平衡常数的定义，该反应的平衡常数表达式k，从题给图像可以看出平衡后500 时甲醇的物质的量小于300 时的物质的量，说明正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，k值将减小。(2)500 时反应达到平衡，生成甲醇的物质的量为nb，则消耗h2的物质的量为2nb，因此v(h2) mol/(lmin)。(3)在其他条件不变的情况下，处于e点的体系体积压缩到原来的，根据反应特点推知增大压强，正、逆反应速率都加快，且平衡正向移动，甲醇的物质的量将增加，即选b、c。(4)cu2o能被co还原为cu，因此通入co2可以抑制此反应的发生，化学方程式为cu2oco2cuco2。答案：(1)减小(2) mol/(lmin)(3)bc(4)cu2oco2cuco210解析：(1)据图可知，从反应开始到平衡时，平均反应速率v(n2)1/2v(nh3)1/20.2/5 moll1min10.02 moll1min1。(2)根据反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，可写出化学平衡常数表达式k。(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，平衡一定移动，所以nh3的浓度不再为0.20 moll1，由于反应不可能进行完全，故nh3的浓度也不可能达到0.80 moll1；在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，nh3的浓度达到0.40 moll1，但平衡又向右移动，故其浓度将增大到0.50 moll1时，在第8分钟末达到新的平衡。答案：(1)0.02 moll1min1(2)k(3)a、c(4)向右不变11解析：容积为5 l的恒容密闭容器中充入0.4 mol so2和0.2 mol o2，三段式解题： 2so2(g)o2(g)2so3(g)h196 kjmol1起始(mol) 0.4 0.2 0改变(mol) 2x x 2x平衡(mol) 0.42x 0.2x 2x当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍，得到0.7，解得x0.18，2so2(g)o2(g)2so3(g)h196 kjmol1起始(mol) 0.4 0.2 0改变(mol) 0.36 0.18 0.36平衡(mol) 0.04 0.02 0.36(1)a.so2、o2、so3三者的浓度之比为212和计量数比相等，和反应是否平衡没有必然联系，不能作为平衡标志；b因该平衡是一个恒容条件下的化学平衡，反应前后气体的物质的量发生变化，现在压强不变，说明气体总量已经不变，化学反应达到了平衡状态。c.因该平衡是恒容条件下的化学平衡状态，反应物和生成物均为气体，则气体质量恒定，气体密度恒定，不能作为平衡标志；d.so3的物质的量不再变化，化学达到平衡状态。e.so2的生成速率和so3的生成速率相等，化学达到平衡状态。(2)so2的转化率为90%；达到平衡时反应放出的热量0.3635.28 kj；此温度下该反应的平衡常数k20 250。(3)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的体积分数增大，得到温度关系：t1kd。答案：(1)b、d、e(2)90%35.28 kj20 250(3)12解析：. (1)v(h2)0.003 5 mol(lmin)1(2)c8h10(g)c8h8(g) h2(g)起始 0.20 moll1 0 0平衡 0.12 moll1 0.08 moll1 0.08 moll1k moll10.053 moll1。(3)由h2(g)c8h8(g)=c8h10(g)h125 kjmol1n(h2) mol0.24 mol，(h2)100%60%，此时n(h2)0.16 mol，n(c8h8)0.16 mol，n(c8h10)0.24 mol，故此时为平衡状态。. (4)根据反应的