河北省保定市高阳中学高二化学上学期第四次周练试卷（含解析）.doc

河北省保定市高阳中学 2014-2015学年高二上学期第四次周练化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1（3分）下列关于原电池的叙述中正确的是（）a原电池能将化学能转变为电能b原电池负极发生的电极反应是还原反应c原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极d原电池的电极只能由两种不同的金属构成2（3分）下列各图表示的装置，能构成原电池的是（）abcd3（3分）铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01moll1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）a铁棒附近产生ohb铁棒逐渐被腐蚀c石墨棒上放出cl2d石墨棒上放出o24（3分）用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（）a2h+2e=h2bzn2e=zn2+c2h2o+o2+4e=4ohdag+e=ag5（3分）人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：zn+2oh2ezno+h2，ag2o+h2o+2e2ag+2oh据此判断氧化银是（）a负极，被氧化b正极，被还原c负极，被还原d正极，被氧化6（3分）铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）a形成原电池铝作负极b形成原电池时铜作负极c形成原电池时，电流由铝经导线流向铜d铝质铆钉发生了化学腐蚀7（3分）把a，b，c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）aabcbacbccbadbca8（3分）普通干电池两极材料是锌和石墨棒，两极间为mno2、nh4cl、zncl2糊状物，下列说法错误的是（）a干电池中锌作负极，石墨棒作正极b负极发生还原反应：zn2ezn2+cmno2的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水，避免氢气泡出现d干电池工作时，由化学能转变为电能9（3分）下列叙述正确的是（）a构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属b由cu、zn作电极与cuso4溶液组成的原电池中cu是负极c马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀d铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过10（3分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（）a溶液ph由大变小b负极附近zn2+浓度逐渐增大ch+向负极移动d溶液中h2so4的浓度不变11（3分）将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2mol电子通过时，负极质量变化是（）a增加6.5gb减少6.5gc减少5.6gd增加5.6g12（3分）m、n、p、e四种金属，m+nn+m2+ m、p用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，m表示有大量气泡 n、e用导线连接放入e的硫酸溶液中，电极反应为e2+2ee，n2en2+四种金属的还原性由强到弱顺序是（）apmnebenmpcpnmedepmn二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）13（3分）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流只要把灯放入海水中数分钟，就会发生耀眼的白光则该电源负极材料为，正极材料为，正、负极反应分别是14（3分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用li2co3和na2co3的熔融盐混合物作电解质，co为负极燃气，空气与co2的混合气为正极燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2co+2co324e4co2正极反应式；总电池反应15（3分）将用导线相连的两个铂电极插入koh溶液中，然后向两极分别通入ch3oh（甲醇）和o2，则发生了原电池反应该原电池反应的离子方程式为：2ch3oh+3o2+4oh2co32+6h2o写出原电池的负极反应式河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期第四次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1（3分）下列关于原电池的叙述中正确的是（）a原电池能将化学能转变为电能b原电池负极发生的电极反应是还原反应c原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极d原电池的电极只能由两种不同的金属构成考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成解答：解：a、原电池是把化学能转变为电能的装置，故a正确b、原电池负极上失电子发生氧化反应，故b错误c、原电池在在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极，故c错误d、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，故d错误故选a点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向2（3分）下列各图表示的装置，能构成原电池的是（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：a、煤油不是电解质溶液，不能构成原电池，故a错误；b、该装置没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，故b错误；c、两电极材料不同，al较活泼能和氢氧化钾发生自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故c正确；d、两电极材料相同，不能构成原电池，故d错误故选c点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可3（3分）铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01moll1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）a铁棒附近产生ohb铁棒逐渐被腐蚀c石墨棒上放出cl2d石墨棒上放出o2考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01moll1的食盐溶液中，构成原电池，fe为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，以此来解答解答：解：铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01moll1的食盐溶液中，构成原电池，fe为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，a正极上产生oh，故a错误；bfe为负极，失去电子而逐渐被腐蚀，故b正确；c氯离子不放电，不会产生氯气，故c错误；d石墨棒上氧气得电子生成oh，故d错误；故选b点评：本题考查原电池和吸氧腐蚀，明确电极的判断及发生的电极反应即可解答，题目难度不大4（3分）用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（）a2h+2e=h2bzn2e=zn2+c2h2o+o2+4e=4ohdag+e=ag考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，以此解答解答：解：用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，铜为正极，正极发生还原反应，银离子得电子生成银，电极反应式为ag+e=ag，故选d点评：本题考查原电池，明确原电池中的能量转化及电极反应是解答本题的关键，注重基础知识的考查，题目较简单5（3分）人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：zn+2oh2ezno+h2，ag2o+h2o+2e2ag+2oh据此判断氧化银是（）a负极，被氧化b正极，被还原c负极，被还原d正极，被氧化考点：电极反应和电池反应方程式 专题：电化学专题分析：根据化合价变化可知zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为ag2o，正极上得电子被还原解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原故选b点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理6（3分）铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）a形成原电池铝作负极b形成原电池时铜作负极c形成原电池时，电流由铝经导线流向铜d铝质铆钉发生了化学腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：铜、铝和电解质溶液构成原电池，铝易失电子作负极，铜作正极，电子从负极铝沿导线流向正极铜解答：解：铜、铝和电解质溶液构成原电池，a铝易失电子发生氧化反应而作负极，故a正确；b铝易失电子作负极，铜作正极，故b错误；c形成原电池时，铝作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极铝，故c错误；d铜、铝和电解质溶液构成原电池而发生电化学腐蚀，故d错误；故选a点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池构成条件是解本题关键，根据得失电子的难易程度确定正负极，结合电流方向分析解答，难度不大7（3分）把a，b，c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）aabcbacbccbadbca考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答解答：解：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极；则活泼性ab，b、c相连时，c不易腐蚀，则c为正极，b为负极，活泼性bc，所以三种金属的活泼性顺序为abc，故选a点评：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，题目难度不大8（3分）普通干电池两极材料是锌和石墨棒，两极间为mno2、nh4cl、zncl2糊状物，下列说法错误的是（）a干电池中锌作负极，石墨棒作正极b负极发生还原反应：zn2ezn2+cmno2的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水，避免氢气泡出现d干电池工作时，由化学能转变为电能考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：原电池是化学能转化为电能的装置，日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状nh4cl和zncl2作电解质，其中加入mno2氧化吸收h2，电极反应可简化为：zn2e=zn2+；2nh4+2e=2nh3+h2，nh3再用于结合zn2+，据此分析解答：解：a、锌是活泼金属作负极，石墨棒作正极，故a正确；b、负极发生氧化反应，电极反应式为：zn2ezn2+，故b错误；c、加入mno2氧化吸收h2，故c正确；d、原电池是化学能转化为电能的装置，故d正确；故选b点评：本题考查了干电池的工作原理，难度不大，明确干电池中正负极反应是关键9（3分）下列叙述正确的是（）a构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属b由cu、zn作电极与cuso4溶液组成的原电池中cu是负极c马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀d铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：a构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属；b易失电子的金属作负极；c作原电池负极的金属易被腐蚀；d根据锌和转移电子之间的关系式计算解答：解：a构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属，如：锌、石墨、稀硫酸原电池，故a错误；b锌、铜和硫酸铜溶液构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，故b错误；c锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁易失电子作负极，锡作正极，所以铁易被腐蚀，故c错误；d铜锌原电池放电时，负极上电极反应式为zn2e=zn2+，根据锌和转移电子之间的关系式，当有13g锌被溶解，转移电子的物质的量=0.4mol，故d正确；故选d点评：本题考查了原电池原理及金属的腐蚀与防护，根据原电池正负极上反应类型、金属腐蚀与转移电子之间的关系式进行解答，难度不大10（3分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（）a溶液ph由大变小b负极附近zn2+浓度逐渐增大ch+向负极移动d溶液中h2so4的浓度不变考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应：zn2ezn2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应电极方程式为2h+2e=h2；电子从负极沿导线流向正极解答：解：a、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以溶液中h+的物质的量不断减小，ph增大，故a错误；b、锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子，锌离子浓度增大，故b正确；c、原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，氢离子移向正极，故c错误；d、正极上氢离子得电子发生还原反应电极方程式为2h+2e=h2，硫酸浓度减小，故d错误；故选b点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写以及离子的移动方向11（3分）将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2mol电子通过时，负极质量变化是（）a增加6.5gb减少6.5gc减少5.6gd增加5.6g考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，形成原电池，负极上是金属锌失电子，正极是铜离子得电子，根据电极反应式以及电子转移的计算来回答解答：解：将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，形成原电池，负极上是金属锌失电子，设负极上质量减少x负极上的电极反应式为： zn2e=zn2+，65g 2mol x 0.2molx=6.5g，所以负极质量减少6.5g故选b点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可12（3分）m、n、p、e四种金属，m+nn+m2+ m、p用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，m表示有大量气泡 n、e用导线连接放入e的硫酸溶液中，电极反应为e2+2ee，n2en2+四种金属的还原性由强到弱顺序是（）apmnebenmpcpnmedepmn考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：发生置换反应时，活泼金属能置换出不活泼金属，形成原电池反应时，较为活泼金属作原电池的负极，发生氧化反应，结合电解方程式判断金属的强弱，以此解答解答：解：m+n2+=n+m2+，可说明活泼性mn；m、p用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，m表示有大量气泡，说明p为负极，m为正极，则活泼性pm；n、e用导线连接放入e的硫酸溶液中，电极反应为e2+2e=e，n2e=n2+，说明n为负极，活泼性ne，则四种金属的活泼性顺序为p m n e，故选a点评：本题考查金属的活泼性的比较，侧重于原电池知识的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的正极的判断，难度不大二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）13（3分）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流只要把灯放入海水中数分钟，就会发生耀眼的白光则该电源负极材料为铝，正极材料为石墨，正、负极反应分别是3o2+6h2o+12e=12oh，4al12e=4al3+考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据铝是活泼金属，易失去电子，发生氧化反应，作原电池的负极，石墨上氧气得电子，发生还原反应，作为原电池的正极；解答：解：原电池中，较活泼金属做负极，较不活泼金属或非金属做正极，铝较活泼，易失去电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为：4al12e=4al3+，碳上氧气得电子，发生还原反应，作为原电池的正极，电极反应式为：3o2+6h2o+12e=12oh，故答案为：铝；石墨；3o2+6h2o+12e12oh；4al12e=4al3+点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型即可解答，难度不大14（3分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用li2co3和na2co3的熔融盐混合物作电解质，co为负极燃气，空气与co2的混合气为正极燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2co+2co324e4co2正极反应式o2+2co2+4e2co32；总电池反应2co+o22co2考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：该燃料电池中，正极上氧气得