专题十四 弱电解质的电离平衡.doc

2011届沙井中学化学第一轮复习学案 弱电解质的电离平衡高三专题十四 弱电解质的电离平衡【高考考点】1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡【基础知识梳理】一、弱电解质的电离平衡1、电离的概念：电解质溶于于水或熔融时，离解成阴阳离子的过程。2、弱电解质电离平衡的建立在一定条件下（如温度，压强）下，当电解质分子 成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 时，电离过程就达到了 状态，这叫做电离平衡。3、弱电解质电离平衡的特点： 4、影响弱电解质电离的因素：(1) 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2) 外因： 温度：温度升高，电离平衡向 移动，因为电离过程是 过程 浓度：加水稀释，电离平衡向 移动，溶质分子的电离程度 ；加入相同的溶质分子，电离平衡向 移动，溶质分子的电离程度 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向 方向移动离子反应效应：在弱电解质溶液中加入能与溶液中的某种离子反应的强电解质，使电离平衡 向移动二、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数：（1）概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子 与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数。对于一元弱酸来说： CH3COOH CH3COO+ H+（2）表达式：Ka = （3）意义：电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，Ka或Kb越大，弱电解质的电离程度越 。即 K值大小可判断弱电解质相对强弱。（4）影响K的因素：Ka或Kb只受 的影响。只要 不变，Ka或Kb就不变注意：同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。多元弱酸是分步电离的，每步各有电离常数，各步电离平衡常数的大小关系是：Ka1 Ka2 Ka3，其酸性主要由第 步电离决定。2、电离度（1）定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分比，称为电离度，通常用表示。（2）表达式： （3）意义：电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的电离程度 温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的，越大，表示酸类的酸性越强。同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越 。【典型例题】【例1】 下列不属于电离方程式的是 A. 2 H2O H3OOH- B. H2O H+OH- C. CH3COOHH2O CH3COOH3O+ D. CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O【例2】下列电离方程式正确的是 A.H3PO43H+ + PO43- B.CaCO3Ca2+ + CO32-C.NaHSNa+ + H+ + S2- D. Al(OH)3H2O + AlO2- + H+【例3】 在0.1 molL1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；C滴加少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减少；D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动；【例4】、（08重庆）向三份0、1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小 C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大【例5】、下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱；B、电离平衡常数（K）与温度无关；C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同；D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2”、“=”、“”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO3-)/c(Pb2+)增加，可能的原因是 。、往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。、某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-处理前浓度/(mgL-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/(mgL-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果