第三节酸和碱的反应(第一课时).doc

第七章 第三节 酸和碱的反应（第一课时）阳光化学吴一、教学目标：、中和反应中pH的变化以及热量的变化。、盐的组成，并能初步判断盐类物质。、复分解反应的条件二、教学重难点：1.教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。2.教学难点从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。三、教学方法：四、教学过程（一）课堂导入：i【复习导入】一、酸性溶液和碱性溶液。二、指示剂三、酸度（碱度）四、PH值1、规定：PH7时，溶液呈酸性， PH=7时，溶液呈中性， PH7时，溶液呈碱性。2、溶液酸碱性和PH值的关系：3、稀释问题：4、PH试纸的使用方法：5、使用的注意事项：6、生活中一些物品的PH值7、溶液的PH值与生命活动的关系。ii【复习导入】常见的酸和碱一、常见的酸1、 浓硫酸和浓盐酸的物理性质2、 稀硫酸和稀盐酸的化学性质（1）中考资源网与指示剂反应（2）中考资源网活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）中考资源网盐+氢气（3）中考资源网某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）中考资源网盐+水（4）中考资源网碳酸盐+稀硫酸（盐酸）中考资源网盐+水+二氧化碳iii【复习导入】一、常见的碱氢氧化钙、氢氧化钠的物理性质氢氧化钙、氢氧化钠的化学性质与指示剂的反应和CO2的反应小结：CO2 + 氢氧化钠（石灰水）中考资源网盐 + 水和盐的反应：小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。（二）课程讲授：第一课时 中和反应一、中和反应【提问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【实验】取一根盛有盐酸的试管，滴加紫色的石蕊，观察颜色变化，往试管里再继续滴加氢氧化钠，在这个过程中，继续观察溶液颜色！【现象】：溶液颜色：红色紫色蓝色【原理】：HCl + NaOH=NaCl + H2O注意：中和反应是复分解反应的一种，中和反应是一种放热的反应。【小结】 酸 + 碱=盐 + 水中和反应的应用：1、改变土壤的酸碱性；加熟石灰：3、 处理工厂的废水；Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4 + 2H2O4、 用于医药；胃药：Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O【讨论】、皮蛋味涩、热水瓶的水垢Mg(OH)2、早晨空腹时，不吃苹果、治疗胃痛、洁厕剂洗厕所的污垢二、盐1、盐：在水溶液电离出来的阳离子全部是金属阳离子（包括铵根离子）和电离出来的阴离子的全部是酸根离子的物质。（水溶液呈中性）2、盐的读法：、酸根中含有氧的，读“某酸某”；CuSO4、KNO3、酸根中没有氧的，读“某化某”；MgCl2、CuCl23、盐的分类：、根据金属阳离子：KNO3、KCl、K2SO4、K2CO3、根据酸根离子：K2SO4、BaSO4、Na2SO4、MgSO44、盐的溶解性：钾钠铵盐皆可溶硝酸盐遇水影无踪硫盐(硫酸盐)不溶钡和铅氯盐不溶银、亚汞碳酸盐只溶钾钠铵氢氧化物谁来溶，钾钠钙钡记心中三、复分解反应发生的条件复分解反应：发生反应时，两种化合物互换成分，生成两种新的化合物。溶液导电的原因：存在自由移动的离子。【提问】是不是所有的化合物相互之间都能反应？如果要反应应该符合什么条件？【重点】酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。【例如】： 1有沉淀生成 (1) Na2CO3溶液和石灰水反应，生成CaCO3沉淀，同时得到NaOH溶液。 Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaC03 + 2NaOH (2)硝酸银溶液能与氯化物的溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。利用这一反应可以检验溶液中的Cl-。 AgN03 + NaCl=AgCl + NaN03 (3)氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应，得到不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的硫酸钡(白色)沉淀。利用这一反应可以检验溶液中的S04-。 BaCl2 + K2S04=BaS04 + 2KC12有气体放出碳酸钠溶液和盐酸反应，放出CO2气体。利用这一反应可以检验碳酸盐。 Na2C03 + 2HC1=2NaCl + H20 + CO2 3有水生成盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，有水生成。HCl + NaOH=NaCl + H2O【提问】：下列物质之间能发生复分解反应NaOH和KCl H