优化探究高考化学总复习 2.2离子反应课时作业.doc

课时作业(五)离子反应一、选择题1(2014年高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()acu溶于稀hno3：cu2hno=cu2no2h2ob(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2d向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：co2alo2h2o=al(oh)3hco解析：cu与稀硝酸反应生成no，a错误；(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应，反应的离子方程式为2nhfe24oh=2nh32h2ofe(oh)2，b错误；ch3cooh是弱电解质，应写为化学式，c错误。答案：d2下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是()a硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2h2so3o2=2h2so4b热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：co2h2oh2co32ohc盛放naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio22oh=sioh2od成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：clclo2h=cl2h2o解析：co应分步水解。答案：b3下列离子方程式正确的是()a双氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o22h2i=i22h2ob用铜作电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24hcna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o4h=so3s2h2od酸性ki淀粉溶液久置后变蓝：4io22h2o=2i24oh解析：a项h2o2具有强氧化性，ki具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。b项铜为活性电极，用铜做电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成o2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。c项不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有so2，离子方程式应为s2o2hso2sh2o。d项，酸性溶液中不会有oh生成，正确的离子方程式是：4io24h=2i22h2o。答案：a4含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()ah、ba2、fe3、no，通入so2气体bca2、cl、k、h，通入co2气体calo、na、br、so，通入co2气体dhco、na、i、hs，加入alcl3溶液答案：b5(2014年高考江苏卷)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()aph1的溶液中：na、k、mno、cobc(h)11013moll1的溶液中：mg2、cu2、so、noc0.1 moll1 nh4hco3溶液中：k、na、no、cld0.1 moll1fecl3溶液中：fe2、nh、scn、so解析：ph1的溶液呈酸性，co不能大量存在，a不正确；c(h)11013moll1的溶液呈碱性，mg2、cu2不能大量存在，b不正确；0.1 moll1 fecl3溶液中，scn不能大量存在，生成fe(scn)3络合物，d不正确。答案：c6下列离子组一定能大量共存的是()a甲基橙呈黄色的溶液中：i、cl、no、nab石蕊呈深蓝色的溶液中：na、alo、no、hcoc含大量al3的溶液中：k、no、na、clod含大量oh的溶液中：co、cl、f、k解析：a项，甲基橙呈黄色的溶液ph大于4.4，故若在酸性条件下时，i会被no氧化；b项，石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，hco不能大量存在；c项，al3与clo发生相互促进的水解反应而不能大量共存；d项正确。答案：d7(2013年高考安徽卷)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()a银氨溶液：na、k、no、nh3h2ob空气：c2h2、co2、so2、noc氢氧化铁胶体：h、k、s2、brd高锰酸钾溶液：h、na、so、葡萄糖分子解析：b项，no与空气中的o2反应，不能大量共存；c项，h与s2不能大量共存，h与fe(oh)3不能大量共存；d项，kmno4氧化葡萄糖(五羟基醛), 不能大量共存。答案：a8下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价a将1 mol cl2通入含1 mol fei2的溶液中：2fe22i2cl2=2fe34cli2正确；cl2过量，可将fe2、i均氧化bmg(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应：mg2hcooh=mgco3h2o正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水c过量so2通入naclo溶液中：so2h2oclo=hclohso正确；说明酸性：h2so3强于hclod1 moll1的naalo2溶液和2.5 moll1的hcl溶液等体积互相均匀混合：2alo5h4h2o=al3al(oh)35h2o正确；alo与al(oh)3消耗的h的物质的量之比为23解析：a选项，只能发生2i2cl2=2cli2反应；b选项，会生成更难溶的mg(oh)2沉淀；c选项，hclo会氧化hso，错误。1 mol alo消耗1 mol h，余下的1.5 mol h再与0.5 mol al(oh)3反应生成0.5 mol al3。答案：d9下列离子方程式正确的是()a由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2oh2no2=nonoh2ob碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2hcoca22oh=caco3co2h2oc用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2od硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：hsoba2oh=baso4h2o解析：no2与naoh溶液反应生成nano3、nano2和水，a错误；nahco3溶液与过量ca(oh)2反应的离子方程式为：hcoca2oh=caco3h2o，b错误；kmno4具有强氧化性，用浓盐酸酸化时会将cl氧化成cl2，应用稀h2so4酸化，c错误。答案：d10某溶液可能含有cl、so、co、nh、fe3、al3和k。取该溶液100 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()a至少存在5种离子bcl一定存在，且c(cl)0.4 moll1cso、nh一定存在，cl可能不存在dco、al3一定不存在，k可能存在解析：溶液中含有n(nh)n(nh3)0.02 mol、n(fe3)2n(fe2o3)2mol0.02 mol、n(so) mol0.02 mol，溶液中含有fe3一定无co，依据电荷守恒，溶液中除so外，还一定含有其他阴离子，只能为cl且n(cl)n(nh)3n(fe3)2n(so)。b项正确。答案：b二、非选择题11某无色溶液x，由k、nh、ba2、al3、fe3、co、so中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1)白色沉淀甲是_。(2)试写出实验过程中生成气体a、b的离子方程式_。(3)通过上述实验，可确定x溶液中一定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_。解析：溶液无色一定无fe3；由生成气体a可知溶液中一定含有co，a为co2，有co一定无ba2、al3；由生成气体b可知溶液中一定含有nh，b为nh3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有so，甲为baso4，无法确定是否含有k。答案：(1)baso4(2)co2h=co2h2onhohnh3h2o(3)nh、co、sok12(2014年大连模拟)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。阳离子kba2fe2al3fe3mg2阴离子ohhcococlnoso若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中_(填“一定”“一定不”或“可能”)含有hco或co，理由是_。(2)原溶液中所含的阴离子为_，阳离子为_。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_。(4)向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为_g。解析：向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在oh、hco、co，一定存在cl，又因为产生无色气体，只能是fe2与no、h反应生成的no，可确定原溶液中含有fe2、no、cl各1 mol，因溶液中有5种离子，溶液中一定还含有1 mol so，而阳离子只能是mg2，且物质的量为1 mol。(3)生成无色气体的离子反应方程式为：3fe2no4h=3fe3no2h2o。(4)向原溶液中加入足量naoh溶液，过滤、洗涤、干燥灼烧生成0.5 mol fe2o3和1 mol mgo，故固体质量为120 g。答案：(1)一定不hco与co均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化(2)cl、no、sofe2、mg2(3)3fe2no4h=3fe3no2h2o(4)12013在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(nano2)等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：hno2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把fe2氧化成fe3。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有fe2。若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。a亚硝酸盐是还原剂b维生素c是还原剂c维生素c能将fe3还原为fe2d亚硝酸盐的氧化性强于fe3(2)下列方法中，不能用来区别nano2和nacl的是_(填序号)。a测定这两种溶液的phb用agno3和hno3两种试剂来区别c在酸性条件下加入ki淀粉溶液来区别d分别在两种溶液中滴加甲基橙(3)某同学把新制氯水加到nano2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成nano3和hcl，请写出此反应的离子方程式：_。(4)为了测定某样品中nano2的含量，可以使用标准kmno4溶液进行滴定，试回答：kmno4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若在达到滴定终点读数时俯视，则所得结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)已知hno2的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别nacl与nano2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。_。解析：(1)维生素c可解毒，即把fe3还原成fe2。(2)nano2溶液显碱性，nacl溶液显中性，故a可区分；b中agno2易溶于酸，而agcl不溶于酸，故可区分；c中nano2在酸性环境下可将i氧化成i2，而nacl不能，故c可区分；而d项，两溶液中滴入甲基橙均显黄色，故不能区分。(3)nocl2h2o=no2h2cl。(4)由方程式2mno5no6h=2mn25no3h2o可知，kmno4在滴