江西省万载县高考化学二轮复习 化学反应原理专题训练检测.doc

化学反应原理一、选择题1下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是a bch2o2溶液mno2 d打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出2密闭容器中，用等物质的量a和b发生如下反应：a(g)+2b(g)2c(g)，反应达到平衡时，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为a40 b50% c60 d703各图中，表示正反应是吸热反应的图是4 在容积为1l的固定密闭容器中充入2mol氨气，在一定条件下发生反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，达到平衡时容器内c(n2)为0.5mol/l，若温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达平衡时容器内c(n2)不能维持0.5mol/l的是a. 1moln2和3molh2 b. 2molnh3和1molhec. 2molnh3 、1moln2和3molh2 d. 0.1molnh3 、0.95moln2和2.85molh25甲溶液的 ph = 4，乙溶液的ph = 5，甲溶液与乙溶液的c(h+)之比为a10:1 b1:10 c2:1 d1:26 将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2a（气）b（气）2c（气）若经 2 s（秒）后测得 c 的浓度为 0.6 moll1 ，现有下列几种说法： 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1 2 s 时物质 a 的转化率为70 2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll1其中正确的是a b c d7已知：2h2(g)o2(g)2h2o(l) h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)2co2(g)4h2o(l) h1452 kjmol1h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1下列说法正确的是ah2(g)的燃烧热为571.6 kjmol 1b同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多ch2so4(aq)ba(oh)2(aq)baso4(s)h2o(l) h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g)ch3oh(l)h2o(l) h135.9 kjmol18下列关于化学平衡常数的说法正确的是()a化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化b平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动c改变浓度，平衡常数一定改变d催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变9实验室利用反应：na2s2o3+h2so4=na2so4+s+so2+h2o，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应10用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1molcu(oh)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为 ( ）a 0.2molb 0.4molc 0.5mol d 0.6mol二、非选择题11(7分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用010 moll1 naoh标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：取2000 ml待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的naoh标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度(moll1)滴定完成时，naoh溶液滴入的体积(ml)待测盐酸的体积(ml)101022502000201025802000301022622000（1）滴定达到终点的标志是 。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填选项字母)。a滴定终点读数时俯视b酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗c锥形瓶水洗后未干燥d称量naoh固体中混有na2co3固体e碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失12（12分）（1）用50ml 0.50moll-1盐酸与50ml 0.55moll-1naoh溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）若通过测定计算产生的热量为1.42kj，请写该反应的热化学方程式： 。（2）已知：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g) h+206.2 kjmol1ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g) h+247.4 kjmol1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为： 。由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h kjmol1。化学键hhnhnn键能kjmol1436391945一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 cl、clo、clo2、clo3、clo4的能量(kj)相对大小如下图所示，则3clo(aq)=clo (aq)2cl(aq)的h kjmol1。13(12分)向20 ml hcl和h2so4的混合溶液中逐滴加入0.1 moll-1的ba(oh)2溶液，生成沉淀的质量和溶液的ph与加入的ba(oh)2溶液体积的关系如图5所示。试完成下列问题：图5(1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为_ moll-1。(2)起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为_ moll-1。(3)b点表示的沉淀的质量为_g。(4)a点表示溶液中的h+为_ moll-1，ph为_。(5)c点的ph为_(ph可直接用对数表示)。14（14分）锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分。其中生产碳酸锰的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）锌锰废电池的回收工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的来源可以是_。（2）原料锰粉粗品的主要成分为mno2和碳，焙烧时一部分mno2被还原，另一部分被碳还原，mno2被还原为一氧化锰。已知：写出c(s)被mno2(s)氧化为co(g)的热化学方程式：_。（3）50-55时，向mnso4的母液中加入足量nh4hco3，反应的化学方程式为mnso4（4）已知三种离子沉淀时的ph范围：fe3+：2.73.7，mn2+：8.610.1，fe2+：7.69.6。步骤中除去的方法是先在酸性条件下加入_,将fe2氧化为fe3，然后再将ph调至_，使fe3沉淀完全。（5）产品mnco3溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反应式：_。参考答案1.【答案】c【解析】试题分析：a、温度改变，平衡移动，平衡常数改变，正确，不选a；b、氨水浓度不同，电离程度不同，溶液的ph不变，正确不选b；c、过氧化氢中加入二氧化锰，二氧化锰做催化剂，平衡不移动，不能用平衡移动解释，错误，选c；d、打开汽水瓶，压强减小，气体溶解平衡移动，气体冒出，正确，不选d。考点： 化学平衡移动的影响因素2.【答案】a【解析】化学平衡的一般计算要采用平衡计算模式，模式中的三种量可用物质的量，物质的量浓度，对于气体，还可用体积。对于气体的相关计算，可涉及压强、体积、相对密度和平均相对分子量，故可用到相关规律，如压强比等于物质的量之比，气体体积比等于物质的量之比，质量守恒定律。采用求平均量的计算公式或三角正弦法等。如果已知平衡时总的物质的量或总体积，或平衡时的物质的量与初始物质的量之比，或平衡时与初始的压强之比，或平衡时的平均相对分子量，则要设未知数写出模式，列代数方程式求解。若是已知平衡时的平均相对分子量，则要根据质量守恒定律列代数式求解。3.【答案】a【解析】试题分析：吸热反应是反应物的能量低于生成物的能量，故a正确。考点：吸热反应的图像表示方法。4.【答案】c【解析】略5.【答案】a【解析】试题分析：甲溶液的 ph = 4，c(h+)=10-4mol/l,，乙溶液的ph = 5 ，c(h+)=10-5mol/l，故选a。考点：溶液的酸碱性和c(h+)的关系。6.【答案】b【解析】试题分析：2 s（秒）后测得 c 的浓度为 0.6 moll1 ，则c的反应速率是0.3 moll1s1,根据反应速率与化学计量数的关系，a的反应速率是0.3 moll1s1,b的反应速率是0.15 moll1s1，则消耗a的物质的量是1.2mol，a的转化率是1.2mol/4mol=30%,消耗b的物质的量是0.6mol，2s物质 b 的浓度为(2mol-0.6mol)/2l=0.7 moll1,所以答案选b。考点：考查反应速率的计算以及与化学计量数的关系，转化率的计算，浓度的计算7.【答案】b【解析】试题分析：a、燃烧热是指1mol的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以h2(g)的燃烧热为571.6 kjmol 1/2=285.8 kjmol 1,错误；b、从热化学方程式中可判断1g h2(g)完全燃烧放出571.6/4=142.9kj的热量，1g ch3oh(l)完全燃烧，放出1452/64=22.7kj的热量，所以氢气放出的热量多，正确；c、硫酸与氢氧化钡的反应中有硫酸钡的沉淀生成，所以该反应的热效应不是57.3 kjmol1，错误；d、根据盖斯定律可知3h2(g)co2(g)ch3oh(l)h2o(l) h（571.6 kjmol1）3/2-(1452 kjmol1)/2=-131.4kj/mol，错误，答案选b。考点：考查燃烧热、中和热的判断，盖斯定律的应用8.【答案】b【解析】化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关；平衡发生移动，是由于qk，可能是q发生了变化，平衡常数不一定发生变化，但平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动。9.【答案】d【解析】试题分析：溶液中的化学反应速率受温度、浓度、催化剂的影响，温度越高浓度越大，反应速率越快，其中温度影响较大。四组实验中cd的温度较高，d的浓度比c高，所以反应速率最快的是d，答案选d。考点：考查化学反应速率的影响因素的判断10.【答案】b【解析】电解硫酸铜时，阳极始终是oh放电，反应式为4oh4e=2h2o+o2，氢氧化铜是0.1mol，所以根据氧原子守恒可知，反应中转移的电子是0.1mol220.4mol。答案选b。11.【答案】（1）最后一滴naoh溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2分）（2）011 mol/l（2分） （3） 丙(1分) （4）d、e（2分）【解析】试题分析：（1）用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，用酚酞作指示剂，当滴定达到终点时，会看到滴加最后一滴naoh溶液时，溶液的颜色有无色变为浅红色，半分钟内溶液的颜色不褪去；（2）第一次消耗的naoh溶液的体积是2240ml；第二次消耗的naoh溶液的体积是2570ml，第三次消耗的naoh溶液的体积是2252ml，可见第二次实验数据偏差太大，舍去，则消耗的naoh溶液的平均体积是：（2250ml+ 2262ml）2=2256ml，根据酸碱恰好发生中和反应时二者的物质的量相等可得：c(hcl)= (010mol/l 2256ml) 2000ml=011 mol/l；（3） 碱式滴定管尖嘴处是橡胶管，所以排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙图示；（4） a滴定终点读数时俯视，使碱溶液体积偏小，则计算的浓度就偏低，错误；b酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，则算的物质的量偏少，消耗的碱标准溶液的体积偏小，使计算的浓度偏低，错误；c锥形瓶水洗后未干燥，不会产生任何影响，错误；d称量naoh固体中混有na2co3固体，则消耗的标志溶液体积偏多，是计算的酸溶液的浓度偏大，正确；e碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的碱标准溶液体积偏大，计算的未知溶液的浓度就偏高，正确。考点：考查酸碱中和滴定终点的判断、数据处理、浓度的计算及误差分析的知识。12.【答案】(12分)（1）保温（或隔热、或减少热量损失）（2分）偏小 （2分） hcl(aq)+naoh(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h56.8kjmol1 （2分）（2）ch4(g)+2h2o(g)= co2(g)+ 4h2(g) h+165kjmol1 （2分） 93 （2分） 117 （2分）【解析】试题分析：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量的散失，减小实验误差；若大烧杯上改为盖薄铁板，铁板可以传热，热量损失较大，则测定的热量较少，结果偏小；若通过测定计算产生的热量为1.42kj，即生成0.025mol水放出1.42kj的热量，则生成1mol水放出的热量是1.42kj/0.025mol=56.8kj/mol，所以该反应的热化学方程式为hcl(aq)+naoh(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h56.8kjmol1；（2）根据盖斯定律，ch4(g)+2h2o(g)= co2(g)+ 4h2(g)的h2（+206.2 kjmol1）-（+247.4 kjmol1）+165kjmol1，所以ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为：ch4(g)+2h2o(g)= co2(g)+ 4h2(g) h+165kjmol1；根据h反应物的总键能-生成物的总键能得n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h（945+3436-23391）kj/mol=-93kj/mol；clo(aq)中的cl元素的化合价是+1价，clo(aq)的能量是60，cl-的化合价是-1价，能量是0，clo3中cl的化合价是+5价，能量是63，根据h生成物的总能量-反应物的总能量得该费用的h63-360=-117kj/mol。考点：考查中和热的测定，热化学方程式的书写，化学反应热效应的计算，物质的键能、能量与热效应的关系13.【答案】(1)0.1(2)0.4(3)0.466(4)0.2 07(5)1.18或-lg【解析】ba2+=baso4h+ + oh-=h2o1 1 1n()=nba(oh)2=0.02 l0.1 moll-1=210-3 molc(h2so4)=n(h2so4)/v(aq)=210-3 mol/002 l=0.1 moll-1n(h+)=20.06 l0.1 moll-1=0.012 moln(hcl)=n(h+)-2n(h2so4)=0.012 mol-20.002 mol=0.008 molc(hcl)=n(hcl)/v(aq)=0.008 mol/0.02 l=0.4 moll-1n(baso4)=n()=0.002 molm(baso4)=n(baso4)m(baso4)=0.002 mol233 gmol-1=0.466 g(4)在a点时，ba(oh)2恰好与h2so4完全反应，这时溶液中剩余的h+全部是hcl的，n(h+)=n(hcl)=0