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专题五 化学能与热能一考纲解读2010年高考考试大纲(课程标准实验版)：化学关于离子反应的要求如下：1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2. 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3. 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。个人见解：化学能与热能是随着能源利用在生产生活中的应用而得到重视，高考中也常联系生活实例进行考核。1. 考生除了了解简单的能量之间的转化关系，还应能够定量计算。2. 盖斯定律作为能量转化的一个重要的定律，考生应该要清楚它所包含的能量转化关系，同时还应能够应用它进行计算的简化。3. 热化学方程式是能量转化的一个重要的度量方法，考生应该能够熟练书写并计算相关的化学反应能。二专题分析题型一：反应热的计算(09全国二, ,09海南,08宁夏,08海南,08上海,08四川,08重庆,07重庆,08全国二,06天津,05江苏)【例1】（09全国二）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13C14 D23【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。 【知识点】1. 反应热是反应过程中所释放或吸收的能量，单位是mol/L,符号是H数值可正可负。2. H0时吸热，产物的能量高于反应物，稳定性弱于反应物。反之则反之。3. 整个反应过程的总放热量等于各个过程的放热量之和。即盖斯定律。4. 燃烧热是1mol反应物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，所以它是该反应热的绝对值，它的值是正的。中和热是稀溶液中强酸强碱生成1mol液态水的反应热，所以它也是负的。5. 浓溶液稀释放热，弱酸或弱碱电离吸热。6. 气转化液态或固态是放热的，液态转成固态也是放热的，反之则反之。题型二：盖斯定律（09上海单科,09广东）【例2】（09广东）磷单质及其化合物的、有广泛应用。（1） 同磷灰石主要成分在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H上述反应中，副产物矿渣可用来 。已知相同条件下：4Ca3(PO4)2(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) 2Ca3s(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 用、和表示H，H= 【解法】设三个式子依次为由各热化学方程式可得，4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)是由+3*+18*所得，所以，H=H1+3*+18*【知识点】盖斯定律是化学热只与化学反应的起始状态和终了状态有关，而与反应过程无关。也可用下式表示：H=H1+H2+题型三：热化学方程式的书写（09四川,06重庆）【例3】（09四川）9.25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+SO2-4+SO2-4(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=-57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H2 SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l); H=-57.3kJ/molC.C8H18(1)+ O2(g)=8CO2(g); H=-5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); H=-5518 kJ/mol【解法】A. BaSO4(s)的形成是放热反应，所以该反应放出的热量应该是大于57.3的C. 水应该是液态的D. H=-5518 kJ/mol*2,因为1mol C8H18(g)生成5518 kJ/mol，所以2mol该反应热应是原来的两倍【知识点】热化学方程式的书写有以下几个要点：1. H写在方程式的分号后面，可正可负，单位是KJ/mol.2. 方程式中的各物质的状态必须标注，但不用标气标沉淀等3. 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，不表示原子数，分子数等，可以是整数也可以是分数小数。4. H与热化学方程式的计量数有关，应乘上它的计量数才是该热化学方程式的反应热。5. 燃烧热，中和热分别是产物和反应物为1mol的条件，生成最稳定的产物。题型四：图表题(09天津,08重庆,07重庆,08全国二)【例4】（08重庆）13.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H =2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H =2(b-a)kJmol-1C.1/2 N2(g)+ 2/3H2(g)=NH3(1); H =(h+c-a)kJmol-1D. 1/2N2(g)+ 2/3H2(g)=NH3(g); H =(a+b)kJmol-1【解法】箭号表示反应后的能量变化，前后能量差就是这步反应的反应热。由图可知，1/2 N2(g)+ 2/3H2(g)=NH3(g); H =-(b-a)kJmol-1 1/2