江苏省高考化学三轮冲刺 仿真模拟卷(一)(1).doc

江苏省2014高考化学三轮冲刺 仿真模拟卷(一) (100分钟 120分)以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：h 1 li 7 b 11 c 12 n 14 o 16 na 23一、单项选择题(共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2012江浦一模)江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是( )a.加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要b.控制使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产c.应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率d.在火电厂推广碳收集和储存技术2.(2012连云港一模)下列有关化学用语表示正确的是( )a.mg2+结构示意图：b.ccl4分子的比例模型：c.氯化铵的电子式：d.2-甲基丁醇的结构简式：3.(2012温州二模)下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是( )a.用明矾净水是因为al3+水解生成的al(oh)3胶粒具有很强的吸附性b.合成氨生产过程中，采用高温高压都是为了提高n2、h2转化率c.往铁钉镀铜时，用铜作阴极d.电解饱和食盐水制烧碱，naoh在阳极区域产生4.(2012南通调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a.1.0 moll1的kno3溶液中：na、fe2、cl、so42b.加入铝粉放出h2的溶液中：al3+、k+、so42、clc.在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl、scnd.水电离产生的c(oh)=1012 moll1的溶液中：k+、mg2+、so42-、no35.(2012扬州质检)下列离子方程式书写正确的是( )a.用石墨为电极电解硫酸铜溶液：cu2+2h2ocu+4h+o2b.泡沫灭火器工作时化学反应： 2al3+3co32-+3h2o=2al(oh)3+3co2c.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： so42-+ba2+=baso4d.过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：ba2+2oh-+2hco-3=baco3+co32-+2h2o6.(2012汕头一模)x、y、z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )7.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( ) 8.(2012徐州质检)已知六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期。常温下单质a与e的状态不同，d的核电荷数是b最外层电子数的2倍，单质f是一种重要的半导体材料。下列推断中正确的是( )a.由a、c、d三种元素组成的化合物一定是共价化合物b.f与d形成的化合物能用来制造信息材料c.原子半径由大到小的顺序是：efdcd.氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：dcfb9.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )a.标准状况下，11.2 l三氯甲烷所含分子数为0.5 nab.常温常压下，1 mol甲基(-ch3)所含电子数为9 nac.常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3 nad.标准状况下，将22.4 l的no2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为 na10.将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、kalo2(或kal(oh)4)的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为( )二、不定项选择题(共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11.(2012徐州考前信息卷)迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为下列说法正确的是( )a.有机物a分子中所有原子一定在同一平面上b.有机物b可以发生取代、加成、消去、氧化反应c.有机物c在浓硫酸催化下水解的一种产物是bd.1 mol b与足量的naoh溶液反应，最多可消耗3 mol naoh12.(2012潍坊一模)t 时，某一气态平衡体系中含有x(g)、y(g)、z(g)、w(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：k=，有关该平衡体系的说法正确的是( )a.升高温度，平衡常数k一定增大b.增大压强，w(g)质量分数增加c.该反应的化学反应方程式为x+2y2z+2wd.增大x(g)浓度，平衡向逆反应方向移动13.下列说法正确的是( )a.在100 、101 kpa条件下，液态水的汽化热为40.69 kjmol-1，则h2o(g) h2o(l) h=40.69 kjmol-1b.已知25 时，mgco3的ksp=6.8210-6，则在该温度下所有含固体mgco3的溶液中，平衡时无论c(mg2+)与c(co32-)是否相等，总有c(mg2+)c(co32-)=6.8210-6c.已知：则反应的焓变为h=(434836108413)3436-(734814413)kjmol-1=-384 kjmol-1d.常温下，在0.10 moll-1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3h2o的电离度降低，溶液的ph减小14.25 时，几种弱酸的电离常数如下25 时，下列说法正确的是( )a.等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(ch3coona)ph(na2s)ph(nacn)b.a moll-1 hcn溶液与b moll-1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na+)c(cn-)，则a一定大于bc.某浓度hcn的水溶液ph=d，则其中c(oh-)=10-d moll-1d.nahs和na2s混合溶液中，一定存在c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hs-)+2c(s2-)15.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )a.根据图可判断可逆反应a2(g)+3b2(g)2ab3(g)逆反应是吸热反应b.图表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大c.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d.根据图溶解度与溶液ph关系，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入适量cuo至ph在4左右三、非选择题16.(14分)(2012大庆一模)某课外研究小组，用含有较多 杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上(用以下所给仪器的编号填空，下同)，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上冷却，不能直接放在桌面上。所用仪器：a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_。a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、 过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是：_、_。(5)在测定所得胆矾(cuso4xh2o)中结晶水x值的实验中，若测定结果x值偏高，可能的原因是_。a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化17.(15分)已知a、b、c、d、e、f六种有机物存在如下转化关系， e在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为611，f能使br2的ccl4溶液褪色。回答下列问题：(1)c和e的官能团名称：c_，e_；(2)由f生成高聚物的化学方程式为_。(3)六种有机物中能跟na反应的是_ (填字母)。(4)由a生成b和c的化学反应方程式为_ _。(5)d在一定条件下生成c的化学反应方程式为_。18.(15分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的scy陶瓷(能传递h+)实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：n2+3h2=2nh3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为_。(2)在一定条件下，将1 mol n2与3 mol h2混合于一个10 l密闭容器中，反应达到平衡时，如图所示a点混合气体中氨占25%，试回答：在a点所处的状态中，n2的转化率为_；图中在状态a时，平衡常数为ka，则平衡常数ka_ (填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值)；当温度由t1变化到t2时，ka_kb(填“”“”或“”)。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：反应从0 min到3 min之间，h2的反应速率为_；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是_ (填序号)。a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加h2的浓度19.(14分).某工厂对制革工业污泥中cr()回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是cr3+，其次是fe3、al3+、ca2+、mg2+)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：(1)实验室用18.4 moll1的浓硫酸配制250 ml 4.8 moll1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需_。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_ _ _ _ (至少答一点)。(3)加入h2o2的作用是_。调节溶液的ph8是为了除去_ _离子。(4)钠离子交换树脂的原理为：mnnnarmrnnna+，被交换的的杂质离子是_。(5)还原过程发生以下反应(请配平)： _na2cr2o7_so2_ _=_cr(oh)(h2o)5so4_na2so4；.工业废水中常含有一定量的cr2o72-和cro42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用fe做电极，电解含cr2o72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh)3沉淀，阳极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。20.(10分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去。(注：nacl熔点为801 ；alcl3在181 时升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_ _ _和 _。(2)将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除cl2外还含有，固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。 (3)在用废碱液处理a的过程中，所发生反应的离子方程式为。21.本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分。a.(12分)(2012镇江模拟)用于合成氨的工业煤气中含有h2s、c2h5sh(乙硫醇)、cos(羰基硫)、cs2等含硫化合物，工业上无机硫常用zno法处理，处理后的产物中含有ch4、c2h6、c2h4、co等物质。有机硫可用钴钼催化加氢处理。(1)下列说法正确的是 _ (填字母)。a.c2h4分子中有4个键和1个键b.h2s分子呈v形结构c.cos、ch4、c2h6分子中碳原子分别采用sp2、sp3、sp3杂化d.相同压强下沸点：cs2co2e.相同压强下沸点：c2h5shc2h5ohf.相同压强下沸点：con2(2)-zns的晶胞结构如图，晶胞中s2-数目为 _个。(3)具有相似晶胞结构的zns和zno,zns熔点为1 830 ，zno熔点为1 975 ，后者较前者高是由于 _ _ _ _ _ _ _。(4)雷尼镍(raneyni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。实验室检验ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。ni2+在基态时，核外电子排布式为 _ _。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。b.(12分)(2012淮安调研)无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料(锌钡白)等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：(1)取50 ml制氢废液，过滤。除去不溶性杂质后，用zno调节滤液使ph约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。加入少量氧化锌调节滤液使ph2的目的是_；加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到_时停止加热。(2)粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1滴2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶，抽滤(装置如图所示)。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1次2次，得到较纯的硫酸锌晶体。写出图中仪器的名称。a_；b_。抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是_。用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是_。(3)在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量_ (填“有”或“无”)影响，原因是_ _。答案解析1.【解析】选a。化石燃料是不可再生的能源，加快开采和使用，会破坏环境，增加co2的排放，a说法错误。2.【解析】选a。ccl4分子中氯原子半径大于碳原子，b错误；氯化铵的电子式为，c错误；2-甲基丁醇的结构简式应为，d错误。3.【解析】选a。明矾kal(so4)212h2o溶于水，发生反应al3+3h2oal(oh)3+3h+，生成的al(oh)3胶粒具有很强的吸附性，能吸附水中的悬浮物和杂质，从而起到净水作用，a正确；合成氨生产过程中，发生反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0，降低温度和增大压强有利于平衡右移，提高n2、h2转化率，但温度低会使反应速率减小，故合成氨生产过程中，采用高温高压是兼顾反应速率和转化率的结果，b不正确；电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，故往铁钉镀铜时，应用铁钉作阴极，用铜作阳极，c不正确；电解饱和食盐水制烧碱时，阴极反应为2h+2e=h2，阳极反应为2cl-2e=cl2，故naoh在阴极区域产生，d不正确。4.【解析】选a。在强酸性溶液中no3可氧化fe2，但酸性较弱时，no3可与fe2大量共存，a正确；加入al放出h2的溶液，为强酸性或强碱性溶液，在强碱性溶液中al3不能大量存在，b错误；fe3与scn不能大量共存，c错误；水电离产生的c(oh)=1012 moll1的溶液，ph为2或12，若为碱性溶液，则mg2不能大量存在，d错误。5.【解析】选d。用石墨为电极电解硫酸铜溶液发生的反应为2cu2+2h2o2cu+o2+4h+，a项电荷不守恒，电子不守恒，a错；泡沫灭火器中盛装的溶液分别为nahco3溶液和al2(so4)3溶液，工作时化学反应为2al3+3hco3=al(oh)3+3co2，b错；硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应为mg2+so42+ba2+2oh=baso4mg(oh)2，c错；过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应为ba2+2oh-+2hco-3=baco3+co32-+2h2o，d正确。6.【解析】选c。氨气在纯氧中燃烧能生成氮气和水；氯气具有较强的氧化性，能把铁直接氧化成fe3+；2fe+3cl2=2fecl3 ，所以c选项中，单质y和单质z不能通过一步反应得到化合物甲fecl2。7.【解析】选a。选项a中，3no2+h2o=2hno3+no，所以用水除去no中含有的no2杂质，a选项正确；选项b中，阳极反应式：zn-2e=zn2+，在阴极附近大量存在cu2+和zn2+，cu2+比zn2+易得电子而被还原为cu单质，所以附着在铁制品上的是cu层而不是zn层，电镀失败；选项c中，配制一定物质的量浓度的浓硫酸，应先在烧杯中稀释浓硫酸再转移到容量瓶中，不能量好浓硫酸后直接倒入容量瓶中；选项d中，过氧化钠是淡黄色粉末，不能放置在漏网上，所以也不能用启普发生器作为过氧化钠和水的发生器。8.【解析】选b。单质f是一种重要的半导体材料，则为si。b与f同主族，则b为c；d的核电荷数是b最外层电子数的2倍，则d为o。前三主族短周期元素常温下单质a与e的状态不同，则a为h，与si同周期的e为na。c为n。h、n、o三种元素组成的化合物可能是共价化合物如hno3、hno2等，也可能为离子化合物如nh4no3，a错误。sio2可用于制造光导纤维，b正确。原子半径c(n)d(o)，c错误。氢化物稳定性：h2onh3ch4sih4，d错误。9.【解析】选a。标准状况下，三氯甲烷为液体，因此11.2 l三氯甲烷的物质的量不是0.5 mol，a说法错误。ch3为9电子基团，1 molch3中含有9 mol电子，b说法正确。c中混合气体的总质量为48 g，因此n(o)= =3 mol，c说法正确。d中，n(no2)= =1 mol，根据反应：3no2+h2o=2hno3+no，反应中3 mol no2发生反应转移2 mol电子，因此1 mol no2发生反应转移mol电子，d说法正确。10.【解析】选c。co2通入混合液中，co2首先与oh-反应生成co32，co32可结合ba2生成baco3沉淀，即相当于开始先和ba(oh)2反应，沉淀逐渐增多，离子反应为co2+ba2+2oh=baco3+h2o。当ba(oh)2完全反应后，co2再与koh反应，离子反应为co2+2oh =co32+h2o，此时溶液中沉淀的物质的量不变。继续通入co2，co2可与kalo2(或kal(oh)4)反应生成al(oh)3沉淀，离子反应为2alo2+co2+3h2o=2al(oh)3+co32(或2al(oh)4+co2=2al(oh)3+co32+h2o)。继续通入co2，与溶液中的co32反应生成hco3，离子反应为co2+ co32+h2o=2 hco3，此时溶液中沉淀的物质的量不变。当溶液中的co32全部转变为hco3时，继续通入co2，则溶液中的baco3沉淀溶解生成ba(hco3)2，离子反应为baco3+h2o+co2=ba2+2hco3。baco3完全溶解后，继续通入co2，沉淀的量不再发生变化。因此答案选c。11.【解析】选b、d。有机物a中两氧原子在苯环平面内，但两oh上的h可能不在苯环平面内，a错误。有机物b含有醇羟基和羧基，可发生酯化反应，即为取代反应；苯环可发生加成反应，受酚羟基影响，苯环也可发生取代反应；醇羟基可与相连碳的邻碳上的h发生消去反应；醇羟基和酚羟基均可被氧化，b正确。有机物c水解得到和 ，没有有机物b，c错误。b中含有2个酚羟基和1个羧基，可与naoh中和，因此1 mol b与naoh溶液反应，最多可消耗3 mol naoh，d正确。12.【解析】选d。 由平衡常数表达式k=可知：该反应的化学反应方程式为2z+2wx+2y，故c错；升高温度，平衡向吸热方向移动，由于未知可逆反应的热效应情况，故升高温度，平衡可能正向移动，平衡常数k增大，也可能逆向移动，平衡常数k减小，错；由于各物质均为气体，故2z+2wx+2y为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡右移， w(g)的质量分数减小，b错；增大x(g)浓度，平衡向逆反应方向移动，d正确。13.【解析】选b、d。水蒸气的液化为放热反应，h应为负值，并且热化学方程式中反应温度若不是298 k，应注明反应温度，因此a错误。在含有mgco3固体的溶液中，加入含mg2或co32-的溶液，均可使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，导致溶液中c(mg2+)c(co32-)，但温度一定时ksp=c(mg2+)c(co32-)为一定值，b正确。在苯环中含有的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的共价键，并不是单键和双键的交替结构，因此用单键和双键的键能进行计算是错误的，c错误。氨水中存在电离平衡：nh3h2onh4+oh-，加入少量nh4cl晶体，增大了溶液中nh4+浓度，平衡向左移动使nh3h2o的电离度降低，oh-浓度减小，ph减小，d正确。14.【解析】选d。根据几种弱酸的电离常数可知，其酸性：ch3cooh h2shcn，故等物质的量浓度的ch3coona、na2s、nacn的水解程度nacnna2sch3coona，水解程度越大，产生的c(oh-)越大，ph越大，a错；a moll-1 hcn溶液与b moll-1 naoh溶液等体积混合，混合液的溶质可能为nacn或nacn、hcn或naoh、nacn，不论溶液中的溶质如何，溶液中存在的离子种类相同，为h+、oh-、na+、cn-，据电荷守恒可知：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(cn-)，因混合液中c(na+)c(cn-)，故c(oh-)c(h+)，三种情况均有可能，即a可能大于、小于或等于b，b错；某浓度hcn的水溶液ph=d，则其中c(h+)=10-d moll-1，c(oh-)=10d-14，c错；nahs和na2s混合溶液中，存在的离子种类为na+、hs-、s2-、h+、oh-，据电荷守恒可得c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hs-)+2c(s2-)，d正确。15.【解析】选a、d。在图中找出v(正)和v(逆)的交点，此时v(正)=v(逆)，升高温度，正、逆反应速率均增大，但v(逆)v(正)，因此平衡逆向移动，所以逆反应为吸热反应，a正确；反应2a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s)为气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡正向移动，反应物的含量降低，b错误；在乙酸溶液中，通入氨气，二者反应可生成强电解质ch3coonh4，溶液导电能力增强，c错误；根据图像可以看出ph=4时，fe(oh)3就可完全沉淀，而此时cu2不能沉淀，因此可向cuso4溶液中加入cuo，cuo可与溶液中的h反应，使溶液的ph增大，可促进fe3水解生成fe(oh)3沉淀，d正确。16.【解析】(1)使用瓷坩埚对物质灼烧时，瓷坩埚应置于泥三角上并放置于三角架上便于加热。取用坩埚应使用坩埚钳，灼烧后的坩埚应放在石棉网上冷却，防止其对桌面造成损坏。 (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，可能是灼烧过程中产生的还原性物质将部分氧化铜还原，也可能是灼烧不彻底铜未被完全氧化，故a、b正确。氧化铜在高温下可分解生成氧化亚铜，不会生成铜，c错；灼烧时铜可以被氧气氧化，d错。(3)通过途径用粗制氧化铜制取胆矾时，发生的反应为cuo+h2so4=cuso4+h2o，2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o。制得cuso4溶液除去杂质后应蒸发部分水分，使溶液浓度变大，便于冷却结晶，将产生的结晶过滤，自然干燥后可得胆矾晶体。(4)cu+2h2so4(浓) cuso4+2h2o+so2与cuo+h2so4=cuso4+h2o，2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o反应对比，消耗硫酸少，不会产生污染大气的气体。(5)在测定所得胆矾(cuso4xh2o)中若加热温度过高，则cuso4可能分解，测得h2o的质量变大，x增大，a正确；胆矾晶体的颗粒较大有可能分解不完全，测得h2o的质量变小，x减小，b错；加热后放在空气中冷却有可能cuso4再结合部分水使测得h2o的质量变小，x减小，c错；胆矾晶体部分风化使测得h2o的质量变小，x减小，d错。答案：(1)c e b (2)a、b (3)蒸发 过滤 (4)产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体 (5)a 17.【解析】a的分子式为c8h16o2，符合通式cnh2no2，且能与naoh反应，故a为酯，发生碱性水解生成羧酸钠和醇，因b能与h+反应生成e，故b为羧酸钠，c为醇，e为羧酸；因c在cu存在下发生催化氧化生成d，故d为醛；因d在催化剂存在下发生催化氧化生成羧酸e，故b、c、d、e分子中的碳架结构相同，碳原子数目相等，均含有4个碳，则e的分子结构可能为ch3ch2ch2cooh或ch3ch(ch3)cooh，因e在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为611，说明e分子中有三种不同化学环境的氢原子，其个数比为611，故e为ch3ch(ch3)cooh，b为 ch3ch(ch3)coona，c为ch3ch(ch3)ch2oh，d为ch3ch(ch3)cho，可推出为ch3ch(ch3)cooch2ch(ch3)ch3。f能使br2的ccl4溶液褪色，则f中含有与溴反应的cc或cc，因f是由c在浓硫酸加热条件下生成的，故f应为醇发生消去反应的产物，即f为ch3(ch3)cch2。(2)由f生成高聚物的化学方程式为(3)有机物分子中含有oh，cooh官能团的分子能跟na反应，故ch3ch(ch3)ch2oh和 ch3ch(ch3)cooh能跟na反应。(4)由a生成b和c的化学反应方程式为(5)d在一定条件下生成c的化学反应方程式为答案： (1)羟基 羧基(2)(3)c 、e(4) 18.【解析】(1)反应中n的化合价降低发生还原反应，h的化合价升高发生氧化反应，电解池的阴极反应是还原反应，故阴极反应物是氮气，因电解过程中传递的是h+，故nh3在阴极合成。(2)设a点时反应中消耗的n2的物质的量是x，根据反应方程式可知2x/(42x)25%，x0.4 mol，故n2的转化率为40%。在a点平衡时n2、h2、nh3的物质的量分别为：0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol，则浓度分别为0.06 moll-1、0.18 moll-1、0.08 moll-1，代入平衡常数计算式即可。从题图可知，温度升高，生成物浓度减小，反应物的浓度增大，平衡常数减小。v(h2)3v(n2)3(0.60.52)/3 moll-1min-10.08 moll-1min-1。从量的变化来看，3 min6 min 时，反应速率迅速提高，计算知3 min时，h2的浓度没有增加，故选a。答案：(1)n26h+6e-=2nh3(2)40% 0.08 moll-1min-1 a19.【解析】.(1)本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，要配制250 ml溶液，还应需要250 ml的容量瓶和胶头滴管。(2)要提高浸取率，可采用升高温度、多次浸取、搅拌、适当延长浸取时间等方法。(3)加入h2o2可把cr3+氧化为+6价cr，以便与其他离子分离。根据表中金属离子完全沉淀的ph，可以看到调节溶液的ph=8，则fe3、al3均可完全沉淀而被除去，溶液中还含有ca2、mg2不能完全沉淀。(4)用钠离子交换树脂可除去ca2和mg2。.铁做电极，则阳极铁发