化学人教版九年级上册元素周期律.doc

元素周期律教学目标知识与技能1、掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。2、认识元素性质周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质过程与方法 通过元素周期律的初探，学会利用各种图表分析处理数据和培养透过现象看本质的科学方法。情感、态度与价值观 激发学生的好奇心，培养学生学习自然科学的方法和进行探究性学习的兴趣。 重点 难点：元素各性质的周期性变化规律。教学设计（引入 ） 从前面所学的卤族元素的知识知道，核电荷数不同的卤族元素之间，在原子结构和性质上都呈现出一定的相似性和递变性。（讲述）为了研究方便，人们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。原子序数在数值上是与这种原子的核电荷数相等。板书1. 原子序数=核电荷数（问题）在其他的核电荷数不同的元素之间，是否也存在着某种关系或规律呢？请同学分析课本p3图1-3“核电荷数从118的元素原子最外层电子数”的变化规律。板书2. 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。（问题）元素的性质是与构成元素的原子结构密切相关的，元素原子半径的大小，直接影响着其在化学反应中得失电子的难易程度。那么，随着原子序数的递增，元素的原子半径会不会也呈现周期性的变化呢？请同学分析课本p4表1-2“原子序数为39和1117元素的原子半径”的变化规律。（结论） 随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性的变化规律。3. 随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性的变化规律。（过渡） 从上面的学习可知，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布和元素的原子半径都呈现周期性的变化。那么，元素的性质是否也会有周期性的变化呢？下面从元素的金属性和非金属性两个方面来进行探讨。请同学阅读课本p5“信息提示”：【课件】展示元素的金属性和非金属性强弱判断的依据。金属性的判断：单质与水反应置换出氢的难易程度；单质与酸反应置换出氢的难易程度；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。非金属性的判断：与氢气反应生成氢化物的难易程度；氢化物的稳定性；最高价氧化物对的水化物的酸性强弱 活动与探究1 实验1 实验2 实验3 总结实验现象：反应金属钠镁铝与水反应与冷水剧烈反应与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应与冷水很难反应，与热水缓慢反应与酸反应剧烈反应迅速反应氧化物Na2O和Na2O2MgO为碱性氧化物Al2O3为两性氧化物对应碱NaOH为强碱Mg（OH）2为中强碱Al（OH）3为两性氢氧化物结论金属性逐渐减弱 活动与探究2 探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性（结论） （1）.气态氢化物热稳定性：渐增。（2）硅、磷、硫、氯元素的非金属性：依次渐增。 活动与探究3 阅读并分析表15，探究1117号元素的性质变化。元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H4SO4HClO4最高化合价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸最强无机酸（结论） Na Mg Al Si P S Cl（1） 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（2） 最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。板书 4 随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化。讲述 由于元素的性质是由组成元素的原子所决定，元素原子的核外层电子排布的周期性变化，决定了元素性质的周期性变化，这就是元素周期律的实质。板书 5 实质：元素原子的核外层电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性的变化。板书设计 1. 原子序数=核电荷数2. 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布 元素原子半径 元素的化合价 元素的金属性和非金属性都呈现周期性的变化。3. 实质：元素原子的核外层电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性的变化。 练习 1. 下列半径最大的微粒是 （ ）A.F B.Mg2+ C.Cl- D.Ca2+2. 根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能的是（ ）A. H2BO4 B.H3BO3 C.HBO2 D.H2B4O73. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）A. C、N、O、F B. K、Mg、C、S C. F、Cl、Br、I D. Li、Na、 K、Rb4. 某元素最高价对应水化物的化学式为HXO，这种元素的气态氢化物的化学式是 （ ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 5. 原子序数118号元素中：（1） 与水反应最剧烈的金属单质是 （2） 与水反应最