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文档简介
浙江省东阳中学2014-2015学年高二化学上学期周末练习试题3(无答案)1下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是a铝片与稀盐酸的反应bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2的反应d甲烷在氧气中的燃烧反应2下列说法正确的是a反应热就是反应中放出的能量b伴有能量变化的物质变化都是化学变化c由c(石墨)c(金刚石)h1.9kjmol1可知,金刚石比石墨稳定d等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多3亚硝酸(hno2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是danh3 bn2 cn2o3 dhno34下列各组中的反应,属于同一反应类型的是a乙烯水化制乙醇;乙醛还原制乙醇b甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色;乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色c乙烯制溴乙烷;乙烷制溴乙烷d苯的硝化;苯与氢气(镍作催化剂)制取环己烷510ml浓硝酸和1.92克铜反应,铜完全溶解,生成的气体颜色由深变浅(生成no2、no),共收集到1.12l气体(标准状况),剩余酸用naoh中和,共耗去1mol/l氢氧化钠10ml。则浓hno3物质的量浓度为a5mol/l b9mol/l c11mol/l d12 mol/l6在一密闭容器内发生氨分解反应:2nh3n23h2。已知nh3起始浓度是2.6moll1,4s末为1.0moll1,则v(nh3)应为a0.04moll1s1b0.4moll1s1c1.6moll1s1d0.8moll1s1 7分子组成为c3h6o2的有机物,能与锌反应,由此可知不与它发生反应的是a氢氧化钠溶液b碳酸钠c食盐d甲醇8在密闭容器中进行可逆反应,a与b反应生成c,其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)(moll-1s-1)表示且v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关系:v(b)=3v(a), 3v(c)= 2v(b)。则此反应可表示为a2a + 3b2c ba + 3b2cc3a + b2c da + bc9下列各图所表示的反应是吸热反应的是10已知:1mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量;1mol cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kj的能量;由h原子和cl原子形成1mol hcl分子时释放431 kj的能量。下列叙述正确的是a氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的h183kj/molb氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的h183kj/molc氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的h183kj/mold氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的h183kj/mol11下列叙述正确的是a同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高b离子化合物中,一定既含有金属元素又含有非金属元素c含有共价键的晶体一定是原子晶体dnh4cl晶体中既含有离子键,又含有共价键13已知下列元素的原子半径的数据,磷元素的原子半径可能是元素nsosi原子半径/10-10 m0.751.020.741.17a0.8010-10 m b1.1010-10 m c1.2010-10 md0.7010-10 m14x、y、z是3种短周期元素,其中x、y位于同一主族,y、z处于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法正确的是 () a元素非金属性由强到弱的顺序是: z y xby元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h4yo4c3种元素的气态氢化物中,z的气态氢化物最稳定d原子半径由大到小的顺序为 z yx15如右图,广口瓶的双孔塞安装一支试管,一支u形管。在试管中加入少量的水,塞进塞子。分别在试管中加入下列物质,u形管的液面左边下降右边上升的是浓硫酸 nh4no3 nacl naoh固体 caoabcd16已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h=184.6kjmol-1, 则反应hcl(g) = 1/2 h2(g) + 1/2 cl2(g)的h为 a+184.6 kjmol-1 b-92.3 kjmol-1 c-369.2 kjmol-1 d+92.3 kjmol-117反应a+3b=4c+2d,在不同条件下反应,其平均反应速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下,其中反应速率最快的是av(a)=0.4mol/(lmin)bv(b)=0.8mol/(ls)cv(c)=1.2mol/(ls)dv(d)=0.7mol/(ls) 18根据以下3个热化学方程式: 2h2s(g)+3o2(g)=2so2(g)+2h2o(l) h = -q1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(l) h = -q2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(g) h = -q3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是a. q1q2q3 b. q1q3q2 c. q3q2q1 d. q2q1q3 19已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkj,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是ac2h2(g) + 5/2o2(g) = 2co2(g) + h2o(l) h = 2b kj/molb2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l) h = 2b kj/molc2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l) h = b kj/mol d2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l) h = 4b kj/mol20根据s(l)o2(g)so2(g)h293.23kj/mol,分析下列说法正确的是as(s)o2(g)so2(g),反应放出的热量大于293.23kj/molbs(g)o2(g)so2(g),反应放出的热量小于293.23kj/molc1mol so2的化学键断裂吸收的能量总和大于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和d1mol so2的化学键断裂吸收的能量总和小于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和21在一定条件下,a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图,则下列叙述正确的是a该反应的化学方程式为3ab2cb在t1(t110)s时,v(a)v(b)0ct1s时反应物a的转化率为60%d0t1s内a的反应速率为v(a)0.2/ t1 mol/(ls)22已知:fe2o3(s)1.5c(s)=1.5co2(g)2fe(s) h+234.14kjmol1c(s)o2(g)=co2(g) h-393.5kjmol1 则2fe(s)1.5o2(g)=fe2o3(s)的h是a-824.4kjmol1b-627.6kjmol1c-744.7kjmol1d-169.4kjmol123将v1ml1.00moll1hcl溶液和v2ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持v1v250ml)。下列叙述正确的是a做该实验时环境温度为22b该实验表明化学能可以转化为热能cnaoh溶液的浓度约为1.00moll1d该实验表明有水生成的反应都是放热反应24在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2so2o22so3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是a容器中so2、o2、so3共存 bso2与so3的浓度相等c容器中so2、o2、so3的物质的量之比为212d反应容器中压强不随时间变化25白磷与氧气可发生如下反应:p45o2p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:pp a kjmol1、po b kjmol1、p=o c kjmol1、o=o d kjmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h,其中正确的是a(6a5d4c12b)kjmol1b(4c12b6a5d)kjmol1c(4c12b4a5d)kjmol1d(4a5d4c12b)kjmol1二、填空题262so2(g)o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的放出热量99 kj。请回答下列问题:(1)图中a、c分别表示_ _、_ _,e的大小对h有无影响?(说明理由)_ _ _。该反应常用v2o5作催化剂,加v2o5会使图中b点升高还是降低?_。 (2)图中h_ kjmol1;(3)如果反应速率v(so2)为0.05 moll1min1,则v(o2)_ moll1min1、v(so3)_ moll1min1;(4)1mol单质硫的燃烧放热296 kj,计算由s(s)生成3 mol so3(g)的h_22已知五种元素为短周期元素,其原子序数的大小顺序为cabde;a、c同周期,b、c同主族;a与b形成离子化合物,a2b中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;d和e可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素符号a_,b_,c_,d_,e_;(2)d最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式 _;(3)d与e形成常见离子的空间构型为_;(4)a、b两元素形成的化合物a2b2属于_晶体(填类型),电子式_晶体内存在的化学键有_ _;(5)由a、b、c、e四种元素,可以共同形成两种不同
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