浙江省东阳中学高二化学上学期周末练习试题3（无答案）.doc

浙江省东阳中学2014-2015学年高二化学上学期周末练习试题3（无答案）1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是a铝片与稀盐酸的反应bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2的反应d甲烷在氧气中的燃烧反应2下列说法正确的是a反应热就是反应中放出的能量b伴有能量变化的物质变化都是化学变化c由c(石墨)c(金刚石)h1.9kjmol1可知，金刚石比石墨稳定d等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3亚硝酸（hno2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是danh3 bn2 cn2o3 dhno34下列各组中的反应，属于同一反应类型的是a乙烯水化制乙醇；乙醛还原制乙醇b甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色c乙烯制溴乙烷；乙烷制溴乙烷d苯的硝化；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷510ml浓硝酸和1.92克铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成no2、no），共收集到1.12l气体（标准状况），剩余酸用naoh中和，共耗去1mol/l氢氧化钠10ml。则浓hno3物质的量浓度为a5mol/l b9mol/l c11mol/l d12 mol/l6在一密闭容器内发生氨分解反应：2nh3n23h2。已知nh3起始浓度是2.6moll1，4s末为1.0moll1，则v（nh3）应为a0.04moll1s1b0.4moll1s1c1.6moll1s1d0.8moll1s1 7分子组成为c3h6o2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是a氢氧化钠溶液b碳酸钠c食盐d甲醇8在密闭容器中进行可逆反应，a与b反应生成c，其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)（moll-1s-1）表示且v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关系：v(b)=3v(a)， 3v(c)= 2v(b)。则此反应可表示为a2a + 3b2c ba + 3b2cc3a + b2c da + bc9下列各图所表示的反应是吸热反应的是10已知：1mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量；1mol cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kj的能量；由h原子和cl原子形成1mol hcl分子时释放431 kj的能量。下列叙述正确的是a氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的h183kj/molb氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的h183kj/molc氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的h183kj/mold氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的h183kj/mol11下列叙述正确的是a同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高b离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素c含有共价键的晶体一定是原子晶体dnh4cl晶体中既含有离子键，又含有共价键13已知下列元素的原子半径的数据，磷元素的原子半径可能是元素nsosi原子半径/10-10 m0.751.020.741.17a0.8010-10 m b1.1010-10 m c1.2010-10 md0.7010-10 m14x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z处于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法正确的是 （） a元素非金属性由强到弱的顺序是： z y xby元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h4yo4c3种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定d原子半径由大到小的顺序为 z yx15如右图，广口瓶的双孔塞安装一支试管，一支u形管。在试管中加入少量的水，塞进塞子。分别在试管中加入下列物质，u形管的液面左边下降右边上升的是浓硫酸 nh4no3 nacl naoh固体 caoabcd16已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h=184.6kjmol-1， 则反应hcl(g) = 1/2 h2(g) + 1/2 cl2(g)的h为 a+184.6 kjmol-1 b-92.3 kjmol-1 c-369.2 kjmol-1 d+92.3 kjmol-117反应a+3b=4c+2d，在不同条件下反应，其平均反应速率v(x)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是av(a)=0.4mol/(lmin)bv(b)=0.8mol/(ls)cv(c)=1.2mol/(ls)dv(d)=0.7mol/(ls) 18根据以下3个热化学方程式： 2h2s(g)+3o2(g)=2so2(g)+2h2o(l) h = -q1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(l) h = -q2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(g) h = -q3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是a. q1q2q3 b. q1q3q2 c. q3q2q1 d. q2q1q3 19已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是ac2h2(g) + 5/2o2(g) = 2co2(g) + h2o(l) h = 2b kj/molb2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l) h = 2b kj/molc2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l) h = b kj/mol d2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l) h = 4b kj/mol20根据s(l)o2(g)so2(g)h293.23kj/mol，分析下列说法正确的是as(s)o2(g)so2(g)，反应放出的热量大于293.23kj/molbs(g)o2(g)so2(g)，反应放出的热量小于293.23kj/molc1mol so2的化学键断裂吸收的能量总和大于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和d1mol so2的化学键断裂吸收的能量总和小于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和21在一定条件下，a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是a该反应的化学方程式为3ab2cb在t1(t110)s时，v(a)v(b)0ct1s时反应物a的转化率为60%d0t1s内a的反应速率为v(a)0.2/ t1 mol/(ls)22已知：fe2o3(s)1.5c(s)=1.5co2(g)2fe(s) h+234.14kjmol1c(s)o2(g)=co2(g) h-393.5kjmol1 则2fe(s)1.5o2(g)=fe2o3(s)的h是a-824.4kjmol1b-627.6kjmol1c-744.7kjmol1d-169.4kjmol123将v1ml1.00moll1hcl溶液和v2ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1v250ml)。下列叙述正确的是a做该实验时环境温度为22b该实验表明化学能可以转化为热能cnaoh溶液的浓度约为1.00moll1d该实验表明有水生成的反应都是放热反应24在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2so2o22so3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是a容器中so2、o2、so3共存 bso2与so3的浓度相等c容器中so2、o2、so3的物质的量之比为212d反应容器中压强不随时间变化25白磷与氧气可发生如下反应：p45o2p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp a kjmol1、po b kjmol1、p=o c kjmol1、o=o d kjmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是a(6a5d4c12b)kjmol1b(4c12b6a5d)kjmol1c(4c12b4a5d)kjmol1d(4a5d4c12b)kjmol1二、填空题262so2(g)o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的放出热量99 kj。请回答下列问题：(1)图中a、c分别表示_ _、_ _，e的大小对h有无影响？（说明理由）_ _ _。该反应常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？_。 (2)图中h_ kjmol1；(3)如果反应速率v(so2)为0.05 moll1min1，则v(o2)_ moll1min1、v(so3)_ moll1min1；(4)1mol单质硫的燃烧放热296 kj，计算由s(s)生成3 mol so3(g)的h_22已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为cabde；a、c同周期，b、c同主族；a与b形成离子化合物，a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素符号a_，b_，c_，d_，e_；（2）d最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式 _；（3）d与e形成常见离子的空间构型为_；（4）a、b两元素形成的化合物a2b2属于_晶体（填类型），电子式_晶体内存在的化学键有_ _；（5）由a、b、c、e四种元素，可以共同形成两种不同