山东省临沂市罗庄区高一化学下学期期中试题.doc

山东省临沂市罗庄区2014-2015学年高一化学下学期期中试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷第1页至第4页，第卷第5至第8页。全卷满分100分。考试时间为100分钟。考生注意事项：1. 答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、考号。2. 答第卷时，每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3. 答第卷时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题时可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。可能用到的相对原子量：h 1 c 12 n 14 o16 na 23pb 207第卷（选择题 共48分）选择题（共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于化学用语的表示正确的是a过氧化钠的电子式：b质子数为35、中子数为45的溴原子：c硫离子的结构示意图：d. nh3 的电子式： 2下列各组性质比较中，正确的是酸性：hclo4hbro4hio4碱性：ba(oh)2mg(oh)2be(oh)2氧化性：fco 还原性：clssi气态氢化物稳定性：hfhclh2sabcd3下列含有非极性键的共价化合物是ah2bna2o2ch2o2dch44已知：p4(g)+6cl2(g)4pcl3(g)。1mol p4(g)与氯气完全反应生成pcl3(g)放出a kj的热量，p4具有正四面体结构，打破1mol pcl键吸收b kj的热量，打破1mol clcl键吸收c kj的热量。下列叙述正确的是a1 mol p4(g)和1 mol cl2(g)所具有的能量和大于1 mol pcl3(g) 所具有的能量b该反应的能量图像可表示为：c形成1mol pp键放出(a/62bc) kj的热量d因为该反应为放热反应，故不需要任何条件就能快速进行5短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 t 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 a.最简单气态氢化物的热稳定性：r qb.最高价氧化物对应水化物的酸性：q q rd.含 t 的离子一定是阳离子6下列说法正确的是a增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率b增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率c增加caco3的量可以加速caco3的分解反应速率d增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率7x、y、z均为短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z,y和z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是a.原子最外层电子数:xyz b、原子序数: xyz c.单质沸点: xzy d、离子半径: x2yz 8热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池中作为电解质的固体licl-kcl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：pbso4+2licl+ca cacl2+li2so4+pb。下列有关说法正确的是a.正极反应式：ca2cl2ecacl2b. 放电过程中，oh向负极移动c.放电时，电流由钙电极流向硫酸铅电极d.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转9将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见a. nh4hco3和盐酸的反应是放热反应b.该反应中，热能转化为产物内部的能量c.反应物的总能量高于生成物的总能量d.该反应可以设计成原电池来提供电能10下列物质加入水中发生放热反应的是a生石灰 b固体naoh c浓硫酸 d固体nh4no311根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是a从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属递增的规律bia族与a族元素间可形成离子键也可形成共价键ccl、s2、ca2、k半径逐渐减小d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强12判断下列说法，其中正确的组合是煤、石油、天燃气是当今世界最重要的化石能源电力、风力、生物质能均是可能再生的一次能源化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时也可能需要加热等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成co2和水时，放出的能量不可能相等充电电池可以无限制地反复放电、充电充电电池充电和放电时的电池反应为可逆反应abcd13离子ro3n中共有x个核外电子，r原子的质量数为a，则r原子核内含中子的数目aan48xban24xcan24xdan24x14元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是a非金属性：xtqbr与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：rtqd简单离子的还原性：tq152so2(g)o2(g)2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是a催化剂v2 o5不改变该反应的逆反应速率b增大反应体系的压强，反应速率一定增大c一段时间内生成1 mol o2(g)同时生成1 mol so3(g)，说明反应达到平衡d在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，so3(g)生成的平均速率为v16下列说法错误的是a原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b元素周期表中从iiib到iib族10个纵行的元素都是金属元素c除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d同周期元素中viia族元素的原子半径较小第卷（填空题 共52分）17x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x的单质是一种理想能源，x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。请回答下列问题： y在元素周期表中的位置为_。 上述元素中，非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。y和z形成的含有共价键的化合物的电子式为_。 y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_。（写出其中两种物质的化学式）。zx与水剧烈反应产生x的单质，其化学方程式为_。18五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d 同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价型化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性，e是其所在周期原子半径最小的元素。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）b、d、e三种元素均可与a形成共价化合物，它们的热稳定性由强到弱的顺序是 （用元素符号或化学式表示）；（3）a和b形成的化合物与b的最高价氧化物的水化物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）e最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质d在充足的单质e中燃烧可生成原子个数比为15的化合物，反应的化学方程式为 ；d在不充足的e中燃烧，生成的主要产物的各原子均满足8个电子稳定结构，则其化学式为 ；（6）单质c与水反应的化学方程式为 。19为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_（填“”“”或“”）。（2）某同学选用装置进行实验（实验前u形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，u形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）为探究固体m溶于水的热效应，选择装置进行实验（反应在甲中进行）。若m为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_；若观察到烧杯里产生气泡，则说明m溶于水_（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是_。（4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4ko22h2o=4koh3o2）是放热反应还是吸热反应。方法：选择上述装置_（填“”“”或“”）进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。20.化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题。.已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。试回答：(1)上述变化属于_(填“物理”或“化学”)变化。(2)31 g白磷具有的能量_(“”或“”或“”)31 g红磷具有的能量，常温常压下，_更稳定。(3)31 g白磷完全燃烧释放的能量_(“”或“” 或“”)31 g红磷完全燃烧释放的能量。.从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池。请你根据以下这个反应：cu2fecl3=cucl22fecl2，设计一个原电池(如图)，在图中括号内标明正负极的材料及电解质溶液，写出正极和负极的电极反应式。正极：。负极：。21在容积为2l的密闭容器中进行如下反应：a（g）+2b（g） 3c（g）+nd（g），开始时a为4mol，b为6mol；5min末时测得c的物质的量为3mol，用d表示的化学反应速率v（d）为0.2mol/（lmin）计算：（1）5min末a的物质的量浓度为；（2）前5min内用b表示的化学反应速率v（b）为；（3）化学方程式中n值为；（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v（a ）=5mol/（ lmin ） v（ b ）=6mol/（ lmin ）v（c）=4mol/（ lmin ） v（d ）=8mol/（ lmin ）则该反应的速率由大到小的顺序是（用编号填写） 高一化学试题参考答案及评分标准选择题（共16个小题，每小题3分，共48分。）1.b 2.c 3. c 4.c 5.d 6.a 7.b 8.d 9.b 10.a 11.b 12.c 13.d 14.b 15.d 16.a17. （8分） 第二周期第a族（2分）h2s（1分）（1分） cl2、o3、clo2（任写两种，其他合理答案均可）（2分）nah + h2o naoh + h2（2分）18. （16分）（1）na（1分）；cl（1分）。（2）clnp或hclnh3ph3。（2分）（3）nh4no3（2分）；共价键和离子键（或极性共价键和离子键）（2分）。（4）hclo4（2分）。（5）2p5cl22pcl5（2分）；pcl3（2分）。（6）2na2h2o2naohh2（2分）。19（9分）（1）（1分）（2）左端液柱降低，右端液柱升高（1分）放热（1分）（3）产生气泡（1分）可能是放热反