钠氯及其化合物.doc

1 钠及其化合物知识点(一)钠的性质1钠的物理性质 金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97gcm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81、沸点为882.9。(1)实验过程将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化(2)注意事项取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察(3)实验现象：切面银白色，但迅速变暗(4NaO22Na2O等)，失去金属光泽(4)实验结论：金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化2钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。(1)跟非金属反应：金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。在氯气中燃烧：2Na+Cl2 NaCl(白烟) (2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2 现象： 浮：钠投入水中并浮在水面上 声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，红：反应后的水溶液使酚酞变红。(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。3钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。4钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。（二）钠的化合物1氧化钠和过氧化钠Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价2价1价（过氧离子O22）电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O=2NaOH2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2与CO2反应 Na2O + CO2=Na2CO32Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2与盐酸反应 Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态通常以Na2CO310H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3白色粉未水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热不易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O与盐酸反应慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O快 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化Na2CO3NaHCO3酸加热或碱用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等重难点考点一 钠的性质 金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97gcm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81、沸点为882.9。 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。例题1钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ()A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D钠有强还原性解析钠投入水中，浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，钠的熔点较低；钠能与水反应，生成NaOH和H2，说明钠的还原性很强。 答案 C2. 下列关于钠的说法不正确的是 A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属解析 ，A正确；B的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，故C不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反应速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。 答案 C、D练习1. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） A、 B、 C、 D、2. 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 （ ）A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动3. 将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数 ( ) A.等于4.6% B. 等于8% C.小于8% D.大于8%4.有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与水反应的方法。实验时，往100mL大试管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加入滴有酚酞的水，至胶塞，并加紧弹簧夹（如图）。仔细观察，回答下列问题：（1）有关钠的现象： （2）大试管中溶液颜色的变化： （3）装置中液面的变化：大试管内 ；长颈漏斗内 。（4）简述检验产生气体的方法： 考点二 过氧化钠的性质 1. 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O（g）反应。 2. Na2O2 与CO2、H2O（g）、CO、H2及(CO)mHn等气体在一定条件下反应，固体质量增加规律(1) CO2、H2O（g）分别与Na2O2反应 Na2O2 Na2CO3，从组成上看相当于吸收了CO2中的CO部分，所以固体物质质量增加等于参加反应的CO2等物质的量CO的质量。 Na2O2 2NaOH从组成上看相当Na2O2于吸收H2O了中的H，所以固体物质质量增量等于参加反应的H2O等物质的量的H2的质量。(2)通式符合(CO)mHn的可燃物，如CO、H2、CH3OH等与少量O2（起引发作用）和足量Na2O2置于同一密闭容器，用电火花引燃，充分反应后固体质量增量等于可燃物的质量。3. Na2O2与酸性氧化物反应的特例一般情况下，Na2O2和Na2O分别与酸性氧化物反应，区别在产物上，Na2O2多了O2。但是，当酸性氧化物具有还原性，如SO2与Na2O2反应时，除了发生：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2外，还会同时发生Na2O2+SO2=Na2SO4的反应。例题1. 2.1g 和组成混合气体与足量的充分反应后，立即通入足量的固体中，固体质量增加（ ） A、2.1g B、3.6 g C、7.2 g D、不可确定解析 和与燃烧的化学方程式为：，； 、跟的反应分别为：，。从4个化学方程式可以看出：增加的质量恰好为和混合气体的质量，即。 答案 A2. 下列对Na2O2的叙述中，正确的是 ()ANa2O2中氧元素化合价为1BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂解析本题考查有关过氧化钠的知识。在Na2O2中Na呈现1价，所以O的价态为1价，A项正确。Na2O2在与水反应的同时有氧气生成，所以不能做干燥剂，B项错。与水和CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C、D项错。 答案 A练习1. 事实上许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。据此，你认为下列方程式正确的是（ ） A2 Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 BNa2O2+2NO2=2NaNO2+O2 C2 Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 D2 Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O22. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 （ ）A. H2 B. CO2 C. C6H12O6 D. C12H22O11考点三 碳酸钠与碳酸氢钠1. Na2CO3与盐酸的互滴反应（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。2碳酸氢钠和碳酸钠的制法(1)制取NaHCO3的方法减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (2)制取Na2CO3的方法 往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出： NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O(工业方法)例题1. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ()A加热时无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 解析解决此题关键要掌握Na2CO3和NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCl2溶液，现象不同，仅Na2CO3与BaCl2反应中有BaCO3沉淀生成。 答案 C2. 某干燥粉末可能由、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（ ）A、粉末中一定有， B、粉末中一定不含有和C、粉末中一定不含有和 D、无法肯定粉末里是否含有和解析 与盐酸反应产生气体的物质可能有、和，气体X通过足量的溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由和组成，原粉末中、和至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有，但受热分解会使混合物粉末质量减少，而实际剩余固体的质量都增加了，原因只能是发生了反应：。综上分析，混合物中有、，无法确定混合物中是否有和。 答案 A、D练习1. 下列物质的溶液既能与H+反应，又能与OH-反应的是（ ） AMgSO4 BNa2CO3CNaHCO3 D（NH4）2SO42将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是（） AMgCl2 BBaCl2 CCuCl2 DNaHCO33. 下列关于纯碱晶体（Na2CO310H2O）的叙述中，错误的是 （ ） A将晶体放置在空气中质量会减轻 B加热晶体则生成NaHCO3 CNa2CO3可作为干燥剂使用 D晶体溶于水后呈碱性二氯及其化合物知识点一、氯气的性质及用途：1物理性质： 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 附：氯气的毒性：毒作用原理：对粘膜和肺有强烈刺激作用，空气的允许浓度0.001mgL-1；解毒方法：呼吸新鲜空气，吸稀氨水；防护方法：用潮湿毛巾捂住口、鼻部；闻氯气气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量氯气,飘入鼻孔 2化学性质： 氯气是化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：2NaCl2 2NaCl（产生白烟）CuCl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）2Fe3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应如：H2Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）可用于工业制盐酸 H2Cl22HCl（会发生爆炸）不可用于工业制盐酸2P3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3） 与水反应：Cl2H2O = HClHClO液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OH H、Cl、H2O、极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性（4）与碱反应Cl22NaOH = NaClNaClOH2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O 漂白粉 漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙；漂白粉的有效成分：次氯酸钙；优点：稳定性：次氯酸钙 次氯酸（有利于保存）。漂白粉漂白原理：Ca（ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO （这也是漂白粉长期保存，容易失效的原因）Ca（ClO）2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO （采用此法，可加快漂白粉的漂白速度）（5）与某些还原性物质反应如： 2FeCl2Cl2 = 2FeCl3 SO2Cl22H2O = 2HCl + H2SO4 2KICl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）重难点考点1 氯水的成分的复杂性和多样性成分表现的性质反应实例Cl2呈黄绿色强氧化性加成反应Cl2+Mg Cl2+2KI Cl2+H2SO3+H2O Cl2+CH2=CH2 H+强酸性2H+CaCO3 滴入紫色石蕊试液先 ，后 HClO弱酸性强氧化性HClO+OH-ClO-+H2O漂白、杀菌、消毒Cl-沉淀反应Cl-+Ag+AgCl例题1.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的 （ ） A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+） B使红色布条褪色（HCl） C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2） D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）【解析】氯水中存在H+，与NaHCO3反应产生CO2，与H+相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2能氧化Fe2+Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；氯水中存在Cl-能与AgNO3溶液生成白色沉淀。【答案】B 【方法技巧】解此题的关键是掌握氯水中含有的各种粒子以及他们对应的性质。强酸性H+的性质；漂白性HClO的性质；强氧化性Cl2、HClO的性质。2自来水常用氯气进行消毒如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ()AFeCl2 BNa2SO3 CNaOH DAlCl3【解析】Cl2会氧化FeCl2、Na2SO3，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O。【答案】D练习1. 下列关于氯水的叙述正确的是 ( ) A新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B新制氯水中只含Cl2和H2O分子 C氯水放置数天后pH将变小 D光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl22.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴