高中化学 第3章 第2节 几种重要的金属化合物（第1课时）学案（无答案）新人教版必修1.doc

几种重要的金属化合物 第一课时 金属的氧化物【预习目标】1.掌握钠、铝、铁、铜氧化物的类别和性质，归纳碱性氧化物的通性。 2.熟练记忆有关化学方程式。【方法指导】1. 掌握元素化合物知识常用的学习顺序：金属单质氧化物氢氧化物盐 2. 学会对比法。【预习自测】1.复习金属活动顺序表： 2.氧化物的分类（补充）按组成元素分 金属氧化物：金属元素+氧，如cuo、fe3o4、mgo、al2o3、na2o、na2o2等 非金属氧化物:非金属元素+氧，如co、co2、so2、no、h2o等 碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，如：cao2hci=cacl2h2o按化学性质分 碱性氧化物对应的水化物为碱。如：caoh2o=ca(oh)2 酸性氧化物：能与 反应生成盐和水的氧化物 两性氧化物： 其他：过氧化物等3.氧化钠和过氧化钠的比较名 称氧化钠过氧化钠化学式色 态氧元素化合价物质类别稳定性与h2o反应与co2反应与hcl反应2na2o24hcl=4nacl2h2oo2 用途4.铜、铝、铁的氧化物物质化学式颜色物质类别化学性质（写离子方程式）（与酸、碱、冶炼等）氧化铜碱性氧化物氧化铝氧化亚铁氧化铁四氧化三铁fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o【我思我疑】1.碱性氧化物与金属氧化物的关系金属氧化物 碱性氧化物 2.从以上学习你能得出哪些结论？（提示：水溶性？金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物有哪些通性？氧化物的特性？）第三章 第二节 几种重要的金属化合物（一）学习案学习目标：1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。 2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。 3、了解焰色反应及其用途。学习目标：1、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。 2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点学习重点： 1、过氧化钠的性质； 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。学习难点：碳酸钠和碳酸氢钠的转化。学习过程：知识牵引:1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有 、 、 和金属元素的盐类，钠元素是一种 的金属元素，在自然界中都是以 态存在。2、naoh是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体naoh放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 ，容易吸收空气中的 而变质，化学方程式为 。3、氯化钠俗称 ，是重要的 品，生理盐水中溶质的质量分数为 。 复习引入: 请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。（一）、氧化钠和过氧化钠问题思考：（p55 ）1、 回忆前面做过的实验，描述氧化钠、过氧化钠的颜色、状态。物理性质： 问题思考：（p55 ）2、na2o是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？问题探究：1、na2o2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？演示实验：p55实验3-5并将实验现象填入下表实验内容实验现象实验结论实验3-51、2、3、4、1、2、3、4、1、据此你能写出反应的化学方程式吗？2、在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能标出na2o2的化合价吗3、你能找出上述反应的氧化剂和还原剂？如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱？过 渡：na2o2不仅能与水反应还能与co2反应,那么你能写出反应的化学方程式吗？问题思考：3、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？问题思考：4、过氧化钠与水、二氧化碳反应均放出氧气，在生活中有何应用？你知道还有哪些反应能产生氧气？问题思考：5、过氧化钠是碱性氧化物吗？归纳总结： 化学式na2ona2o2稳定性 属类颜色、状态与水反应与co2反应与盐酸反应2na2o2+4hci=4nacl+2h2o+o2用途生成条件讨论与探究：1、若用脱脂棉包住约0.2g的na2o2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水。过一会儿，我们会观察到脱脂棉燃烧起来了。该实验说明了 。 试用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目 。 2、过氧化钠常用于呼吸面具中作为氧气的来源，写出有关反应方程式，标出该反应的电子转移方向和数目，指明氧化剂和还原剂。科学探究： 演示实验：p56实验，并完成课本中表内内容步 骤na2co3nahco3初步结论演示实验：p56实验，并完成课本中表内内容物质现象化学方程式结论na2co3nahco3问题思考：6、能否能实现na2co3与nahco3的相互转化呢？问题探究：2、如何从nahco3溶液中得到nahco3固体？问题探究：3、向饱和na2co3溶液中通入co2现象是什么？问题探究：5、向na2co3溶液中逐滴滴加盐酸，直至不再产生co2，此过程中c（hco3-）的变化是： 过 渡：通过对比学习钠盐na2co3 和nahco3的性质.那么它们的性质究竟有哪些不同归纳总结：物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性与hci反应热稳定性主要用途玻璃、造纸、纺织、 发酵、医药、灭火器相互转化na2co3 nahco3（三）、焰色反应定义： 演示实验： （p57实验3-6）观察现象阅读教材问题思考：7、焰色反应如何操作？为什么要透过蓝色钴玻璃？有何用途？活动探究：4、鉴别方法试讨论如何鉴别na2co3和nahco3固体： 试讨论如何鉴别na2co3和nahco3溶液： 5、除杂方法试讨论如何除去na2co3固体中混有nahco3： 试讨论如何除去nahco3溶液中混有na2co3： 试讨论如何除去na2co3溶液中混有nahco3： 第三章 第二节 几种重要的金属化合物（一）练习案 一、选择题（每题只有一个选项）1（a bc）下列物质露置在空气中质量不会增加的是：（ ） ana2o bna2o2 cna2co3 dnaoh2（a bc）与水作用生成碱并有助燃性气体放出的是：（ ） ana2o bna cna2co3 dna2o23. （a bc）下列两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是：（ ）a钠与氧气 b氢氧化钠与二氧化碳反应 c氧化钠与水反应 d 木炭（c）和o24（a bc）下列说法正确的是：（ ）a焰色反应是元素的性质 b焰色反应是单质特有的性质c焰色反应是离子的特有性质 d焰色反应是化合物的性质5（a bc）要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（ ）a氯化钡溶液 b稀硫酸 c石灰水 d氢氧化钠 6（a bc）关于na2co3和nahco3性质的有关叙述正确的是：（ ） a在水中溶解性：na2co3nahco3 c与酸反应的速度：na2co3nahco3 dna2co3不能转化成nahco3， nahco3能转化为na2co37（a bc）下列离子方程式正确的是：（ ）a钠与水反应2na+h2o=2na+2oh+h2 b氧化钠与盐酸反应 o2+2h+=h2oc碳酸氢钠与稀硫酸反应：co32+2h+=co2+h2od盐酸溶液与小苏打溶液反应 hco3+h+=co2+h2o8（a bc）欲除去苏打固体中少量的nahco3杂质，最好的方法是：（ ） a加干冰 b加盐酸 c加热 d加氢氧化钙9（a bc）除去小苏打溶液中少量苏打的方法是：（ ） a加热b加naohc通co2气体d加盐酸10. （a bc）在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是：（ ）ana+、co32、k+、no3 bcu2+、k+、cl、no3 cmg2+、k+、so42、cl dba2+、na+、co32、cl11（bc）na2o2与水反应能够产生o2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的o2。下面对该反应的说法中正确的是：（ ）a. 这是一个氧化还原反应，na2o2既是氧化剂，又是还原剂b. 这是一个氧化还原反应，na2o2是氧化剂，水是还原剂c. 这是一个氧化还原反应，na2o2是还原剂，水是氧化剂 d. 这是一个置换反应，有单质o2产生二、填空题12（abc）na2o是 色固体，与水反应的化学方程式为 ；na2o2是 色固体，与水反应的化学方程式为 。 13（abc）na2co3俗称 、 ，nahco3 俗称 。14（abc）如果不慎将浓naoh溶液洒在皮肤上，应马上 15（abc）氢氧化钠又称 、 或 ，它极易溶于水，在空气中易吸收水蒸气，而发生 ，因此，氢氧化钠可作为一些气体的 ，对它必须 保存，且瓶塞要用 *16（a）现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样.请从下图中选用适当的装置连接成一个可以测na2o2 的质量分数的实验装置。（供选择的试剂只有caco3固