江苏省邗江中学高一化学下学期期中试题.doc

江苏省邗江中学2015-2016学年度第二学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 fe-56 cu-64第卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是a积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用b减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生c利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化d绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2下列化学用语正确的是 a原子核内有8个中子的氧原子：18o bna2o的电子式：cco2的比例模型： df一的结构示意图：3下列叙述中，正确的是ao2、o3互为同位素b1h、2h、3h、h+、h2是氢元素形成的五种不同粒子c正丁烷和异丁烷互为同素异形体d金刚石、c60互为同分异构体4.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是akohbco2ccacl2 do25下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是a光伏发电b风力发电 c水力发电d光合作用6下列离子方程式正确的是a向盐酸中加入适量氨水：hohh2ob铁与足量稀hno3反应：3fe+ 8h+2no33 fe 2+2no+4h2oc氢氧化铜溶于硝酸：2hcu(oh)2cu2+ 2h2o d铜与稀hno3反应：cu4h2no3 = cu2+ 2h2o2no27. 下列措施是为了降低化学反应速率的是a. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 b. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰c. 镁和水反应时，适当进行加热 d. 食品放在冰箱中贮藏8. 下列气体中能用排水法收集的无色气体是a. so2 b. no c. no2 d. cl29. 通过一步反应不能直接完成的是 n2 no2no2 nonh3 no nh3 n2cu cu(no3)2hno3 no2a b c d10. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是a. 铝热反应b. 氧化钙和水反应c. ch2ocoh2d. 一氧化碳气体的燃烧11. 在密闭容器中进行的反应：n2+3h22nh3，下列说法正确的是a加入催化剂能加快反应速率b增大压强能减慢反应速率c达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0d达到平衡时，n2和h2能100%转化为nh312. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4co2no24co2n2。下列对该反应的说法中错误的是a. 该反应是氧化还原反应b. 该反应中氧化剂是co、还原剂是no2c. 该反应生成28 g n2时，转移8 mol ed. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染13. 实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是a. 实验室制氨气 b. 干燥nh3 c.证明氨气极易溶于水 d.吸收氨气14.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 a.液氨受热汽化 b. 加热使碘化氢气体分解c. 加热使金属铝熔化 d.加热使硅晶体熔化15. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是a常温常压下，80g nh4no3中含有氮原子数是nab18gnh4+中含有的电子数为11nac5.6g铁与稀硝酸反应转移的电子数目一定为0.3na d6.4g铜与一定浓度的足量硝酸溶液反应，转移的电子数目为0.2na不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。多选或选错一个，该题得0分；若漏选一个，该小题得2分。16. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大， 它们原子的最外层电子数之和为14。x是元素周期表中原子半径最小的元素，z与x原子的最外层电子数相同，y与w同主族。下列说法错误的是a. 原子半径：r(y) （5）z、j、w三种元素中，较为常见的、适合作半导体材料的是 ，元素j、w的最高价氧化物形成的固体中，熔点较高的是 (填化学式) ，判断的理由是 （请用文字表述）。（6）c、b、d形成的阳离子半径由大到小的顺序 。（7）写出工业合成t的气态氢化物的化学方程式： 23. (10分)一定温度下，在容积为v l的密闭容器中进行反应：an（g）bm（g），m、n的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中=_ （2）t1到t2时刻,以m的浓度变化表示的平均反应速率为： （3）平衡时，n的转化率为。 （提示：转化率=）（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 a反应中m与n的物质的量之比为11b混合气体的总质量不随时间的变化而变化c混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化d单位时间内每消耗a mol n，同时生成b mol men的质量分数在混合气体中保持不变24. (10分)（1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（co、nox、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）（2）工业上也常用naoh溶液吸收法处理nox ，已知： no + no2 + 2naoh= 2nano2 + h2o （i） 2no2 + 2naoh =nano2 + nano3 + h2o （ii）现有2 240 ml（标准状况）no 和no2的混合气体溶于200 ml naoh溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则naoh溶液物质的量浓度是 。（3）no直接催化分解(生成n2与o2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，no的分解产物不同。在高压下，no在40 下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出y和z的化学式：_。25. (6分)把0.4 mol x气体和0.6 mol y气体混合于2 l密闭容器中，使它们发生如下反应：4 x(g)5 y(g)n z(g)6 w(g)。2 min 末已生成0.3 mol w，若测知以z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol（lmin）1，计算：（写出计算过程）（1）前2 min内用x的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2 min末时y的浓度；（3）化学反应方程式中n的值是多少？高一化学期中答案：1.d 2.d 3.b 4.a 5.d 6.c 7.d 8.b 9.d 10.c 11. a 12.b 13.d 14.a 15.d16.bc 17.c 18.d 19.ad 20.d21.（10分）(1) no2 (2分) (2) （2）分(3) 3no2h2o=2h2nono （2）分 (4) 6no4nh35n26h2o(电子转移的方向与数目略)（共4分，化方2分、电子转移2分）22.（14分）（1）ne koh （2）g 三 a （3）镁（4）h2o h2s（5）si sio2 ，sio2是原子晶体，co2是分子晶体，一般原子晶体熔点高于分子晶体（6）na+ mg2+ al3+（7）h+ + nh3 = nh4+（仅最后一空2分，其余均1分）23.（10分） (1) 2 （2分） (2) mol/(lmin)（2分，无单位或单位错扣1分） （3）3/4 或 75% （2分） （4）ce（共4分，漏1个扣2分，多1个扣2分至扣完，错一个不得分）24. （8分）（1）c （2）分 （2）