【南方凤凰台】高考化学二轮复习 专题二 离子反应 氧化还原反应提优检测与评估(1).docVIP

专题二离子反应氧化还原反应一、单项选择题1. (2012茂名二模)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()a. ca2+、h+、s2-、clo-b. na+、ba2+、oh-、sc. n、cl-、na+、sd. h+、cl-、fe2+、n2. (2011广州一模)下列化学反应的离子方程式正确的是()a. 将少量金属钠放入冷水中:na+2h2ona+2oh-+h2b. 将铝片加入烧碱溶液中:2al+2oh-+2h2o2al+3h2c. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:s+2h+so2+h2od. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:ca2+2oh-+co2caco3+h2o3. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由n、ba2+、mg2+、h+、oh-、cl-、hc、s中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1 moll-1乙溶液中c(h+)0.1 moll-1;向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论中不正确的是()a. 甲溶液含有ba2+b. 乙溶液含有sc. 丙溶液含有cl-d. 丁溶液含有mg2+4. 已知:向kmno4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是()a. 上述实验证明氧化性:mncl2fe3+i2b. 上述实验中,共有两个氧化还原反应c. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d. 实验证明fe2+既有氧化性又有还原性5. 在由水电离产生的c(h+)=110-13 moll-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()k+、cl-、n、s2-k+、fe2+、i-、sna+、cl-、n、sna+、ca2+、cl-、hck+、ba2+、cl-、na. b. c. d. 6. 下列四项分别对应两个反应,其中可用同一个离子方程式表示的是()选项()()a少量so2通入ba(oh)2溶液中过量so2通入少量ba(oh)2溶液中b少量naoh溶液滴入al2(so4)3溶液中少量al2(so4)3溶液滴入naoh溶液中c0.1 mol cl2通入含0.2 mol febr2的溶液中0.3 mol cl2通入含0.2 mol febr2的溶液中d过量ba(oh)2溶液与少量ca(hco3)2溶液相混合少量ba(oh)2溶液与过量ca(hco3)2溶液相混合二、双项选择题7. 下列有关评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价afe3o4与稀硝酸反应:2fe3o4+18h+6fe3+h2+8h2o正确b向碳酸镁中加入稀盐酸: c+2h+co2+h2o错误,碳酸镁不应写成离子形式c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:2n+s+ba2+2oh-baso4+2nh3h2o正确dfebr2溶液与等物质的量的cl2反应:2fe2+2br-+2cl22fe3+4cl-+br2错误,fe2+与br-的化学计量数之比应为128. 能正确表示下列反应的离子方程式的是()a. 硫化钠溶于过量稀硝酸中:s2-+2h+h2sb. nh4hco3溶于过量的naoh溶液中:n+hc+2oh-c+2h2o+nh3c. 过量co2通入氢氧化钠溶液中:2oh-+co2c+h2od. 大理石溶于醋酸中:caco3+2ch3coohca2+2ch3coo-+co2+h2o三、非选择题9. (原创)碘酸钾是食盐中的添加剂,工业用粗碘制取kio3的流程如下:(1)反应器中发生反应的化学方程式为。 (2)加koh的离子方程式为。 (3)检验碘盐是否加有碘酸钾,定性检验方法是在酸性介质中加还原剂kcns,其反应如下:6i+5cns-+h+2h2o3i2+5hcn+5s。检验时,除需用kcns外,还需要的一种试剂最好是。定量测定产品中kio3的含量时,可先用水溶解再通入so2,然后用na2s2o3标准溶液滴定析出的碘,通入so2的离子方程式为。 (4)碘盐在沸水中加热,会缓慢生成两种单质,冷却后的水溶液滴入酚酞变浅红色。试写出碘盐分解的离子方程式:。 10. (2011潮州二模改编)高铁酸盐(k2feo4、na2feo4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示:干法fe2o3、kno3、koh混合加热共熔生成紫红色k2feo4和kno2等产物湿法强碱性介质中,fe(no3)3与naclo反应生成紫红色na2feo4溶液(1)干法制备k2feo4的化学方程式为fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 (2)工业上用湿法制备高铁酸钾(k2feo4)的流程如下图所示:反应的离子方程式为。 反应的化学方程式为。 (3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为,它能净水的原因是。 11. 锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰,其中生产工业级碳酸锰工艺如下:(1)上述过程中的氢气是回收硫酸锌的另一个工艺流程中产生的副产品。已知硫酸锌水溶液显酸性,用离子方程式说明:。 (2)原料锰粉粗品的主要成分为mno2和碳,焙烧时反应的化学方程式为mno2+cmno+co,该反应的氧化产物是。 (3) 5055 时,向mnso4的母液中加入足量nh4hco3,反应的化学方程式为mnso4+2nh4hco3(nh4)2so4+mnco3+。 (4)已知三种离子沉淀的ph范围为fe3+:2.73.7、mn2+:8.610.1、fe2+:7.69.6 。下表是上述过程中除去fe2+的模拟操作方法,请完成下表内容:实验步骤离子方程式步骤1:取少量滤液于试管中,加入过量酸化的h2o2溶液,振荡 步骤2:将ph调至,使fe3+沉淀完全 fe3+3h2ofe(oh)3+3h+12. (2012广州一模改编)实验室中可用盐酸滴定的方法测定na2co3或nahco3的含量。测定na2co3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时na2co3完全转化为nahco3;测定nahco3时,若用甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时nahco3完全转化为co2逸出。(1)分别写出上述转化反应的离子方程式:、。 (2)某学习小组在实验室中制备na2co3,假设产品中含有少量nacl、nahco3杂质,设计实验方案进行检验,完成下表。限选试剂:0.100 0 moll-1盐酸、稀硝酸、agno3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。实验步骤结果分析步骤1:取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解, 有白色沉淀生成,说明产品中含有nacl步骤2:另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.100 0 moll-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积v1。,记录消耗盐酸的体积v2 ,说明产品中含有nahco3 专题二离子反应氧化还原反应1. c2. b3. d4. a5. b6. d7. bc8. bd9. (1) 6i2+11kclo3+3h2o6kh(io3)2+5kcl+3cl2(2) h+oh-h2o(3)淀粉2i+5so2+4h2oi2+5s+8h+(4) 4i+2h2o2i2+4oh-+5o210. (1) 31(2)2oh-+cl2cl-+clo-+h2o3naclo+10naoh+2fe(no3)32na2feo4+3nacl+6nano3+5h2o(或3clo-+10oh-+2fe3+2fe+3cl-+5h2o)(3)高铁酸钾(k2feo4)有强氧化性高铁酸钾的还原产物水解产生的fe(oh)3胶体有吸附性(有絮凝作用),使水变澄清11. (1) zn2+2