江苏省海门市麒麟高中高中化学 课后巩固提能 2.2精品练习 新人教版必修2.doc

课后巩固提能（30分钟 50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.(2011宁波高一检测)有关原电池的工作原理，下列说法中不正确的是( )a.电池负极发生氧化反应b.电池正极发生还原反应c.电子流向是从负极流向正极(外电路)d.电流方向是从负极流向正极(外电路)2.有a、b两个电极，用导线连接一个电流计，放入盛有c溶液的烧杯中，b棒质量增加，则装置中可能的情况是( )a.a作负极，c是硫酸铜溶液b.a作负极，c是硫酸溶液c.b作负极，c是硫酸铜溶液d.b作正极，c是硫酸溶液3.下列关于实验现象的描述不正确的是( )a.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡b.用锌片和铁片作电极一起浸入稀盐酸中，能形成原电池,且锌作负极c.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁d.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；b、c相连时，c为正极；b、d相连时，d为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小为( )aabcdbacdb ccabddbdca5.(2011沈阳高一检测)已知空气、锌原电池的电极反应式为：锌片：zn+2oh-2e-=zn(oh)2石墨：o2+2h2o+4e-=4oh-根据此判断，锌片是( )a.负极，并被氧化b.负极，并被还原c.正极，并被氧化d.正极，并被还原6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2ag+zn(oh)2ag2o+zn+h2o，其放电过程是原电池反应，在此电池放电时,负极上发生反应的物质是( )a.agb.zn(oh)2c.ag2od.zn二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(12分)(2011锦州高一检测)(1)原电池是一种把_转化为_的装置。在原电池中，较活泼的金属发生_反应，是_极，活泼性较差的金属发生_反应，是_极。(2)化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是_，下列电池中属于二次电池的是_。a.碱性锌锰电池b.铅蓄电池c.镍镉电池d.锂离子电池8.(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知na6.021023/mol，电子电荷为1.601019c)答案解析1.【解析】选d。原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，在外电路中，电子的流向是负极正极，电流方向与电子流向正好相反。2.【解析】选a。由b棒质量增加可知,在b棒上发生还原反应,所以b棒作正极,b项和c项均错误;有固体析出,所以电解质溶液中须含金属离子,故a项正确，d项错误。3.【解析】选c。把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，能形成原电池,铜为正极,所以铜片表面出现气泡,a正确;锌比铁活泼,所以用锌片和铁片作电极形成的原电池锌作负极,b正确;铜可以与三氯化铁反应,但不能置换出铁,只能生成氯化亚铁,c错误; 锌粒与盐酸反应时, 加入几滴氯化铜溶液,会生成少量的铜,铜附着在锌上能构成铜锌原电池,从而使反应加快,d正确。4.【解析】选a。由知金属活泼性为ab；由知金属活泼性为cd ；由知金属活泼性为bc；由知金属活泼性为bd。综上所述可得：abcd，故选a。5.【解析】选a。由电极反应：zn+2oh-2e-=zn(oh)2可知，zn失去电子，被氧化，作原电池的负极。6.【解析】选d。放电过程发生的是原电池反应,即从右向左进行的反应为原电池反应。在此过程中,锌的化合价从0价变为+2价,失电子,被氧化,作负极,故选d。独具【举一反三】在上述电池的充、放电过程中，分别实现了哪种形式的能量转化？提示：放电时，把化学能转化为电能；充电时，把电能转化为化学能。7.【解析】化学能转化为电能必须有电子的转移，故化学电池的本质是氧化还原反应；二次电池即为可充电电池，碱性锌锰电池是一次电池。答案：(1)化学能 电能 氧化 负 还原 正(2)氧化还原反应 b、c、d8.【解析】(1)锌比银活泼，作负极，失电子；银作正极，氢离子得电子。(2)固体质量减少是锌溶解造成的,该过程中锌溶解的质量为60 g47 g13 g锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x。zn2h=zn2h265g 22.4l60g47g13g xx13g65g22.4l4.48l反应消耗的锌为：13g65g/mol0.20 mol1 mol zn变为zn2