原理第1章第1节第3课时化学反应的热效应.doc

济钢高中高二化学化学反应原理-化学反应的热效应（3） 珍惜你现在所拥有的就是收获！第一节 化学反应的热效应（第3课时）学案编撰人：董玉红 审核人：陈修峰 孙宝玲教学目标能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算自主学习一、旧知复习热化学方程式的书写 必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq） 反应热H与 有关，若不说明则指常温（25）、常压（101KPa）。热化学方程式中常用焓变H表示，若为吸热反应，H为“ ”；若为放热反应，H为“ ”。H的单位为 。 热化学方程式中的化学计量数仅表示 ，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。对相同化学反应，化学计量数不同，H 。 H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成 。当反应逆向进行时，其反应热与正反应 ，符号相反。【针对性演练】根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量。（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。二、新知预习盖斯定律：指出化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热(焓变)是_。化学反应的反应热(焓变)只与反应的始态与_有关，而与具体的反应_无关。也就是说，相关热化学方程式之间可以“加减”，随之反应热H也相应的“加减”。下面列举盖斯定律在热化学方程式中的应用。【牛刀小试】1、已知热化学方程式：Fe2O3(s)3CO（s）2Fe（s）3CO2（g）H25kJ/mol3Fe2O3(s)CO（s）2 Fe3O4(s)CO2（g） H47kJ/molFe3O4(s)CO（s）4 FeO(s)CO2（g） H+19kJ/mol写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 。2. 将0.6mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1299kJ热量，该反应的热化学方程式为_ _。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。课堂教学【情景导入】你知道盖斯定律吗？【学导结合】如何进行反应热的计算？1由盖斯定律可知：反应热的大小与反应的_无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是_的。我们可以将两个或多个热化学方程式包括其H相_或相_，得到一个新的热化学方程式。即热化学方程式可以进行加、减、乘、除四则运算。注意事项：反应热的计算是以其定义为基础的，要掌握其定义的涵义，同时注意单位的转化。依据热化学方程式的计算，要注意反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比关系。2、理解要点：（1）反应焓变（反应热效应）只与始态（反应物）、终态（生成物）有关，与反应过程无关。（2）焓变（反应热）总值一定。反应物a生成物HH2H1cbH5H4H3H = H1 + H2 = H3 + H4 + H5【问题分析示例】例题：氢气和氧气生成液态水的反应，可以通过两种途径来完成，如下图所示：已知：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H= 285.8kJmol1 H2O（g）= H2O（l）；H2= 44.0kJmol1求：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）的反应热H1 ？ 解析：依据盖斯定律可得：HH1H2 ，所以，H1HH2 285.8kJmol1 （44.0kJmol1） 241.8kJmol1 答案：H1 241.8kJmol1【探究深化】已知：C（s）+ O2（g）= CO2（g）；H1= 393.5kJmol1 CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；H2= 283.0kJmol1试求C（s）+ 1/2 O2（g）= CO（g）的反应热H3 ？【要点指导】影响反应热大小的因素：反应热的大小与反应的条件，反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。不同的反应，有不同的反应热；同一反应，若某一物质的状态不同，则反应热不同。参加反应的物质的物质的量不同，则反应热不同。反应方向逆向，则H改变符号，但绝对值不变。反应热的大小与与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。【总结反思】菜单式作业【基础演练】1下列说法正确的是（ ）A反应热指的是反应过程中放出的热量B热化学方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数C反应热的大小与反应的途径有关，理论上分多步完成时过程中热量损耗多，比一步完成时其反应热效应少。D依据盖斯定律，热化学方程式具有加和性，也可以进行加、减、乘、除四则运算。2下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A反应物的状态 B生成物的状态 C反应物的多少 D表示反应热的单位3已知：C（s） 1/2O2（g） CO（g）；H1= 110.35kJmol1 CO（g） 1/2O2（g） CO2（g）；H2= 282.57kJmol1 则C（s） O2（g） CO2（g）；H3 ？（ ）A172.22kJmol1 B172.22kJmol1C392.92kJmol1 D392.92kJmol14下列说法不正确的是（ ）在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态；所有的化学反应都伴随着能量变化；放热的反应发生时不必加热；一般来说，吸热反应在加热后才能发生；化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同。AB CD5已知热化学方程式：2H2O（l）= 2H2（g）+ O2（g）；H1 = 571.6kJmol12H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；H2 = 483.6kJmol1当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出；吸收；2.44kJ：4.88kJ；88kJ。其中正确的是（ ）A和 B和 C和 D和拓展练习6同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：4P（白磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s）；H1 283.2 kJmol1 4P（红磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s）；H2 184.0kJmol1 由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是_，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式 _ 。7已知下列热化学方程式：Fe2O3（s） 3CO（g） 2Fe（s） 3CO2（g）； H 25 kJmol13Fe2O3（s） CO（g） 2Fe3O4（s） CO2（g）；H 47 kJmol1Fe3O4（s） CO（g） 3FeO（s） CO2（g）； H 19 kJmol1写出FeO（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式。 8.在298K时，热化学方程式：2H2（g）+O2 （g）2H2O （l） H571.6KJ/mol 表示的意义是_；H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H_ _。9. 已知在298K时下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l） + 2O2 （g）2CO2（g）+2H2O （l） H1 870.3KJ/mol（2）C（s）+O2 （g）CO2 （g） H2393.5KJ/mol（3）H2（g）+1/2O2 （g）H2O （l） H3285.8KJ/mol试计算下述反应的反应热：2C（s） +2H2（g） +O2（g） CH3COOH（l）10. 用CH4催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2 (g)2H20(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2 (g)CO2 (g)2H20(g) H1160 kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_ （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_ kJ。 11试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下 Zn（s）+ HgO（s） = ZnO（s）+ Hg（l）的反应焓变。 Zn（s） + O2（g）= ZnO（s） H1 = 351.1kJmol1 Hg（s） + O2（g）= HgO（s） H2= 90.7kJmol1 12、磷在氧气中燃烧，可能生