【红对勾】高中化学 第一章单元评估B卷 新人教版必修2(1).doc

【红对勾】2012-2013学年高中化学 第一章单元评估b卷 新人教版必修2限时：90分钟总分：110分第卷(选择题，共54分)本部分包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有12个正确选项1下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3a族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族abcd解析：本题考查了原子结构与元素周期律。中原子序数为15的元素，最高化合价为5，故错误；中的元素为碳元素，碳元素的原子存在多种同位素，例如c的中子数与核电荷数不相等，故错误。即选c。答案：c2有三种金属元素a，b，c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强，a可以从c的盐溶液中置换出c，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()aa，b，c bb，a，ccc，b，a db，c，a解析：金属性与最高价氧化物的水化物的碱性成正比，所以ba，a可以从c的盐溶液中置换出c，说明a的活泼性大于c。答案：b3天然存在的金属钫(fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()a在已知元素中它具有最大的原子半径b在空气中燃烧时生成fr2oc氧化物的水化物是极强的碱d单质的熔点比钠熔点高解析：钫的化学性质更加活泼，其燃烧时生成物更加复杂，比过氧化物更复杂，所以肯定不会是fr2o。碱金属熔沸点依次降低，钫熔点应比钠低。答案：bd4下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ah2o bbf3cccl4 dpcl5解析：a选项中h原子最外层只有2个电子；b选项中b原子最外层只有6个电子；d选项中当5个cl原子满足8电子结构时，p原子形成5对共用电子对，有10个电子，它们均不满足最外层为8电子结构，所以c正确。答案：c5下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是()a原子最外层只有1个电子的元素b原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素c原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素d原子的电子层数与最外层电子数相等的元素解析：a，d均有例外，如h元素，b可能是即为k，其碱为koh，c选项有可能是mg符合条件，但mg(oh)2不是强碱。答案：b6下列排列有错误的是()a粒子半径：al3mg2nafb稳定性：hihbrhclhfc酸性：h4sio4h3po4h2so4hclo4d碱性：al(oh)3mg(oh)2ca(oh)2koh解析：a可通过准确画出原子结构示意图判断，b稳定性依次增强，酸碱性可根据金属、非金属强弱判断。答案：ab7下列电子式正确的是()ana2nabh2hchba2h解析：书写电子式一定要注意每个原子都要达到稳定结构，金属阳离子最外层电子不要标出，阴离子则需要将最外层电子全部标出。答案：ac8有xn，yn，z三种粒子，其电子层结构相同，下列分析中正确的是()a粒子半径大小关系是xnynbz一定是稀有气体元素c原子序数关系是zyxd原子半径关系是xzy解析：电子层结构相同的离子，粒子所带的正电荷数越多，半径越小，原子序数越大，所以原子序数应为yzx，而原子半径则不好比较。答案：ab9如图各为元素的周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是()解析：a项：若x为35，其前一空为34号与下一周期32号矛盾，错；b项：x的上方为27号，则x为271845；c项：x的下方为75，则x为753243；d项：x的上方为17，下方为53，则x为35(与上、下均相差18)。答案：d10下列说法错误的是()a原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素c除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d同一元素的各种核素的物理性质、化学性质均相同解析：该题考查原子结构、元素性质以及元素在周期表中位置的关系。元素的原子形成阳离子时，要失去最外层电子，形成阴离子时要得到电子，当形成阴离子时，电子层数不会改变，当形成阳离子时，主族元素的电子层数减少。答案：ad11元素x与元素y在周期表中位于相邻的两个周期，x与y两原子核外电子数之和为19，y原子核内质子数比x多3个。下列描述正确的是()ax和y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在bx和y形成的化合物的化学式可能为y2x2cx的化合物种类比y的化合物种类多dy能置换酸中氢放出氢气，但不能置换盐中的金属解析：设x、y的核电荷数分别为a、b，依题意：， 解得，则自然界中有o2单质存在，故a错误；钠与氧可形成na2o和na2o2，氧的化合物种类比钠的化合物多，b、c正确；钠不能将金属从其盐溶液中置换出来，但可将金属从其熔融状态下的盐中置换出来，故d错误。答案：bc12根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价2326、22a.氢化物的沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lh2r(h2oh2s)，故a错误；b项中单质与盐酸反应速率，mgbe，故b项错误。c项中三氧化二铝是两性氧化物，故c正确。d项中mg2与s2电子数不等，故d错误，即选c。答案：c13下列叙述中正确的是()a离子化合物中可能含共价键b共价化合物中可能含离子键c两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键d含有非极性键的化合物不一定是共价化合物解析：a选项中离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如naoh、na2so4；b选项中共价化合物一定不含离子键；c项中共价化合物中只有共价键，但可能含有极性键，也可能含非极性键，如h2o2，所以c错；含有非极性键的化合物也不一定是共价化合物，如na2o2，所以d正确。答案：ad点评：解答概念辨析类问题，一是要注意概念中的关键性词语，了解概念的内涵与外延；二是要了解相关概念的联系与区别，以便判断；三是要留心题目的要求，是挑选正确的叙述还是错误的叙述，防止粗心大意。14下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是()a6和8 b11和13c11和16 d12和17解析：根据原子序数可能定各元素的化合价，a、d两组均可形成ab2型化合物(co2和mgcl2)，但属于离子化合物的只有d。答案：d15短周期元素x、y、z在周期表中的位置如下表所示，下列叙述不正确的是()xyza.x是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸by是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物cz是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸dx、y、z的单质中z的熔点最高答案：a16运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是()a铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性b砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀hno3的沉淀c硫酸锶难溶于水和稀hno3，其氢氧化物为强酸d硒化氢是无色无味气体，没有h2s稳定解析：铍处于金属非金属的交界处，其氢氧化物有两性。由于agi为有色沉淀，类推agat也可为不溶于hno3的有色沉淀。根据ba与sr的位置，知c选项正确。而h2se应为有气味气体，且没有h2s稳定。答案：d17氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35cl和37cl两种稳定同位素，在氯气中35cl和37cl的原子个数比为31，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是()a532 b522c521 d931解析：设相对分子质量为70,72,74的氯气物质的量分别为a，b，c，则m235.5，将选项代入，即得答案c。答案：c18元素a和b的质子数之和为21，a的核电荷数比b多5，下列叙述正确的是()aa与b具有相同的电子层数ba与b能生成a2b3型固态化合物ca的金属活动性顺序排在zn之后da元素的单质与b元素单质反应时，每消耗9 g a的同时消耗8 g bea是自然界中含量最丰富的元素解析：设a质子数为x，则根据题意可知：x5x21，x13，a为al，则b为氧元素，a、b形成的化合物为al2o3。a与b发生反应时：4al3o2=2al2o34273329 g8 gd是正确的。答案：bd 第卷(非选择题，共56分)本部分包括8个小题，共56分19(6分)有o、o、o；h2、d2、t2；石墨、金刚石；h、h、h，以上四组微粒或物质中，(1)属于互为同位素关系的是_；(2)互为同素异形体关系的是_；(3)第组代表的各物质的物理性质相同吗？_化学性质相同吗？_。(4)由和的各核素组成的三原子化合物(水)的相对分子质量有_种，其中最小的一种摩尔质量是_。答案：(1)(2)(3)不同相同(4)718 g/mol20(9分)元素周期表共有_个周期，其中1、2、3周期称为_，4、5、6、7周期称为_，其中第_周期尚未填满，又可称作不完全周期。元素周期表中共有_个纵列，其中第8、9、10三个纵列称为_，第18纵列由稀有气体元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为_，因而这一族称为_；其余14个纵列，每个纵列为_，有_和_之分，其中由_周期和_周期共同组成的族称主族，符号为_，序数用罗马数字表示，仅由_周期组成的族称为副族，符号为_，序数用罗马数字表示，ib和b分别处在第_和第_纵行。答案：七短周期长周期七18第族00族元素一个族7个主族7个副族短长a长b111221(5分)用符号“”、“”、“”连接下列各项关系。(1)金属性：mg_cs、ge_sn；(2)非金属性：n_as、f_s；(3)酸性：al(oh)3_h2co3、hclo4_h3po4；(4)与水反应的剧烈程度ca_mg、be_k；(5)主族序数_原子最外层电子数_元素最高正化合价数。答案：(1)(2)(3)(4)(5)22(6分)x、y、z是三种常见的短周期元素，可以形成xy2、z2y、xy3、z2y2、z2x等化合物。已知y的离子和z的离子有相同的电子层结构，x离子比y离子多1个电子层。(1)x离子的结构示意图为_。(2)z2y对应水化物的碱性比lioh_。(3)z2x属于_(共价或离子)化合物。(4)z2y2中含有_键和_键，z2y2溶于水时发生反应的化学方程式是_。解析：本题题干中内容纷杂，不易理出头绪。可抓住比较有特征的xy3及z2y2入手。前者的典型是so3，而后者的典型应是na2o2和h2o2。又根据“y离子和z离子具有相同的电子层结构”，可推出z为na，y为o。再据“x离子比y离子多一个电子层”推出x应是s。据此可回答提问。另外，在理不清头绪时还可以看看题中需回答的问题，或许也会得到一些启发或提示。如本题(2)中暗示，z2y可能是一种碱性氧化物；(4)中可知z2y2不可能是h2o2，而多半是na2o2。答案：(1) (2)强(3)离子(4)离子共价2na2o22h2o=4naoho223(10分)w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在同周期主族元素中最大(1)x位于元素周期表中第_周期第_族；w的基态原子核外有_个未成对电子(2)x的单质和y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)(3)y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_(4)在25、101 kpa下，已知y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kj，该反应的热化学方程式是_解析：(1)w的质子数为8，故w为氧元素，x与ne的核外电子数相差1，且x的原子半径大于w，故x为钠元素；y属于短期元素且y的单质是常见的半导体材料，因此y为硅元素，z在第三周期且电负性在同期元素中最大，故z为氯元素。(2)钠属于金属晶体，熔点较低；晶体硅属于原子晶体，熔点高，因此晶体硅的熔点高；cl比br的非金属性强，故其氢化物更稳定，即hcl比hbr稳定。(3)sici4遇水能发生水解反应，生成h2sio3(或h4sio4，弱酸)和盐酸(强酸)。(4)由反应sih42o2=sio22h2o，当转移1 mol电子时，参加反应的sih4为 mol，因此在题设条件下，1 mol sih4(g)完全燃烧后的反应热h190.0 kjmol 181 520.0 kjmol1。答案：(1)三ia2(2)sihcl(3)sicl43h2o=h2sio34hcl(其他合理答案均可)(4)sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(l)h1 520.0 kjmol124(8分)在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系。约占人体总质量的99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的。在微量元素中，只有f和si位于短周期，其余均属现用周期表的第一长周期。在11种宏量元素中，除h、n、p外，从其余的元素中选填(写出元素符号)：(1)原子最外层电子数是最内层电子数两倍的是_ _。(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是_，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是_。(3)原子半径最大的是_，它的相邻元素是_、_。(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是_和_。解析：利用宏量元素考查原子结构和对元素周期表的认识。前20号元素中最外层电子数是最内层电子数2倍的元素有两种：c和si，而si题中已给出；最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为clhclo4；原子半径最大的为k，与之相邻的有na、ca；最后两种元素中必有氧，则另一种必为mg。答案：(1)c(2)cl；s(3)k；na；ca(4)o；mg25(7分)a、b、c、d、e、f为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素。已知a、c、f三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。d元素原子的最外层电子数比次外层少4个，e元素原子次外层电子数比最外层电子数