工业盐流程图.doc

工业盐类制取的工艺流程试题选粹1精制碳酸钙【例题1】2010江苏苏州中考第35题用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。已知：a二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O， CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2；b碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2CaCO3+ H2O + CO2； c生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。试填空：(1)小王主张用流程、和操作的设计，认为其工艺简单。 请写出反应和的化学方程式： ； ；操作包括 等工序。(2)制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是： 。(3)小李认为流程、和操作I比小王的主张更好，其理由是： ；操作I包括搅拌和微热等工序。2侯氏制碱法【例题2】2008江苏镇江中考第30题某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。【生产流程】【相关资料】 NH4Cl NH3+HCl 已知20 时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度360g96g372g71009【问题讨论】 操作、中，相同操作的名称为 。 反应中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式： 。 反应中得到纯碱的化学方程式为： 。 溶液B中的溶质有 （至少写出两种）。 上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。A挥发性气体C B溶液D C氢氧化镁 D化肥NH4Cl 【组成确定】 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。工业纯碱标准：Na2CO3%）优等品一等品合格品992988980【含量测定】称取纯碱样品108g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为100g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为计算过程：【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。3摩尔盐的制备【例题3】2010福建龙岩中考第15题摩尔盐（硫酸亚铁铵晶体）具有重要用途，下图为制取摩尔盐过程的示意图。请回答下列问题：（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH 7（填“”、“（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OFe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 （写出其中一个即可）（3）不能（4）硫酸钠（化学式也可） 硫酸（化学式也可）4（1） 2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl（2）稀盐酸（3）C（4）50 ，溶液中有晶体析出5【讨论交流】(1)过滤； 漏斗；CO2； (3)CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3 【硫酸铵化肥等级测定】(1)盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)或硝酸(HNO3)等；实验设计：(2)； 防止倒吸；交流讨论：(1)碱石灰； (2)缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（或有氨气残留在装置中)计算过程： 解：增重的34g为氨气的质量。 设135g样品中含有(NH4)2SO4的质量为x。 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+ 2NH3+2H2O 132 34 x 34g 132：34=x：34g 解得：x=132g 28132132g=28 g 28 g135g100=207该化肥的等级为合格品