【教学设计】《常见的酸和碱》（人教）.docx

人民教育出版社 九年级（下册） 畅言教育常见的酸和碱合肥市五十中学新校 唐斌佑 教学目标 【知识与能力目标】1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况；2、认识浓硫酸的腐蚀性；3、认识几种重要的酸和碱，掌握使用酸和碱的方法；4、通过活动与探究掌握酸和碱的化学性质。【过程与方法目标】1、学会浓硫酸的稀释方法，能根据酸的性质对某些物质进行鉴别；2、通过对酸的性质的开放性探究，养成“先个别后一般”的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力；3、使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们；4、通过活动与探究掌握酸和碱的化学性质。【情感态度价值观目标】通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进学生对物质的用途和性质之间的关系的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。 教学重难点【教学重点】指示剂的性质，常见酸和碱的相似性质【教学难点】酸和碱的相似性质的成因分析，酸和碱的化学性质 课前准备 仪器：分液漏斗、锥形瓶、玻璃棒、烧杯、陶瓷点滴板、胶头滴管。药品：浓稀盐酸、浓硫酸、浓硝酸、石蕊试液、酚酞试液、氧化铜粉末，氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石灰水等。附加物品：生锈铁钉、布片、小木条、草稿纸、镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管；溶液导电性实验仪器。 课时安排3课时 教学过程第一课时【提出问题】在日常生活中，你知道哪些酸和碱？试说出它们的名称（肯定同学们的回答）酸性物质有食醋中含有醋酸，酸牛奶中含有乳酸，橙子中含有柠檬酸，干电池中含有硫酸，可乐饮料里含有碳酸；碱性物质有石灰水，洗衣粉等，那我们怎样用简单的方法证明这些物质是酸还是碱呢？【探究活动】演示教材第48页（实验10-1）说明石蕊、酚酞是常见检验酸碱的指示剂，它们能与酸或碱的溶液分别起作用而显不同的颜色（引导结论）根据上述实验现象，可得到哪些结论小结：1、紫色石蕊：遇酸变红色遇碱变蓝色2、无色酚酞：遇酸不变色遇碱变红色3、食醋、盐酸是酸，石灰水、氢氧化钠是碱【板书】一、酸碱指示剂通过实验探究我们知道酸碱指示剂可用来检验溶液的酸碱性。生活中还有哪些植物可以代替指示剂呢?让我们一起来分享探究的成果。（课前提前布置和指导学生分实验小组完成几种花瓣做指示剂的制作）【活动探究】将自制的指示剂分别在食醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠四种溶液中试验颜色变化情况。记录实验现象，讨论、交流，把实验结果填入P50页的表中。【投影】：现有稀盐酸、石灰水、食盐水三种溶液，请设计一个简单的实验方案来鉴别它们。【活动探究】演示P50页中（实验10-2）补充实验及试剂：浓硝酸（提示：闻药品气味的正确操作方法）展示实验观察结果（实验演示）：取一定质量的浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸分别盛放于小烧杯中，置于电子天平上称量、观察一段时间。【结论】浓盐酸、浓硝酸，产生白雾、质量减少，具有挥发性在；浓硫酸质量增加，没有挥发性，具有吸水性，实验中可用于干燥气体。（引导）浓硫酸具有强腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素（即脱水）使这些材料炭化。所以使用浓硫酸时必须十分小心。【板书】：浓硫酸的性质1、 吸水性2、 腐蚀性【设问】在实验中经常用的是稀硫酸，如何将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？稀释过程中会有什么现象呢？（演示）教材P52页（实验10-4）的正确操作（实验10-5）错误操作，进行对比分析原因【设疑】用玻璃棒搅拌的目的是什么？认识浓硫酸溶于水时放出大量的热，为了安全，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器璧慢慢注入水中，并不断的搅拌（迅速散热）不可将水倒入浓硫酸中。【板书】：3、溶于水放出大量热【思考】如果不慎将浓硫酸沾到衣物或皮肤上应怎样处理？ 板书设计 第十单元 课题1 常见的酸和碱第一课时一、酸碱指示剂1、紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色2、无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色二、几种常见的酸1、浓盐酸：无色，具有刺激性酸味，有挥发性浓硫酸：无色粘稠状液体，无挥发性，具有吸水性（物理性质）2、浓硫酸具有强腐蚀性（脫水性）（化学性质）3、浓硫酸的稀释操作、安全使用、事故处理第二课时实验探究一： 酸的化学性质提出问题引入：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），你如何利用已经学过的知识把它们区分开？按照“安全、科学、简便、明显”的原则，来设计方案。方 案操作步骤实验现象结论化学方程式1、2、3、4、【学生】：分组讨论（多媒体展示方案、操作步骤）【学生】：按照设计方案、操作步骤进行实验探究【教师】：巡视、指导实验完毕：生汇报实验现象、结论、书写化学方程式。【教师】：当同学们看到用活泼金属与酸反应时，铝与酸反应却没有体现它的金属活动性呢【学生】：思考，观察实验探究二：将两根生锈的铁钉分别用放入盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液表面的颜色有什么变化？实验现象化学方程式1、铁锈+稀盐酸2、铁锈+稀硫酸【学生】：按照设计操作步骤进行实验探究。【教师】：巡视、指导。实验完毕：生汇报实验现象、化学方程式。【学生】小结：铁锈能与稀酸反应。【教师】：上面两个反应生成物有什么共同点？【学生】：1、都是两种化合物之间的反应；2、反应都生成盐和水；3、反应物的化合价都不变。【教师】：利用酸的溶液可以清除铁锈，除锈时能否将金属制品长期放在酸中？为什么？【学生】：不能。因为铁锈除完，里面的铁会继续与稀酸反应。【教师】：如果放置时间长，能看到什么现象？说明发生了什么反应？【学生】：有气泡产生，溶液变浅绿色。说明活泼金属铁与酸发生了置换反应。【教师】：（指导）铁锈的主要成分是氧化铁，反应生成的是盐和水。【回马枪】：【教师】：请用刚才掌握的知识解答：为什么铝片一开始放入到稀酸中没有看到有气泡产生？如果反应，方程式怎么写？【学生】：因为铝片表面的氧化铝和稀酸反生了反应。【教师】：过一会儿会不会有气泡产生呢？【学生】：如果稀酸过量会有气泡产生。氧化铝反应完后铝会与稀酸反生置换反应产生氢气【教师】：那你们能总结出什么规律？【学生】：酸可以和金属氧化物反应生成盐和水：酸+金属氧化物盐+水。【现学现用】：探究活动三：实验过程中，我们发现加热过后的铜片表面有黑色的固体物质，请你设计实验，验证黑色物质是什么？【学生】：设计操作步骤进行实验探究并总结。【教师】：巡视，指导。【学生】：现象：黑色物质消失，溶液由无色变为蓝色。化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【总结】：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？酸的四条化学性质：1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，使无色酚酞溶液不变色；2、酸与活泼金属活动反应；3、酸能与一些金属氧化物反应；4、酸能与盐反应。 板书设计第十单元 课题1 常见的酸和碱第二课时三、酸的化学性质1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，使无色酚酞溶液不变色2、酸与活泼金属活动反应3、酸能与一些金属氧化物反应4、酸能与盐反应第三课时在前面的学习中，我们知道不同的酸具有类似的化学性质，那么与之相类似的碱是否具有相同的情况呢？这节课我们就一起来探讨这个内容。板书（以下四个实验内容），按照内容，指导学生完成实验（4人为一组，进行动手实践）【活动与探究1】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验。实验（一）观察氢氧化钠的颜色，状态。实验（二）将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。实验（三）将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。实验（四）将一块准备好的鸡腿肉放入装有20%的氢氧化钠的烧杯中浸泡一段时间，后取出，观察前后鸡腿肉的变化。实验现象分析（1）观察氢氧化钠的颜色，状态。（二）将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。（三）将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。（四）将一块准备好的鸡腿肉放入装有20%的氢氧化钠的烧杯中浸泡一段时间，后取出，观察前后鸡腿肉的变化。在学生完成实验后进行实验操作的点评，以及点评实验结论，并指导学生阅读书本P55，了解NaOH、Ca(OH)2的性质和用途。【过渡】酸可以使到指示剂变色，碱是否也有类似的化学性质呢？我们就一起来验证下。【活动与探究2】1、在白色点滴板上进行实验,往氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。2、将准备好的二氧化碳通入装有澄清石灰水的烧杯中。从实验（二）中告知学生氢氧化钠也具有相同的性质，也会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，并且也可以和二氧化硫发生化学反应，并指导学生完成化学方程式。【小结】：1、碱溶液可以使指示剂变色；2、碱溶液可以与非金属氧化物发生化学反应。从上面的知识获得,不同的酸和碱都有相类似的化学性质,那为什么不同的物质却具有类似的化学性质呢?下面我们也一起用实验来探讨：【实验】：分别将HCl、H2SO4、NaOH、Ca（OH）2、NaCl、Na2SO4、蒸馏水、乙醇于大烧杯中，连接好电源，将两极放入大烧杯中，观察现象。通过上述实验教师与学生共同分析实验现象：盛有蒸馏水、乙醇大烧杯中小灯泡不亮，其余都亮。从而引导学生思考酸和碱都有相类似的化学性质，并得出结论：（1）不同的酸溶液中都含有H，因此酸的化学性质相似（2）不同的碱溶液中都含有OH，因此碱的化学性质相似 板书设计第十单元 课题1 常见的酸和碱第三课时一、氢氧化钠（NaOH）1、俗名：火碱、烧碱、苛性碱2、特性：具