浙江省嵊州中学高二化学上学期《物质结构与性质》检测题.doc

高二化学物质结构与性质检测题一、选择题（共25题，每题2分，总50分）1下列说法正确的是 a阿伏加德罗提出了原子学说 b道尔顿提出了分子学说c汤姆生发现了电子 d卢瑟福是近代原子学说的创始人，被称为“原子之父”213cnmr(核磁共振)、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等分子的空间结构，kurt wuthrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n叙述正确的是 a13c与15n有相同的中子数 b13c与c60互为同素异形体c15n与14n互为同位素 d15n的核外电子数与中子数相同3下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是ak、na、li bal、mg、na cn、o、c dcl、s、p4在d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的根据是 a能量最低原理 b泡利不相容原理 c构造原理 d洪特规则5已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是 a第一电离能：y可能大于x b气态氢化物的稳定性：hmy强于hnxc最高价含氧酸的酸性：x对应酸的酸性强于y的dx和y形成化合物时，x显负价，y显正价6下列说法中正确的是 a处于最低能量的原子叫做基态原子b3p2表示3p上有两个轨道c同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小d同一原子中，2p、3p、4p的轨道数依次增多7最近，美国 lawreceliremore 国家实验室(llnl)的v.lota、csyoo和cynn成功地在高压下将co2转化为具有类似sio2结构的原子晶体，下列关于co2的原子晶体说法正确的是aco2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体b在一定条件下，co2原子晶体转化为分子晶体是物理变化cco2的原子晶体和co2的分子晶体具有相同的物理性质d在co2的原子晶体中每个c原子周围结合4个o原子，每个o原子与2个c原子相结合8. 右图中每条折线表示周期表aa中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是ah2s bhcl cph3 dsih49现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 a第一电离能： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：10下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 11下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ana1s22s22p6 bf1s22s22p5ccl1s22s22p63s23p5 dar1s22s22p63s23p612下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是 a3p有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子b2p无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子cm层全充满而n层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子d最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子13已知短周期元素的离子aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是a原子半径：abdc b原子序数：dcbac离子半径：cdba d元素的第一电离能：abdc14现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是 a第一电离能： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：15下面有关金属的叙述正确的是 a.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用b.通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流c.金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分d.金属的导电性随温度的升高而降低16下列比较错误的是 a.熔点：linakrbmgnac.金属键强度：bemgca d.失电子能力为：fecuhg17.下列说法中不正确的是 a.键比键重叠程度大，形成的共价键强b.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键c.气体单质中，一定有键，可能有键d.n2分子中有一个键，2个键18下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 af2、cl2、br2、i2的熔点、沸点逐渐升高bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次增强c金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅dnaf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低19氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（la）镍（ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为 a.lani5 b.lani c.la14ni24 d.la7ni1220. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和p4o6的分子结构如下图所示 。现提供以下化学键的键能（kjmol1）：pp：198po：360o=o：498，则反应p4（白磷）3o2=p4o6的反应热h为 a.1 638 kjmol1 b.1 638 kjmol1 c.126 kjmol1 d.126 kjmol121.已知c3n4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于该晶体的说法不正确的是 a.c3n4晶体是原子晶体b.c3n4晶体中，cn键的键长比金刚石中的cc键的键长要短c.c3n4晶体中每个c原子连接4个n原子，而每个n原子连接3个c原子d.c3n4晶体中微粒间通过离子键结合22.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性皆相同的是 a.co2和nh3 b.ch4和h2oc.bf3和nh3 d.hcl和hi23. 下列叙述中正确的是 a.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子b.以极性键结合起来的分子一定是极性分子c.非极性分子只能是双原子单质分子d.非极性分子中，一定含有非极性共价键24. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，k原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作cxky，其平面图形见右图所示，则值为 a8 b12c24 d6025.在有机物分子中，当一个碳原子连有四个不同的原子或原子团时，这一种碳原子称为手性碳原子，下列化合物中含有两个手性碳原子的是 二、非选择题（共5题，每题10分，总50分）26(10分)元素a、b、c都是短周期元素，a元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，b的3p轨道上有空轨道，a、b同主族，b、c同周期，c是同周期元素中电负性最大的。请回答：(1)a的轨道表示式为_， c的价电子排布式为_。(2) 元素a、b、c的气态氢化物最不稳定的是_(填化学式)，它们的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_ (填化学式)，a、b两元素电负性较大的是_(填元素符号)。27(10分)下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、mgo、cacl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)nacl晶胞与mgo晶胞相同，nacl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)mgo晶体的晶格能，原因是_。(4)每个cu晶胞中实际占有_个cu原子，cacl2晶体中ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除因为h2o是极性分子、co2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。28(10分)如图所示，有下列离子晶体的空间结构示意图：(1) 以m代表阳离子，以n代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式： b：_，c：_，d：_。(2)已知fes2晶体(黄铁矿的主要成分)具有a的空间结构。fes2晶体中存在的化学键类型是_；若晶体结构a中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，且用na代表阿伏加德罗常数，则fes2晶体的密度是_ gcm3。29. (10分)不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜cro3防止腐蚀。（1）金属镍粉在co气流中轻微加热，生成无色挥发性液态ni(co)4，呈四面体构型。423k时，ni(co)4分解为ni和co，从而制得高纯度的ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 ， ni(co)4易溶于下列 (填字母)。a水 b四氯化碳 c苯 d硫酸镍溶液（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓原子的基态电子排布式是 。比较第一电离能ga zn（填 “”、“”、“”），（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。 cuh的晶体结构如图所示，该晶体中cu+的配位数为 。cuh具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等。写出cuh在氯气中燃烧的化学方程式 。(4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式 。图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球 30(10分)原子序数依次增加的x、y、z、w四种元素原子序数均小于36， y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x、w基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，x与z的原子核内质子数之和等于w原子核内质子数，z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：已知化合物xz3与h2y（y的氢化物）发生反应的化学方程式为xz3h2yxh3hzy，则元素的电负性：y z（填“大于”或“小于”），化合物hzy分子的空间构型为 。x的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的键数是 。元素y的一种单质分子与元素x、y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是 、 。基态w原子的外围电子排布式是 ，w元素位于周期表中 区。元素y和w的一种化合物的晶体结构如右图所示，该晶体的化学式为 。嵊州中学高二化学物质结构与性质检测题班级 学号 姓名 26(10分) (1) _ _ (2) _ _ _ 27(10分) (1) _ (2) _ (3) _ _ (4) _ _ (5) _ 28(10分)（1） b：_ c：_ d：_ (2) _ _ 29. (10分) （1） （2） （3） （4） 30(10分) 26(1)1s22s22p63s23p23s23p5(2)ch4sih4hclsi