【创新导学案】高考化学总复习 化学物质及其变化章末评估检测 新人教版(1).doc

【创新导学案】2015高考化学总复习 化学物质及其变化章末评估检测 新人教版（45分钟 100分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1(2014西安模拟)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()ana2o、cao、al2o3均属于碱性氧化物b根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质c根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体d烧碱、纯碱均属于碱【解析】 a项，al2o3属于两性氧化物，错误；b项，在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，正确；c项，将分散系分为溶液、浊液和胶体的依据是分散质粒子直径的大小，错误；d项，烧碱(naoh)属于碱，纯碱(na2co3)属于盐。【答案】 b2溶液和胶体具备的共同性质是()a分散质微粒都能透过半透膜b用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动c都有丁达尔效应d都比较稳定【解析】 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子向两极方向移动，胶体粒子向某一极移动，溶液不具有丁达尔效应。【答案】 d3(2014昆明模拟)关于氧化还原反应的下列说法中正确的是()acu2比fe3氧化性弱，所以cu比fe还原性强b原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱c强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应d浓硝酸与铜反应的还原产物no2中n的化合价为4，而稀硝酸与铜反应的还原产物no中n的化合价为2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强【解析】 还原性强弱取决于失去电子的难易程度，fe比cu更易失去电子，故还原性fe比cu强，a错；原子越易得到电子，其对应阴离子越难失去电子，即还原性越弱，b正确；强氧化剂不一定和强还原剂发生反应，如浓硫酸有强氧化性，不能和强还原性的so2反应，c错；氧化性是指物质得电子能力，越易得电子则氧化性越强，铜与浓硝酸反应更容易、更剧烈，即浓硝酸更易得电子，氧化性更强，d错。【答案】 b4(2014嘉兴模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()a澄清透明的溶液中：cu2、fe3、no、ib使ph试纸变蓝的溶液中：na、ba2、co、soc含有大量co的溶液中：nh、na、so、cldc(al3)0.1 moll1的溶液中：na、cl、hco、so【解析】 a项，fe3和i因发生氧化还原反应而不能大量共存；b项，使ph试纸变蓝的溶液呈碱性，但是ba2和co、so因生成沉淀不能大量共存；d项，al3与hco因水解相互促进不能大量共存。【答案】 c5(2014山东实验中学模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()a过氧化钠固体与水反应：2o2h2o4oho2bnaoh溶液中通入过量二氧化硫：2ohso2soh2oc用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag4hnoagno2h2od将2 moll1 alcl3溶液和7 moll1 naoh溶液等体积混合：2al37ohal(oh)3alo2h2o【解析】 a项，na2o2不能拆写成离子，正确的应为2na2o22h2o4na4oho2；b项，naoh溶液中通入过量二氧化硫应生成hso，正确的应为ohso2hso；c项，得失电子不守恒、电荷不守恒，正确的应为3ag4hno3agno2h2o；d项，因为al(oh)3能和naoh溶液反应而溶解，应注意反应物量的关系，正确。【答案】 d6(2014遵义模拟)r2o在一定条件下可以把mn2氧化成mno，若反应中r2o变为ro，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()a1b2c3d4【解析】 设r2o中r的化合价为x，则还原剂2o，化合价升高5；氧化剂2o2o，化合价降低(x6)2。根据转移电子守恒可得5(x6)252，x7，根据化合价规则知r2o中n2。【答案】 b7(能力挑战题)(2014长沙模拟)在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是()a在含等物质的量alo、oh、co的溶液中，逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为alo、oh、cob在含等物质的量的fe3、cu2、h的溶液中加入锌粉，离子反应发生的先后顺序为fe3、cu2、h、fe2c在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中，缓慢通入co2，离子反应发生的先后顺序为koh、ba(oh)2、k2co3、baco3d在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中，缓慢通入氯气，离子反应发生的先后顺序为i、br、fe2【解析】 a项，oh先反应，错误；b项，氧化性fe3cu2hfe2，顺序正确；c项，反应开始有baco3沉淀生成，先后顺序为ba(oh)2、koh、k2co3、baco3，错误；d项，还原性ife2br，反应顺序为i、fe2、br，错误。【答案】 b二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)(2014东莞模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_。(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为4cuo2nh4cl3cucucl2n24h2o。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_mol的电子转移。【解析】 (1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如ch2ocoh2、2na2h2o2naohh2等，上述两个反应中水均为氧化剂。(3)该反应中，氮元素化合价升高被氧化，nh4cl为还原剂，铜元素化合价降低被还原，cuo为氧化剂。反应中若产生0.2 mol n2，有1.2 mol的电子转移。【答案】 (1)c(2)ch2ocoh2氧化(答案合理即可)(3)氮cuo1.29(14分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h、nh、mg2、ba2、al3、i、no、co、so、alo，取该溶液进行以下实验：(1)取ph试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4呈紫红色，可以排除_的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。【解析】 (1)溶液呈酸性，co、alo均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实验现象说明含有i，而i具有强还原性，在酸性条件下不能与no共存，即原溶液中不存在no。(3)根据现象可以确定原溶液中不含mg2和al3，因为若存在这两种离子时加入naoh溶液过程中有沉淀产生。(4)根据实验现象说明一定存在ba2，而so与ba2不能大量共存，故一定不含so。(5)综合上述结论可知h、i、ba2一定存在，而无法确定是否含有nh。【答案】 (1)co、alo(2)no(3)mg2、al3(4)ba2zo(5)h、i、ba2nh10(15分)a、b、c、d、e均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)：阳离子namg2al3ba2fe3阴离子ohclcosohco分别取它们进行实验，结果如下：a溶液与d溶液混合，没有明显现象；当b溶液加入到d溶液中时，有沉淀产生。继续加入b溶液，沉淀全部消失。将e溶液加热，有沉淀生成。据此推断：a_；b_；c_；d_；e_。【解析】 a、b、c、d、e均可溶于水，那么可溶的碳酸盐只能是na2co3；al3、fe3只能与cl、so结合。当b溶液加入到d溶液中时，有沉淀产生；继续加入b溶液，沉淀全部消失。确定b为ba(oh)2，d为alcl3。a溶液与d溶液混合，没有明显现象，则a为fe2(so4)3。将e溶液加热，有沉淀生成，e为mg(hco3)2，则c为na2co3。【答案】 fe2(so4)3ba(oh)2na2co3alcl3mg(hco3)211(15分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：iofe3i2；还原性：s2oi3i26ohio5i3h2o；kii2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。ccl4中显紫红色的物质是_(用化学式表示)。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)添加有ki的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下ki与氧气反应的离子方程式：_。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3balcl3cna2co3 dnano2【解析】 (1)i2的ccl4溶液显紫红色。根据题中提示信息：“氧化性：iofe3i2”，可以判断io和fe3均能把i氧化生成i2。(2)ki被潮湿空气氧化，根据氧化还原反应规律可知i化合价升高生成i2，而o2中氧元素化合价降低，联想到“潮湿空气”等信息，应在左侧补上h2o，即io2h2o(不能写成io2h)，再根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式，为4io22h2o2i24oh。虽然产物i2和oh会反应，应考虑缓慢反