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物质流程问题2通电1课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的其中一种反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图所示。仿照示例完成下列反应的化学方程式。示例：分解反应：电解水2H2O=2H2+O2置换反应 化合反应 复分解反应 2已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答： EDABC（1）C的一种用途是_；D、E反应的化学方程式为_ _。（ 2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_ _。（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_ _。3. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：根据以上信息回答：（1）在完成操作之前，必须加入的物质X是 ；（2）操作中要用到的仪器有玻璃棒，它作用是 ；（3）在实验过程中加入过量的氢氧化钠溶液，其实验目的是 ；（4）在蒸发操作时，应把所得溶液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用 ,待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热把剩余的水蒸干，冷却，即可得到纯净的精盐；（5）实验所得的精盐的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中氯化钠的质量，原因是 。4、为打造空港经济，建设生态白云，我区有关部门决定重点治理辖区内的河涌和处理好工业及生活垃圾。（1）2010年4月水利部门将从白云湖调水注入石井河，如果要检测石井河水质是否达到风景区观赏水质的标准，可用 检测水质的酸碱度，如果取回水样在实验室进行检验，请写出操作方法 。 （2）为清理某工业区电缆厂的垃圾，有关部门要求遵循“分类回收，变废为宝”的原则，其中的废电线和碎线头，绝缘皮是聚氯乙烯，线芯是铜，为回收铜，同时得到硫酸亚铁，有人设计了如下两套回收处理方案：废旧电线黑色粉末蓝色溶液有害气体金属1溶液金属2溶液硫酸亚铁 方案1： 加过量A 加过量A 加过量金属B 焚烧 蒸发 方案2：废旧电线固体粉末溶液蓝色溶液硫酸亚铁金属1金属2溶液加过量A 粉碎 加过量A 通入氧气加热 加过量金属B 蒸发 蒸发假设以上各步反应完全，并且不考虑废液处理过程，请回答以下问题：A、B的名称：A ；B ； 纯铜在 中（填“金属1”或 “金属2”）； 你认为方案 更好，理由是 ； 写出方案1中两次加过量A所发生反应的化学方程式 ； 如果最终回收到32kg纯铜，那么所得到的硫酸亚铁的质量应该大于 kg5、将下表中的两组反应物1和反应物2混合均能发生化学反应，请根据要求回答下列问题： (1) 根据表中给出的实验事实，写出对应的化学方程式：编号反应物1反应物2现象化学方程式硫酸氯化钡有白色沉淀生成氢氧化钡硫酸钠有白色沉淀生成 (2) 从反应前后各溶液中所含离子的角度看，上表中的两个反应实际上是_ （填离子符号）和_（填离子符号）之间发生的反应。请按照这个反应的本质，再写一个类似反应的化学方程式（但要求与上表的“反应物1”类别不同，而与“反应物2”类别相同） ；并指出这些反应的基本反应类型属于 。6.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：硫酸钠粗品溶解除杂NaOH过滤滤渣滤液后续处理硫酸钠固体水Na2CO3除杂回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为_、_。（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量_溶液除去。（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_（填序号）。温度/溶解度/g A完全蒸干时停止加热 B快干时停止加热，利用余热蒸干C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40时，100g蒸馏水中溶解_g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90，观察到的现象是_。7.（1）将硝酸铵晶体溶于水，溶液的温度 （填升高或降低）；（2）人们以海水为原料提取食盐的工艺流程如下：储水池蒸发池结晶池食盐母液多种化工产品 海水 海水又苦又咸，是因为其中含有大量的Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42- 等。以海水提取食盐的原理是： 。 根据上述工艺流程图可知，母液中含有的离子是 8、地球被称为“水球”，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（所加试剂均稍过量）：BaCl2蒸发、结晶、烘干滤液沉淀Na2CO3、过滤NaOH粗盐溶解精盐回答下列问题：（1）操作不能改用硝酸钡溶液,原因是 。（2）进行操作后，判断BaCl2过量的方法是 。（3）加入Na2CO3的目的是 。其反应的化学方程式为 。（4）滤液的主要成分有 。此实验方案尚需完善，应在滤液中加入过量的_ ,其反应的化学方程式为 。9. 敞口放置在空气中的氢氧化钠中含有少量碳酸钠。某课外活动小组拟测定此混合物中氢氧化钠的含量，称取该混合物样品10.0g，按下列步骤进行实验：滤液操作1样品蒸馏水文字溶液过量的氯化钡溶液称量固体A洗涤沉淀干燥质量为1.97g请根据上述实验步骤回答下列问题：（1）“操作1”中的操作是 。（2）加入过量氯化钙溶液发生反应的化学方程式是 。（3）用离子符号表示出滤液中含有的离子 。（4）固体A的相对分子质量为 。（5）混合物中氢氧化钠的质量分数为 。（6）工业上可用从海水中制得的氯化钠制取烧碱，制取方法是：氯化钠溶液在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式： 。10. 有一种工业废水，其中含有大量的硫酸镁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸镁晶体。方案流程如下：工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶液3硫酸镁晶体回答下列问题：(1)步骤中：需加入的物质是 。(2)步骤中：需加入的物质是 ，当观察到_时，则停止加入该物质，发生反应的化学方程式是 。(3)某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？ ，理由是 .(4)步骤的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .11、我市某校化学兴趣小组的调查报告如下：调查对象：某化工厂排放的废水。取样地点：废水排放口。取样时间：2009年5月28日上午9：00。目测结果：样品略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。 实验过程：取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀物不溶解。将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。实验结果：废水中含有的大量阴离子是 ，肯定含有的阳离子有 ，它们都是重金属离子，对环境有污染。针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案。（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀。）加适量X固体A固体 废 水适量NaOH溶液 红褐色沉淀白色沉淀B溶液适量Na2SO4溶液C溶液白色沉淀 假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：（1）X固体为 ,A固体中肯定含有的物质为 。（2）B溶液中的溶质一定有 （填字母）。 （A）K2CO3 (B) Fe(NO3)2 (C) MgCl2 (D) Ba(NO3)2（3）写出反应的化学方程式： 。12 .某校兴趣小组在某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，是单质，图中部分产物被略去）：（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分 ， B的主要成分 ，X ， Y 。（2）写出图中下列步骤的化学方程式： ， ， 或 岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：食盐水初步处理后的岩盐水（室温）降温操作IA晶体盐水精制I过量Ca(OH)2适量Na2CO3盐水精制II过滤调节pH适量HCl滤渣（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是 。（4）“操作I”中的操作是 ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是： 。（6）“盐水精制II”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是： 。13 . 实验室有一包BaCl2和KCl的固体混合物，需要除去KCl得到纯净BaCl2溶液。B液白色固体无色溶液A液固体混合液HBaCl2溶液C液（1）完成如下设计方案：A、B、C液分别是 ； ； 。混合液H是 。（2）填写实验报